1 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

2 . 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：（ⅰ）
（ⅱ）
回答下列问题：
(1)A的化学名称是__________，B中具有的官能团的名称是__________。
(2)由B生成C的反应类型是__________。
(3)写出由G生成H的化学方程式：__________。
(4)写出I的结构简式：__________。
(5)X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有__________种。
ⅰ）只含两种官能团且不含甲基；
ⅱ）含结构，不含C＝C＝C和环状结构。
(6)设计由甲苯和制备的合成路线（无机试剂任选）__________。

3 . 绿色能源是当今重要的研究热点，2022年3月12日，中科院大连化物所的制汽油科研项目成功了，这是一项重大成功，直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。
Ⅰ．甲烷化反应为：，该反应又称Sabatier反应。
(1)相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H—H	H—O	C—H	C＝O
	436	463	413	803

Sabatier反应的__________。
(2)若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率，可以采取的措施有：__________（写一点即可）。
(3)在体积为的恒温密闭容器中，投入、进行上述反应，达到平衡后，若的转化率为20％，则该反应的平衡常数为__________（写计算式）。
(4)转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示：

电解过程中，阴极室和阳极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为__________；若生成理论上阳极室生成混合气体的体积为__________L（标准状况，忽略气体的溶解）。
(5)是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构，此分子中含有__________mol共用电子对，试写出其分子的结构式：__________。

5 . 为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

(1)A中发生反应的离子反应方程式是__________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．饱和氯水

D．溶液

(3)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。
(4)高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体），则其作为水处理剂的原理是__________、__________。
(5)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。

6 . 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi₂S₃，含有FeS₂、Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知：
①开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全时的pH为3.2。
②开始沉淀的pH为7.0，沉淀完全时的pH为9.0。
③pH≥3时，BiCl₃极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)“加压浸取”过程中，Bi₂S₃转化为Bi₂O₃，FeS₂转化为Fe₂O₃，而Cu₂S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu₂S在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(2)“操作I”为___________。基态的价层电子轨道表示式是___________。
(3)分析盐酸羟胺((NH₃OHCl)在流程中的作用是___________(至少答一点)。
(4)滤液3中的浓度为0.056g/L，“调pH”步骤中pH的范围为___________。
(5)写出流程中生成BiOCl的离子方程式：___________。
(6)铋化锂晶胞结构如图所示：

①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为，B为___________。
②若晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数为，晶体的密度计算表达式为          。

7 . 现有、、、、、、、8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

元素是形成化合物种类最多的元素

元素基态原子的核外能级电子数比能级电子总数少1个

元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子

元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，

元素的主族序数与周期数的差为4

元素是前四周期中电负性最小的元素

元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为___________。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)
(2)元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)元素原子的远远大于，其原因是___________。
(4)、、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(5)位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(6)G单质投入水中所得溶液阳离子检验方法___________。

8 . 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大

B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和

D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强

10 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的还原剂，能被酸性KMnO₄溶液氧化：。某学习小组利用含少量杂质的硫代硫酸钠晶体(，)与0.2500酸性KMnO₄标准溶液进行深度研究(杂质对反应无影响)：
(1)硫代硫酸钠晶体纯度的分析。
①配制250mLNa₂S₂O₃溶液：称取8.000g硫代硫酸钠晶体，在烧杯中溶解后，转移到___________(填仪器名称)中，加入蒸馏水稀释至刻度线。
②测定Na₂S₂O₃溶液浓度：取25.00mLNa₂S₂O₃溶液放入锥形瓶中，用酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定终点的标志是___________，测得消耗标准溶液的平均体积为20.00mL，Na₂S₂O₃溶液的浓度为___________。
③由上述实验可得硫代硫酸钠晶体的纯度为___________%(保留4位有效数字)。
(2)探究外界因素对化学反应速率的影响。控制其他条件相同，取蒸馏水、1.500稀硫酸、(1)中的Na₂S₂O₃溶液和KMnO₄溶液，甲同学设计按下表溶液混合反应，测定每组实验溶液褪色的时间。

实验序号	温度/℃	稀硫酸/mL	蒸馏水/mL	Na2S2O3溶液/mL	KMnO4溶液/mL	恰好褪色时间/s
1	25	5.00	0	25.00	10.00	a
2	25	5.00	5.00	20.00	V1	b
3	25	5.00	10.00	V2	10.00	c
4	35	5.00	10.00	15.00	10.00	d

①完成上表数据：V₁=___________，V₂=___________。
②进行实验，由恰好褪色时间___________(用a、b、c的大小进行比较)可得出：___________，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验___________(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。
(3)向少量酸性KMnO₄溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是___________(写出一种即可)。