【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列几种物质，其中属于电解质的是___________。(填序号)
①       ②CaO       ③盐酸       ④KOH       ⑤Fe
(2)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是___________。(填序号)
a．             b．NaCl             c．
(3)漂白粉的有效成分为___________；在空气中失效的方程式为___________。
(4)标准状况下11.2L 气体的质量为___________；与0.1mol 含有相同电子数的在标状况下的体积为___________；同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________；同质量的和中氢原子的个数比为___________；8.4g 与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是___________，x值为___________。
(5)把标准状况下134.4L HCl气体溶于861mL水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。
(6)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)，请根据图中信息，回答下列问题：

已知质量分数为2a%的氨水物质的量浓度为10，则质量分数为a%的氨水物质的量浓度___________(填“大于”、“小于”或硫酸“等于”)5；已知8的硫酸溶液密度为，4的硫酸溶液密度为。200g浓度为8的硫酸溶加水的量___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到4。(用含、的式子表示)

【推荐2】氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。
(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置_______。
(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是________
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄顺序依次增强
(3)火山喷发时会释放出许多H₂S气体，请写出H₂S分子的电子式____________。在H₂S分子中, 两个H—S键之间的夹角_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子属_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(4)从图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是____________________。

【推荐3】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为__________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为__________，铁的化合价为__________。
(2)分子的空间结构(以为中心)名称为__________，分子中氮原子的杂化轨道类型是__________。原子核外有种不同运动状态的电子__________。
(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(4)根据价层电子对互斥理论，NH₃、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是___________(填化学式)；与中O-N-O的键角： ________ (填“<”、“>”、“=”)，解释原因__________。

【推荐1】已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。___________
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

【推荐3】秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐()。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。“中国蓝”的发色中心是以为中心的配位化合物，形成该配位键，提供_______，若“中国蓝”的化学组成中，则其化学式为_______。
(2)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，这是因为是_______晶体，而是_______晶体。
(3)立方CuO晶胞结构如图所示。其中的配位数为_______。

【推荐2】硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.            B.

C.            D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
②m=_________
③已知N_A为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm³。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。
(4)FeSO₄·7H₂O的结构如图所示。

图示FeSO₄·7H₂O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。

【推荐3】回答下列问题
I、2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。

(1)下列有关氚的说法正确的是___________。
A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子
B．氚的核素符号为
C．氚和及其同位素性质不完全相同
(2)有关和的说法正确的是___________。

A．互为同位素	B．互为同素异形体
C．电子数不同	D．同温同压下密度之比为

(3)已知天然氢元素中：氕的丰度为，氘的丰度为，氚的丰度为；氕、氘、氚原子的实际质量分别用表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式为___________。
(4)在离子中，电子数、质子数和中子数之比为___________。
II、硼氢化钠是有机合成中常用的还原剂
(5)硼氢化钠中存在的化学键为___________(填标号)。
a．离子键　　　b．氢键　　　c．共价键　　　　d．配位键
(6)已知的第一电离能大于B的第一电离能，原因为___________。
(7)___________的还原能力与标准状况下的还原能力相当(已知电负性：；还原能力可用还原剂发生反应时失去电子的物质的量来衡量)。