【推荐1】请设计实验方案将下面各组中的两种物质区分开来。
(1)丝绸与棉布__________
(2)氯化钠与氯化钾__________
(3)硫酸铵与氯化铵__________
(4)碳酸钠与硝酸钠__________

【推荐2】有下列10种物质：①液态HCl，②NH₄Cl，③蔗糖，④Cl₂，⑤NaOH溶液，⑥熔融碳酸钠，⑦碳酸氢钠固体，⑧淀粉，⑨CaO，⑩H₂O。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，在上述状态下能够导电的是_______。
(2)写出⑤和⑦反应的离子方程式：_______。
(3)在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的，为_______。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。
(5)除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是_______，化学方程式为_______。

【推荐3】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。
(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。
(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与H₂O及空气中的CO₂充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____，氮元素原子核外有____个未成对电子，最外层有____种能量不同的电子。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____(填编号)。
a.NH₃比PH₃稳定性强                                 b.电负性数据：N3.0、P2.1
c.硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性          d.氮气常温是气体，磷单质是固体
(3)2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
①要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是____。
②写出铜的基态原子的电子排布式____。
③周期表中，与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有____(填元素符号)。

【推荐2】研究发现，火星岩的主要成分有K₂O、CaO、Na₂O、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂和H₂O。
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。
(3)Al₂O₃溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)_4，[Al(OH)₄]^-中Al的杂化类型是_______。
(4)实验室用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺，[Fe(CN)₆]^3-中σ键、π键数目之比为_______。
(5)晶体熔点：K₂O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。
(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。
②图中a处原子坐标参数为_______。
③已知该晶胞密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含N_A、ρ的代数式表示)。

【推荐1】钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇()。
(1)钇(Y)与钪同族，位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子排布图为______，与元素同周期的基态原子中，未成对电子数与原子相同的元素还有种________。
(2)在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：___________。
②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)与均为第二周期元素：
①元素的原子核外共有____种不同空间运动状态的电子。
②电离能，原因是__________。

【推荐2】氮化硅(S₃N₄)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)S₃N₄(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。
(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。
(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。
(4)Na₂CO₃又称纯碱，用电离平衡原理说明Na₂CO₃溶液呈碱性的原因__；若将Na₂CO₃与NaHCO₃溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na₂CO₃)____c(NaHCO₃)(填写“<”“>”“=”)。

【推荐3】按要求填空：
地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

分析上表所涉及的分子，填写下列空白。
(1)VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)__；
(2)由极性键构成的非极性分子有__；
(3)沸点最高的物质是H₂O，1mol水最多可形成__mol氢键；
(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是__；
(5)以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。
(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为___________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有_____________(写出其中两种的化学式)。
(4)BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有____________；B原子的杂化轨道类型为____________；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子______________。
(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______________。

【推荐2】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮原子的原子结构示意图为______。
（2）氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着_____个σ键和______个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能______氧原子的第一电离能；
②N₂分子中N﹣N键的键长____白磷分子中P﹣P键的键长。
（4）氮元素的氢化物（NH₃）是一种易液化的气体，请阐述原因是______________。
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位键的个数为___________。