【推荐1】下表是生活生产中常见的物质：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
名称	Na			酒精

(1)分别写出③、⑥的电离方程式__________；__________。
(2)③与⑥反应的离子方程式：__________。
(3)检验⑤的溶液中含有的方法是：__________，有关的离子方程式为__________。
(4)常温下，将通入②中，可以得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为__________（填名称），检验中②阳离子的方法是__________（填名称）。

【推荐2】根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi₃O₈，将其表示为氧化物形式：___________。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li₂SO₄时，焰色为___________(填标号)。
A．黄绿色       B．洋红色       C．紫红色        D．绿色
(3)向1mol KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
(4)在密闭容器中加热x mol Na₂O₂和y molNaHCO₃固体混合物(温度维持在300℃)，使其充分反应，当排出两种气体时，x/y的取值范围___________

【推荐3】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子	OH－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

【推荐1】含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是___________________________________________________________
有关化学方程式为___________________________________________________________
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

【推荐2】完成下列问题。
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______。
(2)向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______。
(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO、CO、K⁺中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(      )（填序号）
A．Cl₂               B．淡水               C．烧碱            D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。   
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是(        )（填序号）
a．坩埚                       b．试管                    c．蒸发皿                  d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是(        )（填字母序号）
a．苯                 b．乙醇               c．乙酸       
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂     B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化                 D．CH₃OH和H₂O浓度相等