【推荐1】有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有__________、__________、__________

【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到平衡状态的时间是_______min，该时间内的平均反应速率v(N)=_______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(4)能加快反应速率的措施是___________(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体He

D．使用催化剂

【推荐3】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
I.已知 Na₂S₂O₃H₂SO₄=Na ₂SO₄ SSO₂H₂O 。某同学通过测定该反应发生时溶液变 浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，进行表中 A、B、C、D 四次实验：

	反应温度	Na2S2O3		H2SO4		H2O
	℃	V(mL)	c(mol·L-1)	v(mL)	c(mol·L-1)	V(mL)
A	10	5	0.1	10	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

(1)利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以_______(填选项)时开始计 时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时。
A.放入水浴中       B.溶液混合       C.开始出现浑浊
(2)其中最先变浑浊的是_______
(3)B 与 D 实验_______(填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响
(4)在恒温下，向容积为 2L 的恒容容器中加入一定量的碳单质和 2mol H₂O (g)，发生反应：CsH₂OgCOgH₂g。2min后，容器的压强增加了20%，则 2min内H₂O 的平 均反应速率为_______mol/( Lmin)。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_______。
A.增加碳单质的量，可以加快该反应速率
B.2min 时，CO 的体积分数为 1/6
C.2min 时， H₂O 的转化率为 20%
D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以判断该反应达到了平衡

【推荐1】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。
(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。
a．A、B的浓度之比为1∶2                       b．容器内气体的总物质的量不变
c．容器内气体密度不再变化                       d．生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C
(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率___________（填“增大”、“不变”、“减小”）。
(3)在T₁、T₂不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T₁______T₂（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H __________0。若在T₁下达到平衡，K(T₁)=_____。(计算结果)

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示：

①p₁、p₂的大小关系是p₁________p₂ (填“>、<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。
a.
b.的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗，生成
(2)在℃、p₂压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=________；平衡后再加入后重新到达平衡，则的转化率________(填“增大，不变或减小”)；与的浓度比________(填“增大，不变或减小”)。
②若压强恒定为，则平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。

【推荐3】在2L密闭容器内，800℃时在反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，随时间的变化如下：

时间/	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下图表示NO的变化的曲线是___________。

(2)达平衡时NO的转化率为___________。
(3)用NO₂表示内该反应的平均速率ν(NO₂)=___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填序号)。
a． 2n (NO₂) = n (NO)                 b． ν(NO₂) = 2ν(O₂)
c．容器内压强保持不变                 d． 容器内密度保持不变
e．容器内颜色保持不变                 f． 容器内混合气体的平均相对分子质量不变
(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的有___________。
a． 适当升高温度                         b． 增大的浓度
c． 及时分离出NO₂                      d． 选择高效催化剂

【推荐1】用二氧化氯(ClO₂)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO₂)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠

已知：①ClO₂沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸
②NaClO₂饱和溶液低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解为NaClO₃和NaCl
③B装置为ClO₂发生装置，所用试剂NaClO₃、H₂SO₄(浓)、CH₃OH
请回答下列问题：
实验过程中需持续通入一定量的CO₂，其目的是_______；反应结束后需再通入一定量的CO₂，其目的是_______

【推荐2】检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是___（填序号，下同）。

A．容量瓶

B．洗气瓶

C．分液漏斗

D．酸（碱）式滴定管

(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是___。

A．收集不到气体

B．造成环境污染

C．观察到的实验现象有误

D．引发爆炸事故

(3)检查下图所示简易气体发生装置的气密性操作是：___________
   
(4)该装置能做到关闭活塞，随后反应停止。它的原理是：_________

【推荐3】氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：① Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H⁺；
② CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 ___________，蒸发浓缩，___________，过滤， ___________，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。

【推荐1】氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：① Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H⁺；
② CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 ___________，蒸发浓缩，___________，过滤， ___________，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。

【推荐2】要分离下列四组混合物：
①食盐与沙子　②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃　③水和汽油的混合物　④CCl₄液体与甲苯液体的混合物       (已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)分离①、②的操作分别为________、________。
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。