已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影
和
表示d区和ds区。___________
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________ 区。
(3)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布___________ 种元素。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影
和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在
(3)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
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（已下线）原子结构与性质
更新时间：2024-01-10 09:02:49
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【推荐1】查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息_________ ？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来__________ 。
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【推荐2】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ 
用具体微粒符号表示
．
元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______ ．
、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示．
元素e的负一价离子的结构示意图为 用具体微粒符号表示．元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 用具体微粒符号表示．
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解题方法
【推荐3】(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是___________ (填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________ ；属于电解质的是：___________ 。
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________ 个电子。
(3)只含金属元素的主族位于第___________ 纵行。
(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________ (用含a的式子表示)。
(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________ 族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________ 。
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________ ；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________ 。
其中既含离子键又含非极性键的是
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有
(3)只含金属元素的主族位于第
(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为
(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分
（1）写出元素符号: B.________ C______ 、D________ 、E_______ ；
（2）D- 离子结构示意图___________ ，B+ 离子结构示意图______________ ，
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ||||||||
2 | D | |||||||
3 | B | C | E | |||||
4 | A |
（1）写出元素符号: B.
（2）D- 离子结构示意图
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填空题
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【推荐2】（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为________
②A和B的质子数之差为___________ (用m、n表示)
③B和A的族序数之差为_______________ (用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________ ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________ ；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________ ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________ 。
①A和B周期数之差为
②A和B的质子数之差为
③B和A的族序数之差为
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为
当B在A的下一周期时，B的原子序数为
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为
当B在A的下一周期时，B的原子序数为
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)上述元素属于第三周期，且可以做半导体材料的是_______ (填字母代号)。
(2)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______ 。
②表中Y可能为以上13种元素中的_______ (填写字母)元素。用元素符号表示X和l形成化合物的电子式是_______ 。
(3)以上13种元素中，_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(4)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中元素c位于_______ 区。
| b | |||||||||||||||||||
| h | j | ||||||||||||||||||
| a | c | f | i | l | m | ||||||||||||||
| e | g | ||||||||||||||||||
| d | k | ||||||||||||||||||
(1)上述元素属于第三周期，且可以做半导体材料的是
(2)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：
| 锂 | X | Y | |
| 第一电离能 | 519 | 502 | 580 |
| 第二电离能 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 第三电离能 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 第四电离能 | 9550 | 11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
②表中Y可能为以上13种元素中的
(3)以上13种元素中，
(4)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中元素c位于
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【推荐1】Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过
，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。
(1)分析比较图示中
与
的大小：___________ (填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________ 。
(3)图中Y是___________ (填化学式)，若电解产生
(标准状况)该物质，则至少转移电子___________ 
；X元素的基态原子的电子排布式为___________ 。
Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(4)甲池装置为___________ (填“原电池”或“电解池”)。
(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差
，导线中通过___________ 电子。
(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中
的浓度___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________ 。(填化学式)
，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。(1)分析比较图示中
与的大小：(填“＞”“＜”或“=”)。(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：
(3)图中Y是
(标准状况)该物质，则至少转移电子；X元素的基态原子的电子排布式为Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(4)甲池装置为
(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差
，导线中通过电子。(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中
的浓度(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_______ (用元素符号表示)，原因为_______ 。
(2)肼(
)分子可视为
分子中的一个氢原子被—
(氨基)取代形成的另种氮的氢化物，分子中氨原子轨道的杂化类型是_______ 。
(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
①
基态核外电子排布式为_______ ；配合物
中，与形成配位键的原子是_______ (填元素符号)。
②
中C原子轨道杂化类型为_______ ；1mol分子含有σ键的数目_______ 。
③与
互为等电子体的一种阴离子为_______ (填化学式)。
(1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为
(2)肼(
)分子可视为分子中的一个氢原子被—(氨基)取代形成的另种氮的氢化物，分子中氨原子轨道的杂化类型是(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
①
基态核外电子排布式为中，与形成配位键的原子是②
中C原子轨道杂化类型为分子含有σ键的数目③与
互为等电子体的一种阴离子为
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(0.65)
【推荐3】回答下列问题：
(1)下表数据是Na、Mg、Al三种元素的原子逐级失去电子的电离能（
）：
根据表中数据判断，元素②是__________ 。
(2)Na、Mg、Al的化学活动性依次减弱，试从化学键角度解释其原因__________ 。
(3)基态Al原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是__________（填标号）。
(4)AlCl，为l共价化合物，蒸汽状态下以双聚分子
形式存在，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为__________ （用“→”表示出分子中的配位键），其中Al的配位数为__________ 。
(5)元素硼（B）和镓（Ga）和铝同族，分别与铝处于相邻周期。已知硼酸（
）为一元弱酸，与强碱反应的离子方程式为
。在
和
中B原子的杂化轨道类型分别为__________ 、__________ 。
(6)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]__________ 。
(7)根据元素周期律分析，
__________ （填序号）。
①只能与强酸反应 ②只能与强碱反应 ③既能与强酸反应，又能与强碱反应
(1)下表数据是Na、Mg、Al三种元素的原子逐级失去电子的电离能（
）：
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| …… | |
元素① | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | 16610 | …… |
元素② | 577 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | …… |
元素③ | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | 17995 | …… |
(2)Na、Mg、Al的化学活动性依次减弱，试从化学键角度解释其原因
(3)基态Al原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是__________（填标号）。
A． | B． |
C． | D． |
(4)AlCl，为l共价化合物，蒸汽状态下以双聚分子
形式存在，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为(5)元素硼（B）和镓（Ga）和铝同族，分别与铝处于相邻周期。已知硼酸（
）为一元弱酸，与强碱反应的离子方程式为。在和中B原子的杂化轨道类型分别为(6)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]
(7)根据元素周期律分析，
①只能与强酸反应 ②只能与强碱反应 ③既能与强酸反应，又能与强碱反应
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