【推荐1】用元素符号或化学式填空．
（1）2 个氢氧根离子_____；
（2）干冰_____；
（3）硅元素_____；
（4）两个五氧化二磷分子_____．

【推荐2】按要求填空
（1）S^2﹣中含有 18 个电子，画出 S 的原子结构示意图_____．
（2）一水合氨（NH₃•H₂O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧 根离子，试写出一水合氨的电离方程式_____．
（3）正长石的组成可表示为 KAlSi₃O_x，试根据化合价计算 x=______．

【推荐3】将对应的符号或名称补充完整)：
2个氢原子______
FeSO₄___________
硝酸根离子______
Ca(OH)₂_________

【推荐2】写出下列微粒的结构示意图以及电子式：
(1)氟离子_______
(2)硼原子_______
(3)铝原子_______
(4)氯离子_______

【推荐3】如图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素在周期表中的信息。

（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y等于8，则该粒子的符号为___。
（2）当x=17时，A元素和B元素形成的化合物的化学式为___。
（3）B元素的单质在空气中能生成致密的___（化学式）薄膜。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是____（填字母序号）。
A.NO和O₂ B.CO和N₂ C.SO₂和CO₂ D.PO₄^3-和SO₄^2-

【推荐2】下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
（1）J元素的名称：___________。
（2）G元素与I元素形成的化合物的电子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，
属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)金属钼（Mo）常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：
钼在元素周期表中的位置是________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高电子层的符号是________。
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：，回答下列问题：
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________，基态氮原子外围电子排布式为________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________；
(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________(填名称)
(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：________________________。
(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

碳	氮	Y	M
X		硫	Z

(1)表中元素原子半径最小的是(写元素符号)_______。
(2)Y元素在周期表中的位置为_______。
(3)硫的气态氢化物的电子式为_______，其水溶液在空气中放置易变浑浊，该变化说明硫的非金属性比氧_______(填“强”或“弱”)
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO的电离平衡常数表达式K=_______。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)写出⑤的最高价氧化物的水化物的电子式___________。
(2)⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为___________。(写离子符号)
(3)元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理CN^-，将CN^-氧化成CO和N₂，写出反应的离子方程式___________。
(4)将⑤和⑥单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积___________L。最终获得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。