1 . Ⅰ、CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①
②
③
(1)③___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能___________。(填“>”或“<”)
(2)反应①，，(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则___________。升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(3)一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入H₂和CO₂，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①下列说法正确的是___________。
A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动
B．增大的比值，H₂的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、H₂O
D．体系中的CO₂的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO₂和3molH₂，仅发生反应①。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数K_p=___________(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ、
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是___________。

3 . 下图为常温Al(OH)₃、Mn(OH)₂、Cu(OH)₂在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L^-1)，M为Al³⁺、Mn²⁺或Cu²⁺；c(M)≤10^-5mol/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A．常温下，Ksp[Al(OH)3]=10-22.3

B．加适量CuCl2固体可使溶液由B点变到C点

C．若A点为含Al3+、Cu2+的混合溶液，则=10-0.7

D．浓度均为0.1mol/L的Cu2+和Mn2+可通过分步沉淀进行分离

5 . 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物W是合成罗美昔布的一种中间体，W合成路线如下：

已知：(ⅰ)
(ⅱ)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______。
(2)由C生成D的反应类型为_______；D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)设置D→E和F→G两步反应的作用是_______。
(4)写出由G生成H的化学方程式_______。
(5)写出Ⅰ的结构简式_______。
(6)M为D的同系物，相对分子质量比D大14。M的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②苯环上含有两个取代基，且位置相对；
③含有；
④能发生银镜反应。
满足上述条件的同分异构体中，核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶1的同分异构体为_______(写出其中两种的结构简式)。

6 . 某芳纶的拉伸强度比钢丝还高，耐热性能好，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该芳纶的说法正确的是

A．其单体是对氨基苯甲酸

B．芳纶是一种蛋白质

C．氢键对芳纶的性能有一定的影响

D．若芳纶分子平均聚合度为927，则每个分子中平均含有酰胺基的数目为926

7 . 铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、In₂S₃)中提取铟的流程如图：

已知：滤液中铟以In³⁺的形式存在，In³⁺与Al³⁺相似，易水解。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”需要加热，其目的是____。
(2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是____(用化学方程式表示)。
(3)“氧化酸浸”过程中In₂S₃的硫元素被氧化为SO，滤渣除含过量MnO₂外，还有____(填化学式)。
(4)“萃取”过程中的萃取剂可用H₂A₂表示，使In³⁺进入有机相，萃取过程In³⁺发生的反应方程式为：In³⁺+3H₂A₂In(HA₂)₃+3H⁺，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=____(已知lg19=1.28忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(5)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____mol•L^-1。

(6)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为____。

9 . 我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂ 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
(1)H₂还原CO₂制取CH₄的部分反应如下：
①
②
③
反应2C(s)+2H₂O(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=___________kJ/mol。
(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，只发生如下反应：CO(g)+3H₂ (g)=CH₄(g)+H₂O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________ (填字母。)
A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数
B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态
C. 用 H₂表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L^-1·s^-1
D. 其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应：

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________ (填“m” 或“n”)，判断依据是___________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v(a) _逆 ___________ v(c) _逆(填“＞”、＜”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，则Kp=___________MPa^-2(保留二位小数；K _p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程 v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂),v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O),k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk_逆的是___________(填“A”、“B”、“D”或“E”)。

10 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：