1 . CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。
I．已知：反应①   
反应②   
(1)则的_______(用、表示)。
II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

(2)图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。
(3)A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。
(4)A点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。
(5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．       
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO和的物质的量之比不再改变       
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为_______L。
(7)C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . Ⅰ、CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①
②
③
(1)③___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能___________。(填“>”或“<”)
(2)反应①，，(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则___________。升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(3)一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入H₂和CO₂，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①下列说法正确的是___________。
A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动
B．增大的比值，H₂的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、H₂O
D．体系中的CO₂的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO₂和3molH₂，仅发生反应①。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数K_p=___________(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ、
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是___________。

4 . 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：
已知：①；
②；
③
上述反应中的___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH₂，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述错误的是___________(填字母)。

A．当CO体积分数不变时达到平衡状态

B．平衡后充入少量氩气，平衡不移动

C．平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大

D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

该总反应在___________下(高温、低温、任意温度)自发进行；图示历程包括___________个基元反应；其中决速反应是反应___________(填序号)，写出该步反应式：___________。
(4)工业上，可以采用CO₂催化还原制备CH₃OH、CH₃CH₂OH．发生反应如下：
①(主反应)；
②(主反应)；
③(副反应)。
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO₂平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO₂平衡转化率增大，其原因是___________；采用水分子膜分离技术的容器是___________(填“甲”或“乙”)。

(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO₂和3molH₂，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO₂转化率为60%，生成CH₃CH₂OH与CO各为0.1mol，则反应①的平衡常数为___________。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数)

6 . 硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1.下列说法正确的是

A．晶胞边长为	B．镁原子的价电子排布为
C．该晶体的化学式为	D．在硼化镁晶体中，硼原子的配位数为3

9 . 以有机物A为原料合成药物F的路线如下：
   
回答下列问题：
(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：___________。
(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应类型为___________。
(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方程式：___________。
(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数目比为)的结构简式为___________(写一种)。
①含有苯环和2个甲基，苯环上只有2个对位取代基(不是甲基)；
②与溶液不发生显色反应，但能与金属钠反应生成气体；
③能发生银镜反应，不能发生水解反应。
(5)参照上述合成路线，设计以   为原料制备的合成路线：___________ (无机试剂和有机溶剂任用)。

10 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含