1 . 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：ⅰ。

ⅱ．

请回答下列问题：
(1)试剂a是_______。
(2)C→D的反应类型是_______。
(3)E分子中的官能团有_______。
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______个(提示：不包括B)。
(5)写出的化学方程式_______。
(6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。
(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：

请写出J的结构简式_______，K的结构简式_______。

4 . 常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A．、分别代表、与的关系

B．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中

C．常温下，的水解平衡常数

D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

6 . 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
       

A．白色固体为CuSO4

B．NO为还原产物，b为氧化产物

C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol

D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

7 . 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：       ΔH₁<0
反应Ⅱ：   ΔH₂>0
反应Ⅲ：   ΔH₃<0
已知：
①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压()相等；
②反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；
③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为[为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，]。
回答下列问题：
(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应I的焓变曲线为________(填“”“”或“”)。
   
(2)为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制温度为℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数，平衡时GLD的产率=________%，体系放出热量=________kJ，反应I各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数________。
(3)同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，以W表示体系中加入与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
   
其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图________(填“甲”或“乙”)；W最大的是________(填“”、“”或“”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的b、d两点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置，其原因为________。

8 . 下列离子方程式正确的是

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

10 . 室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。下列说法错误的是

实验	实验操作和现象
①	用pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
②	向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
③	用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
④	向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入等体积等浓度的BaCl2溶液，产生白色沉淀

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中存在：c(OH-)＞c(H2SO3)＋c()

B．实验②得到的溶液中存在： c(Na＋)＞c(H2SO3)＋c()＋c()

C．实验③可以得出：Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)＞Kw

D．实验④中可推测Ksp(BaSO3)＞2.5×10-3