1 . 是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。
已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。
(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。

A．大于a

B．小于a

C．等于a

D．无法确定

(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。
①0~4min内的反应速率_______。
②的平衡转化率_______。
③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。
A.缩小容器容积             B.加入催化剂          C.分离出部分             D.增大浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。
(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

2 . 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C_nH_2mO_m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO₂，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C₂H₄为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_______________________。

3 . 铃兰醛（）具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

(1)B中官能团的名称是________________；
(2)④的反应类型是__________________；
(3)写出反应②的化学方程式_________________________；
(4)乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有____________种；将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是_______________；

(5)写出满足下列条件A的有芳香性的同分异构体有____________种
I．有两个取代基；             II．取代基在邻位。
(6)已知：RCH₂COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH₃CH₂CHO为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：CH₃CH₂CHO—→_________。

4 . [化学—选修3：物质结构与性质]
(1)已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4	I5
X	801	2427	3660	25026	32827
Y	577.5	1816.7	2744.8	11577	14842

根据上述信息：
①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为________。
②Y的基态原子的核外电子排布式为________，若Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）
_____
(2)碳元素可以形成多种单质及化合物：
①C₆₀的结构如图1。C₆₀中的碳原子的杂化轨道类型是________；

碳元素单质	C-C键长/pm	熔点/℃
金刚石	154.45	3900
C60	145~140	600(升华)

解释：②金刚石中的C-C的键长大于C₆₀中C-C的键长的原因是________；
③金刚石的熔点高于C₆₀的原因是________；
(3)如图2是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影．

①该化合物的化学式是__________________；
②K层与C层之间的作用力是____________________________；
③K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长d_C-C的_______________倍
(4)SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为_____________cm（用含a、b的式子表示）。

5 . 含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下:

（1）已知：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1036.46kj.mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.04kJ.mol^-1
写出H₂S（g）与O₂(g)反应产生S(s)和H₂O（g）的热化学方程式_______________。
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程_________________。
（3）某酸性FeSO₄溶液中含有少量的SnSO₄，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

25℃	饱和H2S溶液	FeS		SnS
pH	3.9	3.0（开始沉淀	5.5（沉淀完全）	1.6（沉淀完全）
Ksp		6.3×10-18		1.0×10-25

①通入H₂S气体至饱和的目的是__________________；用硫酸酸化至pH=2的目的是_____________。
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c(Sn²⁺)=1.0×10^-9mol·L^-1，则c(Fe²⁺)=_______________.
（4）SO₂是大气污染物，若用KMnO₄作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO₂反应生成MnSO₄,反应的离子方程式是___________________。SO₂还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是___________________。

6 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

7 . Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-。现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是_____________；
（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）。若除去0.2molNO₃^-，消耗铝____________g。
Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为____________，溶液中一定不存在的阴离子是____________________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

8 . A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。
   
(1)根据分子结构模型写出A的结构简式___________；
(2)拟从芳香烃   出发来合成A，其合成路线如下：
已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
   
(a)写出⑤反应类型___________ ；写出H的结构简式___________
(b)已知F分子中含有“—CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是___________
(c)写出反应方程式(注明必要的条件)
⑥___________
⑦___________
(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有___________种：
ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
ⅱ.与A有相同的官能团。