1 . 以硫酸厂矿渣(含、、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：

资料：i．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii．；。回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中一种)_______。
(2)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。
(3)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。
②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。
③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液_______。
(4)利用制备的铁黄进行如图实验：

某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。
(5)铁有、、三种晶型，各晶胞结构下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_______-Fe的晶胞边长为，则原子半径为_______。

2 . 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。

已知：①。

②。

回答下列问题：
(1)检验苯中含有A的化学试剂为_______，C中官能团的名称为_______。
(2)H→I的反应类型为_______，G的结构简式为_______，其碳原子的杂化方式为_______。
(3)J→K的化学方程式为_______。
(4)D的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有____种(不考虑立体异构)。
(5)根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：_____。

3 . 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。

已知：HR萃取的原理为(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是_______(答出一条即可)，已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：______________。
(2)“萃取”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调pH除镍”时应控制溶液pH的最小值是1.8，最大值是5.8，则_______[已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：_______。
(4)试剂X为_______(填化学式)；“系列操作”包括_______、过滤、洗涤和干燥。
(5)铜的一种氧化物晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为_______，该晶体密度为_______。

5 . 下列有关物质除杂所选试剂或方法错误的是

选项	物质（杂质）	除杂试剂或方法
A	Na2CO3（NaHCO3）	直接加热
B	FeCl2溶液（FeCl3）	通入适量的SO2
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水、浓硫酸，洗气
D	CO2（NO2）	通过冰盐浴液化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 催化重整的反应：
Ⅰ.       
主要副反应：
Ⅱ.       
Ⅲ.       
在恒容反应器中按体积分数充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)___________(用含、的代数式表达)，___________0(填“>”“=”或“<”)。
(2)300～580℃时，的体积分数不断增大，是由于___________。
(3)氯钯酸钙()固体加热时部分分解为、Pd、，500K时平衡常数。500K温度下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，用针管向玻璃烧瓶通入溴蒸气。溴蒸气初始压强为20.0kPa，500K平衡时，测得烧瓶中压强为30.2kPa，则___________Pa，反应2的平衡常数___________。
(4)利用重整废气中的、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为___________。
②若某废气中含有的和CO的体积比为1∶1，废气中和CO的体积分数共为8.96%。假设A中处理了标准状况下10的废气，其中和CO全部转化成，理论上可制得___________kg。

7 . 氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

该反应分两步进行：
第一步：Co^*(s)+N₂O(g)CoO^*(s)+N₂(g)   ΔH=+15.9kJ/mol；
第二步：___________(填写第二步反应的热化学方程式)。
(2)汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
(3)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是___________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。
(4)用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-752kJ/mol。
为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为___________﹔判断理由是___________。
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式)。

8 . 常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol⋅L盐酸和醋酸()的混合溶液中滴加0.1 mol⋅L的氨水()，测得混合溶液的电阻率(电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列叙述正确的是

A．a→c过程中，逐渐增大

B．c→d过程中，水的电离程度一直增大

C．c点溶液中，

D．d点时，

10 . 某温度下，饱和和溶液，与、的关系如图所示，为两线段的交点。下列说法错误的是

A．

B．图中a代表AgX溶液

C．Q点所对应AgX生成沉淀，而不生成沉淀

D．向NaX、均为混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀