1 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B．晶体中存在的化学键类型为金属键

C．晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个

D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

2 . T ℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102

C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D．加热可使溶液由X点变到Z点

3 . 锌在生产生活中应用广泛，同时，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
(1)配位化合物X由配体L^2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn₄O]⁶⁺构成。

①基态Zn²⁺的价电子排布式为_______。
②L^2-所含元素中，第一电离能从小到大的顺序为_______；每个L^2-中采取sp²杂化的C原子数目为_______个。
③X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入_______。(假设X晶胞形状不变)。
A.-Cl               B.-OH               C.-NH₂               D.-CH₃
④X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，L^2-与[Zn₄O]⁶⁺的相对分子质量分别为M₁和M₂，则X的晶体密度为_______g•cm^-3(列出化简的计算式)。
(2)复兴号高铁车体材质用到Zn、Co等元素，已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Zn²⁺) =74 pm，推测ZnCO₃比CoCO₃的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因：_______。 
(3)H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构_______。

4 . 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，不仅应用于5G技术中，也让高功率、更快速充电由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度mol/L时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“滤渣1”主要成分为_______。
(3)“二次酸化”中Na[Ga(OH₄)]与过量发生反应的离子方程式为_______。
(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式_______。
(5)常温下，反应的平衡常数K的值为_______。
【方法二】溶胶凝胶法
(6)步骤一：溶胶—凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
①水解过程
②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶
失水缩聚：
失醇缩聚：_______(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)
(7)步骤二：高温氨化(原理：)
已知：GaN在空气中加热到800℃时开始氧化，生成氧化镓。
该实验操作为：将无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至850~950℃充分反应20min，再_______(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。

5 . 中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：

下列关于绿原酸的叙述不正确的是

A．苯环上的一氯代物有三种	B．1 mol该物质最多可与4 mol氢气发生加成反应
C．分子中所有碳原子可能共平面	D．该分子含有手性碳原子

6 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。

(1)基态Zn²⁺电子排布式为 ___________，其核外电子共占据 ___________条轨道。
(2)自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为 ___________。

A．34Zn

B．34Zn

C．64Zn

D．64Zn

(3)中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO₃)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，负离子的空间构型为 ___________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是 ___________。
(4)锌的氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。Zn(OH)₂溶于强碱生成[Zn(OH)₄]^2﹣，结构如图所示。该微粒中OH^﹣提供孤电子对，Zn²⁺提供 ___________，Zn²⁺的杂化方式为 ___________。

(5)两种卤锌的性质如表所示：

卤化锌	ZnCl2	ZnBr2
熔点/℃	283	394

解释ZnCl₂与ZnBr₂熔点存在差异的原因 ___________。
(6)ZnF₂晶胞如图所示，一个晶胞中含有 ___________个F^﹣。若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体(摩尔质量为M)的密度为 ___________ g•cm^-3(用含a、c、M、N_A的代数式表示)。

8 . 铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
(1)铬在元素周期表中的位置为___________，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是___________。
②配体中中心原子的杂化方式为___________(填字母)。
a．       b．       c．sp       d．
③该物质中，的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是___________。
(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能___________(填“”或“”)，原因是___________。
(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示，A点分数坐标为，则B点分数坐标为___________，已知，，则AB间距离为___________nm。

9 . 一种以磷铁渣(主要含，以及少量、等杂质)、为原料制备磷酸锰的实验过程如下：
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反应后有、和生成。反应后过滤。

①写出反应的离子方程式：___________。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入溶液，该现象是：___________。
③难溶于水，反应的平衡常数为___________。[已知，的电离平衡常数]。
④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的。过大会降低的浸出率和消耗过多的，原因是___________。
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应：(有机层)(有机层)，反萃取回收萃取剂的方法是___________。
(3)制。由萃取后所得水层中、制纯净固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液[其中]，向其中滴加，再滴加溶液，至溶液___________，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和溶液___________，后干燥沉淀，得固体。(已知溶液的对所得沉淀中锰磷比和的沉淀率影响如图所示。)