2 . 将CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO₂加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。
Ⅰ．CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)　ΔH₁=-30.9kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂
回答下列问题：
(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO₂(g)的相对能量为_____kJ·mol^-1。

物质	H2(g)	HCOOH(g)	H2O(g)	CO(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	0	-423.9	-242	-110

(2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p₀为A的初始分压，p₁为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO₂(g)、H₂(g)投料比为1：1，CO₂初始分压分别为p_0-aMPa、p_0-bMPa和p_0-cMPa(p_0-a<p_0-bb<P_0-c)时，测得α(CO₂)与时间t的关系如图1所示。

   

①则曲线z表示的CO₂的初始分压为_____(填写选项序号)。
a．p_0-aMpa b．p_0-bMpa c．p_0-cMPa
②在323K，CO₂初始分压为p_0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的K_p=_____(MPa)^-1(用含p_0-b的式子表示)。
(3)反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。

   

①曲线甲表示_____(填“K_正”或“K_逆”)随温度变化的曲线。
②a点时，v_正_____v_逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。
③c点时，x=_____。
(4)0.5MPa下，将n(H₂)：n(CO₂)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO₂的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO₂的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示

   

曲线a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO₂的转化率为_____；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是_____。

4 . 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=6.25

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

5 . 某溶液中可能含有Na⁺、NH、SO、SO、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生
下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否存在SO

B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

C．CO肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种

D．溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+

6 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a. 和的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化
c. d. 气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)
(3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在及512 K时，图中N点

(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
① 图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。
② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________

7 . 某无色溶液由K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、、、、、、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；
②取①所得的溶液，加入过量溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；
③取②所得的溶液，加入过量，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是

A．气体甲的成分有三种可能性

B．生成沉淀甲的离子方程式为：

C．该溶液中可能存在和一定不存在Fe3+、和Al3+

D．为了确定该溶液中是否存在，可以直接用盐酸和溶液来检验

8 . 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A1₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑)
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中球形干燥管的作用是_______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品。接下来的实验操作是________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见_____________。
【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______。
a．CCl₄b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是_____________。
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将_____(_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9 . 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．生成Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g

B．加入70ml NaOH 时溶液呈碱性

C．的最大值为1.5

D．的取值范围为0≤ a＜45mL