1 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

2 . 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化)，测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线N表示与的变化关系

B．常温下，

C．a点溶液中：

D．b点溶液中：

3 . 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸()简写为HR，其酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。
下列叙述正确的是

A．常温下，丙酸电离常数的数量级为

B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点

C．在z点溶液中

D．若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移

5 . 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁= -206.2kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₃= -165 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(2)在360°C时，在固定容积的容器中充入一定量的CO进行上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随变化的情况如图1所示。
   
①图中表示H₂转化率、CH₄产率变化的曲线分别是___________、___________ (填标号)， A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是___________。
②一定温度下，向恒容容器内充入3mol H₂和1molCO，初始压强为4p₀，发生上述3个反应，达到平衡时CO的分压为p₁，CO₂的分压为p₂，则CH₄的选择性=___________[CH₄的选择性=，用p₀，p₁，p₂表示，下同]，反应Ⅱ的Kp=___________ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知常温下，CaCO₃的溶度积常数为K_sp，H₂CO₃的二级电离常数为K_a2。CaCO₃溶于水除了沉淀溶解平衡，还存在碳酸根的水解(忽略二级水解)。则常温下，CaCO₃的实际溶解度比理论值___________(填“大”或者“小”)。若溶液pH已知，则钙离子的实际浓度为___________mol/L[用含c(H⁺)，K_sp，K_a2的式子表达]。

6 . 将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中的物质的量浓度是

C．和的混合气体中，的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660 mL

7 . 以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为_______填化学式。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用代替溶液，使转化为，则需至少为_______。
(3)的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是_______。

金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。
(5)金属可以与、形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(，0)，原子C的位置为_______。用坐标表示

8 . 可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

B．反应中有4.48 L 被氧化

C．转移电子数为1.2

D．原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1