【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH
若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol⁻¹)则上述反应的ΔH＝________kJ·mol⁻¹。
(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min⁻¹)。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH₃，此时压强为P₀，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝________。[已知：气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数]
(3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产量苇
C．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N₂和H₂的转化率不高
D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L⁻¹的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH⁻浓度随氨气通入变化的趋势图。______________________________

(5) 电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：

①Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式________。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因________。

【推荐2】H₂S分解反应：H₂S(g)⇌H₂(g)＋S₂(g)   ΔH>0，在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度下反应，间隔相同时间测定一次H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

(1)在约1100℃时，无论有无Al₂O₃催化，H₂S转化率几乎相等，这是因为_______。
(2)在压强为p、温度为T、Al₂O₃催化条件下，将H₂S(g)、Ar(g)按照物质的量之比为1∶n的比例进行混合，发生热分解反应：，S₂平衡产率为α。掺入Ar能提高S₂的平衡产率，解释说明该事实_______，平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________________________
②该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为___________________________
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

(3)Fe³⁺盐和Al³⁺盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe³⁺既有氧化性又有还原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为，请完成下列方程式：
____Fe(OH)₃ +____ClO^- + ____ ==____ + ____Cl^- +___；
(4)若将a g Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为a g，则原混合物中Al的质量分数为______________。

【推荐1】已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：
47.写出反应C+D→E的反应类型____________________。
48.A中官能团名称为_________________；写出反应条件：E→F________________。
49．写出结构简式：B______________________，D_________________________。
50．F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：_______。
① 分子中除苯环外，无其它环状结构；
② 分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③ 能发生水解反应，不能与金属钠反应；
④ 能与新制Cu(OH)₂按物质的量之比1:2反应。
51．二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、______________________。
52．已知：(R，R′为烃基)。试写出以苯和丙烯（＝CH—CH₃）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：


_____

【推荐3】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
   
回答下列问题：
（1）C中的官能团名称是___。
（2）由乙醇生成F的化学方程式为____。
（3）由C生成D的反应类型为___，由乙醇生成A的反应类型为___。
（4）E是一种常见的塑料，其结构简式是___。
（5）由A生成B的化学反应方程式是___。