1 . 采用有机电极材料制备的水系锂离子电池,工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,电极电势:M<N |
B.充电时,M极电极反应式为 |
C.放电时,若起始两电极的质量相等,转移电子,两电极质量相差 |
D.结构如图所示, |
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2024-05-24更新
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342次组卷
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3卷引用:福建省福州高级中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题
福建省福州高级中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题山东省济宁市2024届高三下学期三模考试化学试题(已下线)专题08 电化学-【好题汇编】5年(2020-2024)高考1年模拟化学真题分类汇编(山东专用)
名校
解题方法
2 . 化学镀镍法得到的镀层均匀性,硬度等性能都较好,一种化学镀工艺流程如图所示:已知:①镀层为Ni-B合金,比例为n(Ni):n(B)=10∶3;
②Ni(OH)2难溶于水;
③NaOH能稳定NaBH4,降低其水解率,NaBH4的水解反应:NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2;
若有3.0molNaBH4参与反应时,生成标准状况下8.96LH2,则理论上镀层增重
②Ni(OH)2难溶于水;
③NaOH能稳定NaBH4,降低其水解率,NaBH4的水解反应:NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2;
若有3.0molNaBH4参与反应时,生成标准状况下8.96LH2,则理论上镀层增重
A.498.4g | B.684.4g | C.460g | D.515.6g |
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2024-05-04更新
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526次组卷
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4卷引用:福建省福州高级中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题
福建省福州高级中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题2024届山东省名校考试联盟高三下学期二模化学试题(已下线)专题01 化学与STSE 基本概念-【好题汇编】5年(2020-2024)高考1年模拟化学真题分类汇编(山东专用)(已下线)专题2 化学计量及应用-物质的量在化学方程式计算中的应用
名校
3 . 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液,当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸()简写为HR,其酸性比亚硝酸()弱。298K时,用pH为13的NaOH溶液滴定溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知:,。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.常温下,丙酸电离常数的数量级为 |
B.在x、y、z点溶液中,缓冲能力最强的是z点 |
C.在z点溶液中 |
D.若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液,则图中曲线竖直上移 |
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2024-04-05更新
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170次组卷
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2卷引用:福建省永春一中2023-2024学年高三化学最后一卷试卷
名校
4 . 双氯酚酸钠是一种抗炎镇痛药,新冠患者在发热发烧时为减轻疼痛,也可服用此药,其合成方法为:
已知:
(1)的分子式为,其核磁共振氢谱显示有3组峰,其比为1:2:2,则物质的结构简式为___________ 。B中含有的官能团名称为___________ 。
(2)的反应过程中,可能涉及的反应类型是___________ 。
(3)的化学反应方程式为___________ 。
(4)分子式为,其分子结构中,含有一个由氮原子参与形成的环,其核磁共振氢谱显示有2组峰,符合条件的结构共有___________ 种(不考虑立体异构);其中氢原子数个数比为6:1的有机物结构简式为___________ 。
(5)设计由苯胺和为原料合成路线图___________ 。
已知:
(1)的分子式为,其核磁共振氢谱显示有3组峰,其比为1:2:2,则物质的结构简式为
(2)的反应过程中,可能涉及的反应类型是
(3)的化学反应方程式为
(4)分子式为,其分子结构中,含有一个由氮原子参与形成的环,其核磁共振氢谱显示有2组峰,符合条件的结构共有
(5)设计由苯胺和为原料合成路线图
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5 . 某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为、、),制备三元锂电池正极材料。
回答下列问题:
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为__________________ ;
也与部分发生了反应,“酸浸”的作用是________________________ 。
(2)“含铁沉淀”的主要成分为______ (填化学式);部分离子浓度及对应氢氧化物的如下表,则“调”过程不应超过______ 。
(3)若“调”过程中,、、浓度不变,则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为______(填标号)。
(4)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长,需在“焙烧”前进行______ (填“预烧”“酸洗”“搅拌”)。
(5)与焙烧生成的总反应方程式为__________________ 。
(6)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①下列状态的锂中,失去一个电子所需能量最大的是______ 。
A. B. C. D.
②该晶胞呈长方体,晶胞边长分别为、、,阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度可表示为_____ (用含有的代数式表示)。
③电池充电时,脱出部分,形成,结构示意图如(b)所示,则其中______ 。
回答下列问题:
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为
也与部分发生了反应,“酸浸”的作用是
(2)“含铁沉淀”的主要成分为
离子 | 浓度 | 氢氧化物 |
1.00 | ||
1.00 | ||
1.40 |
(3)若“调”过程中,、、浓度不变,则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为______(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(4)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长,需在“焙烧”前进行
(5)与焙烧生成的总反应方程式为
(6)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①下列状态的锂中,失去一个电子所需能量最大的是
A. B. C. D.
②该晶胞呈长方体,晶胞边长分别为、、,阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度可表示为
③电池充电时,脱出部分,形成,结构示意图如(b)所示,则其中
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6 . 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示,回答下列问题:
①中间体生成吸附态的活化能为_______ 。
②由生成的热化学方程式为_______ 。
(2)一定条件下,银催化剂表面上存在反应:,该反应平衡压强与温度的关系如下:
①时的平衡常数_______ 。
②起始状态Ⅰ中有和,经下列过程达到各平衡状态:
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等,下列叙述正确的是_______ (填字母)。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程
B.
C.平衡常数:
D.若体积,则
E.逆反应的速率:
③某温度下,向恒容容器中加入,分解过程中反应速率与压强的关系为,k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时,逆反应速率最大。若转化率为,则_______ (用表示)。
(3)可用作固体离子导体,能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化,只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为_______ 。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变,可判定导电离子是而不是,依据是_______ 。
(1)在银催化下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示,回答下列问题:
①中间体生成吸附态的活化能为
②由生成的热化学方程式为
(2)一定条件下,银催化剂表面上存在反应:,该反应平衡压强与温度的关系如下:
401 | 443 | 463 | |
10 | 51 | 100 |
②起始状态Ⅰ中有和,经下列过程达到各平衡状态:
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等,下列叙述正确的是
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程
B.
C.平衡常数:
D.若体积,则
E.逆反应的速率:
③某温度下,向恒容容器中加入,分解过程中反应速率与压强的关系为,k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时,逆反应速率最大。若转化率为,则
(3)可用作固体离子导体,能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化,只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变,可判定导电离子是而不是,依据是
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2023-09-28更新
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6308次组卷
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7卷引用:福建省厦门市 第一中学2023-2024上学期高三上学期12月考化学试题
7 . 以下哪个反应不会生成
A.与 | B.与 |
C.与 | D.与 |
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8 . 哪一个物质沸点最高
A. | B. | C. | D. |
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9 . 以下哪个说法是正确的
A.同核双原子分子的分子轨道,如果对于分子中心反对称,那么是反键轨道 |
B.杂化轨道是体系几何构型的反映,它不是真实存在的 |
C.分子的几何构型可通过计算中心原子的价层电子对数来判断 |
D.根据电子云的重叠形式可以把共价键分成和成键形式 |
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解题方法
10 . 在温度为300K,压力为750mmHg的条件下有1.5L He和另一种气体的混合物,质量共5.0g。另一种气体在270K下即凝固。若在15K下气体混合物的压力为8mmHg(在相同体积下),则另一种气体的相对分子质量是
A.103.8 | B.4.0 | C.495 | D.82.24 |
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