1 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为 
，含有少量 
等)生产高纯 的流程示意图如下。
(1)用足量
溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________ 。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的 转化为 
，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)“浸出”时
转化为 
。“除砷”步骤①中用 
作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________
(3)“除重金属”时，加入
溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________ 和 
。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体
，运用平衡移动原理解释原因：___________ 。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量
溶液将白色固体转化为 
的离子方程式为___________ 。
(6)煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 
，则 的分解率 为___________ 
(保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 
。
(7)该流程中可循环利用的物质有___________ (答出任意 2 种即可)
，含有少量 等)生产高纯 的流程示意图如下。(1)用足量
溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的
转化为 ，该反应的离子方程式为(2)“浸出”时
转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为(3)“除重金属”时，加入
溶液。滤渣II中含有的主要物质是 。(4)“蒸氨”时会出现白色固体
，运用平衡移动原理解释原因：(5)“沉锌”步骤①中加入足量
溶液将白色固体转化为 的离子方程式为(6)煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧
一定时间后固体失重质量分数为 ，则 的分解率 为 (保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 。(7)该流程中可循环利用的物质有
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2 . 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题
(1)B原子的轨道表示式___________ 。
(2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________ 。
(3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是___________ (填元素名称)。
(4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是___________ 。(填离子符号)
(5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是___________ 。
(6)BC₃的空间结构为___________ 。
(7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为a g⋅cm
，则晶体中两个最近D原子之间的距离为___________ pm(用
表示阿伏加德罗常数)。
(1)B原子的轨道表示式
(2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式
(3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是
(4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是
(5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是
(6)BC₃的空间结构为
(7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为a g⋅cm
，则晶体中两个最近D原子之间的距离为表示阿伏加德罗常数)。
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解题方法
3 . 化学平衡是中学化学的重点研究对象
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。
已知：
则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H3=___________ kJ∙mol-1。
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L-1NO、1.0mol∙L-1
，使其发生反应：
kJ•mol-1。测得平衡时
的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：
①
、
、
由大到小的顺序为___________ 。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________ (填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．
D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为
时，反应的平衡常数
___________ (填具体数字)。
(3)对于可逆反应
，若起始投料
mol，达到平衡后，增大压强，
的体积分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的
mol∙L-1，则该电解质可能是___________(填字母)。
(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的
增大，可以采取的措施为___________(填字母)。
(6)常温下，为证明
是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系___________ (用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。
(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：
①25℃时，10mL0.10mol⋅L
溶液与10mL0.10mol•L-1
溶液中，离子总数大小关系：溶液___________ 溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向溶液中通入过量
反应的离子方程式为___________ 。
(8)已知：常温下，
，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于
)
①
的溶度积常数表达式
___________ 。
②
完全沉淀的
为___________ 。
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。
已知：
则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H3=
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L-1NO、1.0mol∙L-1
，使其发生反应： kJ•mol-1。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：①
、、由大到小的顺序为②下列数据能表明反应处于平衡状态的是
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．
D．混合气体的颜色深浅不变③温度为
时，反应的平衡常数(3)对于可逆反应
，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的
mol∙L-1，则该电解质可能是___________(填字母)。A． | B．HCl | C． | D．NaOH |
(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的
增大，可以采取的措施为___________(填字母)。A．再通入 | B．加碳酸钙粉末 | C．加氯化钠溶液 | D．加足量NaOH |
(6)常温下，为证明
是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系是弱电解质。(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：
| 酸 | 电离平衡常数 |
 |   |
 |   |
溶液与10mL0.10mol•L-1溶液中，离子总数大小关系：溶液溶液(填“>”、“<”或“=”)。②向
溶液中通入过量反应的离子方程式为(8)已知：常温下，
，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)①
的溶度积常数表达式②
完全沉淀的为
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4 . 已知一定条件下，1-苯基丙炔(
)可与HCl发生加成反应，反应如下：
回答下列问题：
(1)在473K、
的高压HCl氛围下，以
为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a<b，则反应Ⅲ的焓变
___________ 0(填“>”“=”或“<”)，反应Ⅱ在该条件下的焓变
___________ (用含a、b的代数式表示)。
(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
(3)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：
］随时间的变化如图，则反应的活化能反应Ⅰ___________ 反应Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)，的平衡转化率为___________ ，反应Ⅱ的
___________ ，为获得产物Ⅰ可采取的措施为___________ 。
，假定只发生反应Ⅲ，甲中
的相关量随时间变化如图所示：
___________ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)
，
___________ 
。
)可与HCl发生加成反应，反应如下：
回答下列问题：
(1)在473K、
的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a<b，则反应Ⅲ的焓变(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
| A．反应体系内总质量不再变化 |
| B．恒容条件下，反应压强不再改变 |
| C．气体的平均相对分子质量不再变化 |
D．v(Ph-C≡C-CH3)=v( ) |
(3)在473K、
的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：］随时间的变化如图，则反应的活化能反应Ⅰ的平衡转化率为
，假定只发生反应Ⅲ，甲中的相关量随时间变化如图所示：
①0～3s内，甲容器中
的反应速率增大的原因是
，。
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2024-01-22更新
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418次组卷
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2卷引用：四川省成都市石室中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷
5 . 下图为常温Al(OH)3、Mn(OH)2、Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)，M为Al3+、Mn2+或Cu2+；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
| A．常温下，Ksp[Al(OH)3]=10-22.3 |
| B．加适量CuCl2固体可使溶液由B点变到C点 |
C．若A点为含Al3+、Cu2+的混合溶液，则 =10-0.7 |
| D．浓度均为0.1mol/L的Cu2+和Mn2+可通过分步沉淀进行分离 |
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解题方法
6 . 乙醇与水催化反应可以制得氢气。
(1)已知：
，回答下列问题：
①升温，平衡_______ 移动(填“向左”、“向右”、“不”)；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时
_______ (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率
_______ ；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数
_______ 。
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应I：
反应II：
反应III：
则
_______ 
。
(3)压强为100kPa，
的平衡产率与温度、起始时
的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。
的平衡产率：B点_______ C点(填“>”或“<”)。
(4)恒容条件下，将
和
投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
【已知：CO的选择性
】
①表示乙醇转化率的曲线是_______ (填“a”、“b”或“c”)。
②573K时，反应II的压强平衡常数
_______ 。(已知：分压=总压
该组分物质的量分数，计算结果保留整数。)
(1)已知：
，回答下列问题：①升温，平衡
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应I：
反应II：
反应III：
则
。(3)压强为100kPa，
的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。的平衡产率：B点(4)恒容条件下，将
和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。【已知：CO的选择性
】①表示乙醇转化率的曲线是
②573K时，反应II的压强平衡常数
该组分物质的量分数，计算结果保留整数。)
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2023-11-14更新
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366次组卷
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2卷引用：四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
7 . 天然水体中的
与空气中的
保持平衡。某地溶洞水体中
(X为、
、
或
)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是
与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是| A．直线①代表，直线③代表 |
B．图中 |
C． |
| D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小 |
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2023-04-27更新
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1027次组卷
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3卷引用：四川省绵阳市高中2022-2023学年高二下学期理科突击班6月月考化学试题
四川省绵阳市高中2022-2023学年高二下学期理科突击班6月月考化学试题浙江省稽阳联谊学校2022-2023学年高三下学期4月联考化学试题（已下线）题型03 电解质溶液图像分析-2024年高考化学答题技巧与模板构建
2023·全国·模拟预测
解题方法
8 . 甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和
或和。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：
则反应Ⅱ的
=___________ 
。
(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。
该反应的催化剂为___________ ，该反应历程中速率最慢步骤的化学方程式为___________ 。
(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，
分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。
①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数
=___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位)。
②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：___________ 。
(4)已知：25℃时，的电离平衡常数
，
，HCOOH的电离平衡常数
。
①将100mL
的HCOOH溶液加入50mL
的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：___________ 。
②25℃时，当溶液中
时，溶液中
=___________ 
。
或和。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：
则反应Ⅱ的
=。(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。
该反应的催化剂为
(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，
分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数
=②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：
(4)已知：25℃时，
的电离平衡常数，，HCOOH的电离平衡常数。①将100mL
的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：②25℃时，当溶液中
时，溶液中=。
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9 . 难溶盐
可溶于盐酸，常温下，用
调节浊液的，测得体系中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是| A．M代表与的变化曲线 |
B．难溶盐的溶度积常数 |
C．Y点的溶液中存在 |
D．Z点的溶液中存在 |
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2023-02-18更新
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1953次组卷
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9卷引用：四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高三下学期3月月考理科综合化学试题
四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高三下学期3月月考理科综合化学试题湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试化学试题（已下线）素养卷05 电解质溶液中微粒变化图像题-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）先机卷 04 -【热题狂飙】2023年高考化学样卷（全国卷专用）广东省广州市等5地广州百师信息科技有限公司等2校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题山东省蒙阴第一中学等5校2023届高三开学摸底联考化学试题河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）选择题11-15
名校
解题方法
10 . 
可消除NO的污染，反应方程式为：
。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是
可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是| A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2 |
| B．反应中有4.48 L 被氧化 |
| C．转移电子数为1.2 |
| D．原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1 |
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2022-12-07更新
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1511次组卷
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4卷引用：四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
