2 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					B	C	D
3	E	F
4	H

(1)表中C在周期表的位置是___________。
(2)元素E与元素H相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a．H的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
b．E的化合价比H的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而H的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：___________；画出氧离子的结构示意图：___________。

3 . 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)　H<0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0

4 . 请回答下列问题：
(1)现有常温下的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． D．
②取 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的 大小关系为 (甲)___________(乙)(填>、<”或“=”)。
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为___________，其一级电离常数 ___________。
(已知：的)
(3)已知 的的若氨水的浓度为，溶液中的c_平(OH^-)=___________mol/L。将 通入该氨水中，当 降至 时，溶液中的___________。

5 . 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．为弱碱，为强酸

B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．若升高温度，点对应溶液的均不变

D．水的电离程度：

6 . 无水ZnCl₂常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水ZnCl₂易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl₂，并测定其纯度，实验装置如图所示：

(1)装置A中反应的离子方程式为______；装置A中橡皮管的作用为______。
(2)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为a→______→______d→e→______(填接口小写字母)。______
(3)装置B中药品的作用为______。
(4)氯化锌纯度的测定：将ag试样配成100mL溶液。取20.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Zn²⁺，反应的离子方程式为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+H⁺，达到终点时，消耗EDTA溶液的平均体积为5.00mL。
①配制100mLZnCl₂溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。

7 . 以软锰矿(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：
(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：

①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_____。(答出一点即可)
②仪器a为_____；NaOH溶液的作用是_____。
③反应通常在70℃下反应，写出转化为的离子方程式_____。
(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_____(用必要的离子方程式结合勒夏特列原理解释)。
(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有_____。
a、的沉淀溶解平衡       b、的水解平衡       c、的电离平衡       d、的电离平衡
(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_____。

8 . 电解苯酚的乙腈（CH₃CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）。装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法不正确的是

A．电极a为负极

B．c电极反应式为+CH3CN+H2O-2e-+2H+

C．装置工作时，乙室溶液pH减小

D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g

9 . 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O

10 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素