【推荐1】根据研究有机化合物的步骤和方法填空：
(1)测得A的蒸气密度是同状况下氢气的35倍，则A的相对分子质量为______。
(2)将5.6gA在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过无水氯化钙和KOH浓溶液，分别增重7.2g和17.6g。A的分子式为______。
(3)将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于______(填按官能团分类的物质类别)。
(4)A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为______。

【推荐2】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如表实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为____。
(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式为____。
(3)另取A9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。	(3)A中所含官能团名称____、____。
(4)A的核磁共振氢谱如图：	(4)A中含有____种氢原子。
(5)综上所述，A的结构简式为____，A与浓硫酸混合，在一定条件下反应生成六元环状物，该反应类型是____反应。

【推荐3】已知某烷烃的相对分子质量为86.回答下列问题：
(1)该烷烃的分子式为___________。
(2)该烷烃的同分异构体有___________种。任意写出其中一种的结构简式___________，其一氯代物有___________种。

【推荐1】(I)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
(1)该反应中的氧化产物是______。
(2)写出并配平该反应的化学方程式，______。
(II)氰[(CN)₂]、硫氰[(SCN)₂]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)₂+H₂O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，试写出：NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式____________________________。
(III)A、B两个烧杯中分别装有80mL 3.0mol/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体体积比为A：B=2:5，则加入的铝粉质量为_______。
(IV)准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为____________。
A. Fe₃O₄   B. Fe₂O₃ C. FeO     D.以上都不是

【推荐2】氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______。［M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100］

【推荐3】将固体CaC₂O₄·H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	325	700	1160
固体质量/g	1．460	1．280	1．000	0．560

根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：_____________、___________。
（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：___________________________。
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：_____________________。