1 . 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。

84消毒液说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00 g/L~60.00 g/L
	注意事项	不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
	用法用量	稀释后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用离子方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因 _______。
②Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，写出工业上将Cl₂转化为漂白粉的化学方程式_______，其主要目的是 _______。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(2)某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。

①装置E的名称是_______。
②若装置A中X为KMnO₄，则A中发生反应的离子方程式为_______。
③装置B的作用是_______。

2 . Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃，向一定浓度H₂SO₃溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。

①由图可知H₂SO₃溶液的电离平衡常数K₁为___________ 。
②在向H₂SO₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO₃溶液的酸碱性：___________(填酸性或碱性)。
(2)Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：___________。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为___________mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为___________
④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是___________(填序号)。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

6 . 金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金并废水处理的流程如下：

(1)“溶解”过程中得到配合物K[Au(CN)₂]。写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式 ___________。
(2)①“废水处理”时， H₂O₂在Fe²⁺作用下产生·OH和另一种离子，写出发生反应的离子方程式   ___________。
②控制pH=5，H₂O₂浓度为32.5 mL·L^-1，初始FeSO₄·7H₂O的投加量与氰去除率的关系如图所示，当FeSO₄·7H₂O的投加量小于2.5 g·L^-1时，随着FeSO₄·7H₂O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是 ___________。

(3)通过以下步骤测定试样中Au的含量：
步骤1：准确称取2.000 g试样，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]，将Au转化成氯金酸(HAuCl₄，具有强氧化性，HAuCl₄=H⁺+AuCl)。
步骤2：加热除去过量的HNO₃，过滤
步骤3：在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液60.00 mL，将HAuCl₄完全还原为Au
步骤4：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00 mL。
① 步骤1中王水中浓盐酸的主要作用是   ___________。
② 写出步骤3中发生反应的离子方程式     ___________。
③ 计算试样中金的质量分数(保留至小数点后两位，写出计算过程) ___________。

8 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、______(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有______。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因______。
(3)已知：受热易失水。操作X为：蒸发浓缩、冷却结晶、______。
(4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用硫酸亚铁晶体做处理剂，反应的离子方程式如下：
在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是______。
(5)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式______。
________________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数______。

10 . 绿矾()可作人体补血剂。某同学欲测定某补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤。

请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量溶液的目的是___________。
(2)步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、干燥、灼烧、冷却、称量。
(4)另一位同学认为用酸性溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①上述实验中的溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为___________。
②称取28g绿矾溶于水配制成250mL溶液，准确量取25mL溶液，加入20mL溶液恰好完全反应，发生反应(未配平)。计算该绿矾中的质量分数___________ (写出计算过程)。