名校
解题方法
1 . 为确定某一铁铜样品中各成份的含量,某同学进行了如下实验:准确称取一份质量为
铁铜样品,逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸,每次实验充分反应后,测得生成
气体的体积为
(已换成标准状况,假设生成的
全部逸出),并测得剩余固体质量为
。各次实验的数据如下表:
根据以上实验数据,请回答:
(1)上述实验当加入
稀硝酸后,所发生反应的离子方程式为______ 。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为______
。
(3)样品中
的物质的量之比为______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d019ab8d28029c0bece82ba9d95c213e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9e1aca1a7244e11a77545bea6b47a33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260c686e89023f3f7d2879e70fca0605.png)
稀硝酸体积 | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 | 400 |
| 0 | 0.896 | 1.792 | 2.688 | 3.584 | 4.48 |
剩余固体质量 | 12.24 | 8.88 | 5.52 | 1.92 | 0 | 0 |
(1)上述实验当加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8deb68979c94598df5c732653312a113.png)
(2)稀硝酸的物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(3)样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2b791c63edb4fa18d9ebe8b97018027.png)
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名校
解题方法
2 . 某科研小组对乙醛与新制Cu(OH)2反应的实验进行探究。文献资料:
a.Cu(OH)2与OH-反应生成[Cu(OH)4]2-(蓝紫色)。
b.Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中不稳定,如:Cu2O
Cu+Cu2+。
Ⅰ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)2浊液反应中的作用
实验记录如下:
(1)实验ⅰ中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4,受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4的化学方程式___________ 。
(2)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中,实验___________ 的新制Cu(OH)2浊液与乙醛反应生成了Cu2O。
(3)为进一步探究新制Cu(OH)2与乙醛反应的本质,科研小组又进行如下实验:
① 由实验ⅳ的现象推测:实验ⅱ的黑色沉淀是___________ 。
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是___________ (结合微粒符号解释),写出实验ⅴ中该微粒与乙醛发生反应的方程式___________ 。
Ⅱ.对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
(4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象,通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为:___________ ,加热,无色溶液先变为亮黄色,逐渐加深为橙黄色。
(5)为分离实验ⅴ中砖红色物质,进行如下操作:取实验ⅴ反应后浊液,加入50%乙醇溶液,过滤,得到砖红色固体W,滤液放置24小时后,底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明:黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下,乙醛发生羟醛缩合反应生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应,最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________ 。
② 为进一步确定砖红色固体W的成分,该小组同学设计以下实验方案:取少量砖红色固体W于试管中,加入过量稀H2SO4,振荡,溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu2O,理由是___________ 。
a.Cu(OH)2与OH-反应生成[Cu(OH)4]2-(蓝紫色)。
b.Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中不稳定,如:Cu2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d1c1b6475335f06e69f0674896b1a6e.png)
Ⅰ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)2浊液反应中的作用
实验记录如下:
序号 | 5% CuSO4 溶液体积 | 10% NaOH 溶液的体积 | 振荡后现象 | 加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,加热后现象 |
ⅰ | 2 mL | 5滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 仍然为浅蓝绿色沉淀 |
ⅱ | 2 mL | 0.5 mL | 浅蓝色沉淀 | 浅蓝色沉淀→黑色沉淀 |
ⅲ | 5滴 | 2 mL | 蓝色浊液 | 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 |
(2)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中,实验
(3)为进一步探究新制Cu(OH)2与乙醛反应的本质,科研小组又进行如下实验:
序号 | 实验 | 加入试剂 | 加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,加热后现象 |
ⅳ |
| 3 mL H2O | 蓝色沉淀→黑色沉淀 |
ⅴ | 3 mL 10% NaOH | 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 |
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是
Ⅱ.对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
(4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象,通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为:
(5)为分离实验ⅴ中砖红色物质,进行如下操作:取实验ⅴ反应后浊液,加入50%乙醇溶液,过滤,得到砖红色固体W,滤液放置24小时后,底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明:黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下,乙醛发生羟醛缩合反应生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应,最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式
② 为进一步确定砖红色固体W的成分,该小组同学设计以下实验方案:取少量砖红色固体W于试管中,加入过量稀H2SO4,振荡,溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu2O,理由是
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2023-07-10更新
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208次组卷
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4卷引用:名校期末好题汇编-烃的衍生物(非选择题)
名校期末好题汇编-烃的衍生物(非选择题)(已下线)题型突破02 有机实验(综合题)-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编(北京专用)北京市石景山区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题
名校
3 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向久置的Na2SO3样品中加入HNO3酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 | Na2SO3样品已变质 |
B | 向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液,充分反应,取两份反应后的溶液于试管中,分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液,溶液变为红色和蓝色 | Fe3+与I-的反应为可逆反应 |
C | 常温下,将Zn片和Zn粉分别加入1mol∙L-1的稀盐酸中,Zn粉反应产生气泡的速率比Zn片快 | 反应物浓度越大,反应速率越快 |
D | 向品红溶液中通入气体X后,品红溶液褪色 | 气体X一定为SO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究溴乙烷消去反应的产物是乙烯 | 取溴乙烷,加入乙醇、氢氧化钠固体,加热,将产生的气体通入![]() | 若![]() |
B | 证明酸性:碳酸>苯酚 | 将盐酸与![]() | 若溶液变浑浊,这证明碳酸酸性大于苯酚 |
C | 探究![]() | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量![]() | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
D | 验证![]() | 向HCl酸化的![]() ![]() | ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 根据实验目的设计实验方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 | 取少量样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液 | 无明显现象 | 脱氧剂没有变质 |
B | 探究反应物浓度对反应:![]() ![]() | 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液,测定颜色褪去所需时间分别为![]() ![]() | 褪色时间:![]() | 浓度增大,该反应速率加快 |
C | 探究温度对水解平衡的影响 | 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃,并用传感器测定溶液的pH,溶液的pH逐渐减小 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高,水解平衡逆向移动 |
D | 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 | 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 | 出现白色沉淀 | 酸性:H2SO3>HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图:
合成反应为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示:
回答下列问题:
(1)步骤I制备FeSO4,先打开K1、K2,关闭K3,充分反应后(仍有气泡),将B中溶液转移到D中的操作是______ 。
(2)步骤I、II中,为了防止Fe2+被氧化,采取的措施有______ 、______ (填2种)。
(3)步骤II,D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低,原因是______ 。
(4)下列说法不正确 的是______ 。
(5)步骤V,检测产品中铁元素的含量,需要用到如图电子天平,以差量法 准确称量样品。操作的正确排序为:电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品,放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间,待示数不变时,按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品,放回秤盘
F.关闭侧门,待示数不变时读数记录
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/13/ea4d3a96-30cb-4435-adef-fa3eae0742aa.png?resizew=634)
合成反应为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示:
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,微溶于乙醇 |
具有两性 | 酸性和还原性 | 常温不易,氧化变质 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/13/e4cab502-68ca-4079-b18b-279ab3647c31.png?resizew=531)
回答下列问题:
(1)步骤I制备FeSO4,先打开K1、K2,关闭K3,充分反应后(仍有气泡),将B中溶液转移到D中的操作是
(2)步骤I、II中,为了防止Fe2+被氧化,采取的措施有
(3)步骤II,D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低,原因是
(4)下列说法
A.步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时,无需取下上口玻璃塞 |
B.步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度,促使其结晶析出 |
C.步骤III过滤后洗涤,往漏斗中加水浸没沉淀,小心搅拌以加快过滤 |
D.步骤IV重结晶,将粗产品溶解于适量水中,蒸发浓缩至出现大量晶体,趁热过滤 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/13/010e6479-f3ed-46f6-99e4-f173a163c8f2.png?resizew=127)
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品,放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间,待示数不变时,按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品,放回秤盘
F.关闭侧门,待示数不变时读数记录
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名校
7 . 硫元素广泛存在于自然界中,是动植物生长不可缺少的元素。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。___________ 。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸,通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________ 。
(3)
溶液易变质,实验室检验
溶液是否变质的基本操作是___________ 。
II.小组同学利用图3装置测定空气中
的含量。___________ ,该装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)若空气流速为
,当观察到装置内___________ 时,结束计时,测定耗时tmin,假定空气中的
可被溶液充分吸收,该空气样品中
的含量是___________
。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸,通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8aed0fad5e08ec91fba4c3822026543d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8aed0fad5e08ec91fba4c3822026543d.png)
II.小组同学利用图3装置测定空气中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(5)若空气流速为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cc1c80a2f6eebd339e0f98d24a1c3f2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03c366a9cdc508080e2aaae0018c7b15.png)
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8 . 食品级焦亚硫酸钠
常用作食品的抗氧化剂,在空气中易氧化、受热易分解。实验室可通过制备
的过饱和溶液经结晶制得。回答下列问题:
(1)实验室制备少量
的装置如图1所示:打开磁力搅拌器,将装有
过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中,通入
,当
数字采集器测得溶液的
为___________ 时,停止反应,装置甲中生成
的过饱和溶液,在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。从装置甲中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是___________ 。
转化成
的化学方程式为___________ 。
(2)![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/21/3bb84958-c92d-4240-9460-5f15d60b93dc.png?resizew=732)
通
气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是___________ 。
(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可进一步获得
固体。其中减压蒸发是为了___________ 。
(4)长期放置的
晶体会部分氧化而发生变质,验证产品是否变质时所需的试剂是___________ 。(已知:
溶于水即生成
)
(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂
残留的含量,步骤如下:
步骤一:取配制后的样品溶液
于锥形瓶中(假设其他杂质不反应)。
步骤二:用
的碘标准液滴定至终点,消耗碘标准液
。
滴定反应的离子方程式为___________ ,该样品中
的残留量为___________
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6410739e2cd64c6d28ea66e71fadc0a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
(1)实验室制备少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
(2)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/21/3bb84958-c92d-4240-9460-5f15d60b93dc.png?resizew=732)
通
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可进一步获得
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
(4)长期放置的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
步骤一:取配制后的样品溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a021cec47714b80f24eef642e7815fc.png)
步骤二:用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b103baf4b8d9c9980c2cb58ffeaf936c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
滴定反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
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9 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 取少量![]() ![]() | 原样品已变质 |
B | 向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液,溶液先变红后褪色 | 溶液中含有![]() ![]() |
C | 向溶有![]() ![]() | 气体X不一定是氧化性气体 |
D | 在某固体试样加水后的溶液中,滴加![]() | 该固体试样中不可能存在![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-09-23更新
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1973次组卷
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10卷引用:题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)
(已下线)题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题(已下线)专题03 化学实验基础-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)(已下线)通关练03 常考化学实验基础知识-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)(已下线)压轴题01?离子方程式与离子共存的判断(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期9月一模化学试题河南省兰考县第一高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题吉林省延边第一中学2023-2024学年高三上学期第二次模考化学试题辽宁省沈阳市东北育才学校科学高中部2023-2024学年高三第三次模拟考试 化学试题(已下线)第03讲 离子共存、离子的检验与推断(讲义)-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
名校
解题方法
10 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O,它是制备热敏材料VO2的原料,已知VO2+在酸性条件下易被氧化,氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ea2a749d-07c4-463b-9b16-72ec66166652.png?resizew=471)
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能_______ ;生成VOCl2的同时,还生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ac5be1ec-85b9-4739-8c02-747b5bf6333b.png?resizew=664)
①接口的连接顺序为a→_______ 。
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当_______ 时(写实验现象),再关闭K1,打开K2,充分反应,静置,得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO
,向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______ ;
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______ %;
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ea2a749d-07c4-463b-9b16-72ec66166652.png?resizew=471)
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ac5be1ec-85b9-4739-8c02-747b5bf6333b.png?resizew=664)
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bd3ac0d5a354baa79ef608553c661c4.png)
①滴定至反应终点的现象为
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
③下列情况会导致产品纯度偏大的是
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2023-06-18更新
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375次组卷
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3卷引用:T15-实验探究题