2 . 回答下列问题。
(1)鉴别甲烷和乙烯的方法是_______；
(2)除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．气体通入盛水的洗气瓶

B．气体通入盛溴水的洗气瓶

C．气体通入盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通入氢氧化钠溶液的洗气瓶

3 . 回答下列问题
(1)写出下列物质的分子式①含有18个氢原子的链状烷烃___________；
②含有6个碳原子的单环烷烃___________；
(2)用系统命名法命名下列有机化合物

___________；

(3)分子式为C₃H₇Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式___________。
(4)画出下列烷烃的键线式
2，5-二甲基-3-乙基庚烷___________；1，1，4-三甲基环己烷___________。

4 . Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1，乙中：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1，丙中：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。
①升高温度     ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He       ④增加A的浓度
Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(4)本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

5 . 有机化合物R为无色粘性液体，易溶于水，可由葡萄糖发酵制得。
(1)化合物的质谱图如图-1所示（图中最右侧的峰表示所形成的分子离子峰，其质荷比的数值就是的相对分子质量）

                                   图-1
将在足量中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则R的分子式为________。
(2)对进行红外光谱分析，含有官能团和，R的核磁共振氢谱图如图2所示，则R中含有________种氢原子，R的结构简式为________。

                  图-2
(3)R在催化剂、加热的条件下发生聚合反应，制得可降解塑料PLA，写出该反应的化学方程式________。
(4)某烃的结构如图3所示，若每两个碳原子之间均插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为________，其一氯代物有________种。

                       图-3
(5)聚碳酸酯（结构如图4）的透光率良好，它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料碳酸二甲酯（结构如图5）与另一种原料M在一定条件下反应制得，同时生成甲醇。M的结构简式为________。

6 . 绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中的共价键类型为_______(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为_______，图中O—C—C的键角_______C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)H₂S和H₂Se热稳定性较好的是_______，从分子结构角度解释其原因：_______。
(3)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图1所示，某些氢键的键能和键长如表。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是图中曲线_______(填字母)，甲醇、乙醇易溶于水的原因是_______ ，O−H∙∙∙O的键能小于F−H∙∙∙F，但水的沸点高于HF的原因可能是_______。

氢键X−H∙∙∙Y	键能/(kJ·mol-1)	键长/pm	代表性例子
F−H∙∙∙F	28.1	255	(HF)n
O−H∙∙∙O	18.8	276	冰
O−H∙∙∙O	25.9	266	甲醇，乙醇
N−H∙∙∙F	20.9	268	NH4F
N−H∙∙∙O	20.9	286	CH3CONH2
N−H∙∙∙N	5.4	338	NH3

7 . 某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置如图所示，

总反应是：。
1．写出负极的电极反应式为_______。
2．一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是_______。

9 . 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，可指导我们预测和推断元素及其化合物的性质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

1．Sn在元素周期表中的位置是_______，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_______。(写离子符号)
2．根据元素周期律，推断As、Se的最高价氧化物水化物的酸性强弱：_______。(填化学式)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是_______。
A.       B.       C.       D.