1 . 某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________（填化学式）。
(2)装置B中的干燥剂可以选用___________。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是_______。
(4)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为______________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。

2 . 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。

根据图示回答下列问题：
(1)Y的化学式为__________。
(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是__________（填序号），与其反应的化学方程式是__________。
a．       b．酸性溶液       c．溶液       d．溶液
(3)分析的物质类别，写出它和少量NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)从转化为X的化学方程式为________，由制备X的过程中，一般用___________吸收，防止反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

3 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。回答下列问题：
(1)SiO₂属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为：3SiCl₄+2N₂+6H₂Si₃N₄+12HCl。
①SiCl₄是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②若该反应转移3mol电子，生成Si₃N₄的质量为___________g。
(3)芯片制作中的部分流程如图：

①表面织构化中NaOH溶液与单晶硅反应生成Na₂SiO₃溶液，Na₂SiO₃溶液俗称水玻璃，Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作___________。
Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。
A．普通玻璃坩埚             B．石英玻璃坩埚             C．铁坩埚
②去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的SiO₂，下列试剂合适的为___________(填标号)，写出其化学方程式：___________。
a．浓硫酸             b．氢氟酸             c．稀硝酸

4 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H⁺浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。

5 . 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)画出⑨原子结构示意图：___________。
(2)写出⑥最高价氧化物的电子式___________。
(3)在②~⑤元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小___________(用离子符号表示且用“＞”连接)。
(5)以上这些元素中，最不活泼的金属元素是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(6)砷(As)是人体必需的微量元素，与③同一主族，As原子比③原子多两个电子层，则砷在周期表中的位置为___________，该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是___________(用化学式表示且用“＞”连接)。

6 . 下列反应是氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2	B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑	D．4HNO34NO2+O2+2H2O

7 . H₂S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理H₂S的原理是：先把三分之一的H₂S氧化成SO₂，再使SO₂在转化炉内同剩余H₂S反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的

A．H2S的稳定性比H2O弱	B．两步中H2S均被氧化
C．H2S的水溶液呈酸性	D．第一步转化时若O2过量，可直接把H2S氧化成 SO3

8 . 某无色混合气体中可能含有N₂、O₂、SO₂、NO、NO₂，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列判断中不正确的是

A．肯定没有NO2

B．肯定有SO2

C．可能有N2和O2

D．肯定有NO

9 . 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生，X不可能是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．浓硝酸

D．氯气

10 . 关于硅及其相关化合物的叙述正确的是

A．自然界中存在天然游离的硅单质

B．已知C与Si的最高正价都是+4价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法推知，SiO2＋H2O=H2SiO3

C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此硅单质具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料