2 . 化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要的意义
(1)已知CO、H₂、液态C₂H₅OH的燃烧热△H分别是-283.0 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-1366.8kJ/mol 。则101kPa、25℃时用冶铁炼钢废中的CO与H₂合成乙醇的反应：2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₅OH(l)+H₂O(l)，该反应的△H=_______kJ/mol。
(2)已知在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下。

则1mon(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式为：_______。
(3)由天然气和水反应制备氢气：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)，该反应过程中能量变化如下图所示，则该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。

已知破坏1 mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为_______kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量(kJ/mol)	a	b	c	d

(4)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为_______，保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。
②若四次操作测得终止温度与起始温度差(T₂ -T₁)分别为_______。
①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃；④33℃，则所得的中和反应的中和热△H=_______kJ/mol(已知该温度下水的比热容：c=4.18J/(g·℃)，保留三位有效数字)。

3 . 利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

电极b作_______极， 电极b表面发生的电极反应为_______。
(2)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸并提供电能，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：_______，外电路中电流方向为：_______ (填“从M到N”或者“从N到M”)

(3)NO也可以利用电化学手段将其转化为HNO₃脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_______。

4 . 一定条件下，反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)的速率方程为v=kc^a(H₂)·c^b(Br₂) ·c^z(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H2)/mol·L-l	c(Br2)/ mol·L-l	c(HBr)/ mol·L-l	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.4	0.1	4	2v
0.2	0.1	c	4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是

A．a的值为1

B．表中c的值为2

C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率增大

5 . 2011年中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一、下列有关₂₂Ti的说法不正确的是

A．钛的原子序数为22

B．钛位于元素周期表第四周期第IVB族

C．基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4

D．钛是d区元素

6 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________。

8 . 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示：

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。
下列说法正确的是

A．操作a为分液，操作c为重结晶

B．操作b需用到球形冷凝管

C．可用热水洗涤苯甲酸粗品

D．无水可以用浓硫酸代替

9 . 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应步骤如图1，以气体分压(单位为kPa)表示的平衡常数与温度T的变化关系如图2所示：

(1)铁酸镍()中铁的化合价为___________。
(2)若第Ⅰ步反应生成1mol ，吸收Q kJ热量，则第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________。
(3)根据图2可知(Ⅰ)斜率更大，受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应：的ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知上述制氢过程中存在副反应：。将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为100kPa，若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，分压为10kPa，则的平衡转化率为___________，则甲烷、水蒸气重整反应的___________(列出计算式)。
(5)一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂，发生反应：。，。其中、为正、逆反应速率，、为正、逆速率常数，p为气体分压。已知降低温度时，增大。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是___________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，___________。

10 . 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W和Z同族，X的焰色为黄色，下列说法不正确的是

A．简单氢化物沸点：Z<W

B．Y的氧化物为共价化合物

C．简单离子半径：Z>W>X>Y

D．和的空间结构均为V形