1 . 的一氯代物有_______种，比多一个碳原子的烷烃有_______种同分异构体，其中一氯代物种类最少的烃结构简式为_______，该烃名称是_______。(用系统命名法命名)

2 . 化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是

A．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料

B．航天员穿的航天服中某层面料主要成分是涤纶，涤纶属于合成纤维

C．我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅

D．陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料

3 . 下列有机实验方案设计正确，且能达到预期目的的是

编号	目的	方案设计
A	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中
B	比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱	向两支试管中分别加入2mL 和水溶液，再同时向两支试管中加相同大小的金属Na，观察现象
C	探究淀粉是否完全水解	在0.5g淀粉中加入4mL 2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象
D	制备乙酸乙酯	在一支试管中加入2mL乙醇，边振荡边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。用小火加热，产生的蒸汽经导管通到饱和溶液的上方约0.5cm处

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 如图为元素周期表的一部分，请参照a~h在表中的位置，回答下列问题：

a
					b	c	d
e					f		g	h

(1)g在周期表中的位置是___________。
(2)元素d、g、h形成的简单离子中，离子半径最大的是___________。(填离子符号)
(3)元素c和元素f形成的化合物的化学式为___________，化学键为___________。
(4)碲(₅₂Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为___________(填标号)。
A．单质Te在常温下是固体
B．H₂Te比H₂O稳定
C．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱
D．Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应
E．Te元素位于周期表中第六周期
②TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。写出TeO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
③工业上，把SO₂通入TeCl₄溶液中，可得到Te，该反应的化学方程式是___________。

5 . 某化学兴趣小组进行实验探究乙醇的某些性质。
I．利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红。

(1)乙处热水的作用是___________；丁处冷水的作用是___________。
(2)丙处管内发生的总反应为___________；丁处管内收集到的液体的成分为___________(写结构简式或化学式)。
(3)该装置的不足之处有___________。
Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2mol)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1mol)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。

(4)若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择___________(填标号)。

A．饱和NaCl溶液	B．浓硫酸
C．饱和溶液	D．NaOH溶液

(5)仪器a中发生反应的化学方程式为___________；该实验中，乙酸乙酯的产率为___________。

6 . 环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下：

相关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	溶解性	相对分子质量
环己烯	-103.7	83.0	0.81	不溶于水	82
环己醇	25.9	160.8	0.96	微溶于水	100
硫酸	10.4	337	1.83	与水互溶，能共沸产生白雾

Ⅰ.环己烯粗品的制备。实验装置(加热和夹持装置已略)和步骤如下：

实验步骤：
ⅰ.按图示连接好仪器，并进行气密性检验。
ⅱ.在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。
ⅲ.将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。
(1)仪器A的名称是_______。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是_______。
(2)装置D中冷凝水从_______(填“a”或“b”)口进入。
(3)A中的反应液温度较高(130℃左右)时会产生副产物_______(填结构简式)。
Ⅱ.环己烯的精制。
①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。
②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。
③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。
(4)步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是_______。
(5)步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，_______。
(6)若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是_______(结果保留两位有效数字)。

7 . 下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是

A．含氟牙膏的使用

B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝(CuS)

C．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤

D．使用热的碳酸钠溶液去除油污

8 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题：

(1)高纯硅是制造半导体芯片的基础原材料，由SiO₂制备高纯硅的工业流程如上图所示，写出第①步的化学方程式___________。可以循环使用的物质为___________(填化学式，下同)和___________。
(2)光导纤维是一种良好的通讯材料，其成分是___________(填化学式)。
(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO₂反应，其化学方程式为___________。
(4)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________(填字母)。
A．晶体硅熔点高、硬度大，故可用作半导体材料
B．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
C．二氧化硅是酸性氧化物，所以能溶于水且可与水反应生成硅酸
D．SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温、耐磨的特点
(5)碳化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据氮和硅的原子结构示意图、元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式___________。

9 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是

A．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

B．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

10 . 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程

C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期

D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒