1 . Ⅰ.已知:反应aA(g)+bB(g)
cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A和B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。___________ ,则该反应的化学方程式为___________ 。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,反应相同时间后,测得三个容器中的反应速率分别为:甲中:v(A)=0.3mol·L-1·s-1,乙中:v(B)=0.12mol·L-1·s-1,丙中:v(C)=9.6mol·L-1·min-1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________ 。
(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________ 。
①升高温度 ②保持压强不变,充入He
③保持体积不变,充入He ④增加A的浓度
Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
(4)本实验待测数据可以是___________ ,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________ 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00d0a9d21ef1c44600a711cb0c8f5448.png)
___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,反应相同时间后,测得三个容器中的反应速率分别为:甲中:v(A)=0.3mol·L-1·s-1,乙中:v(B)=0.12mol·L-1·s-1,丙中:v(C)=9.6mol·L-1·min-1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是
①升高温度 ②保持压强不变,充入He
③保持体积不变,充入He ④增加A的浓度
Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
序号 | 纯锌粉/g | ![]() | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
(4)本实验待测数据可以是
(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/mL | ||||
![]() | 水 | KI溶液 | ![]() | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | ![]() | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00d0a9d21ef1c44600a711cb0c8f5448.png)
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解题方法
2 . 下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作及现象 |
A | 检验![]() ![]() | 将![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
B | 检验淀粉水解生成葡萄糖 | 向淀粉水解后的溶液中,直接加入新制的![]() |
C | 检验碳卤键( | 向试管里加入几滴1-溴丁烷,再加入![]() ![]() |
D | 证明丙烯醛(![]() | 取少量丙烯醛,向其中滴加溴水,溴水褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 在指定条件下,下列选项所示的含氮物质间转化不能一步实现的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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名校
解题方法
4 . 有机化合物R为无色粘性液体,易溶于水,可由葡萄糖发酵制得。
(1)化合物
的质谱图如图-1所示(图中最右侧的峰表示
所形成的分子离子峰,其质荷比的数值就是
的相对分子质量)
将
在足量
中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现二者分别增重
和
,则R的分子式为________ 。
(2)对
进行红外光谱分析,含有官能团
和
,R的核磁共振氢谱图如图2所示,则R中含有________ 种氢原子,R的结构简式为________ 。
(3)R在催化剂、加热的条件下发生聚合反应,制得可降解塑料PLA,写出该反应的化学方程式________ 。
(4)某烃的结构如图3所示,若每两个碳原子之间均插入一个
原子团,可以形成金刚烷的结构,金刚烷的分子式为________ ,其一氯代物有________ 种。
(5)聚碳酸酯(结构如图4)的透光率良好,它可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料碳酸二甲酯(结构如图5)与另一种原料M在一定条件下反应制得,同时生成甲醇。M的结构简式为________ 。
(1)化合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf3ed15aa3dcc4211fb520b5b942c989.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a7307ca5fefcdcbf309ac35b12f4f0b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf3ed15aa3dcc4211fb520b5b942c989.png)
将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70bb20681c98cce4594685e7f617c0ed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cdae10a314bebc733fd169c98495b5c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa7b844e276b1d8442f522060c2a495d.png)
(2)对
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf3ed15aa3dcc4211fb520b5b942c989.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce2916f23c450f8a214ade3d680f17aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8fb9766b2ceb1db40835ea152606c7ad.png)
(3)R在催化剂、加热的条件下发生聚合反应,制得可降解塑料PLA,写出该反应的化学方程式
(4)某烃的结构如图3所示,若每两个碳原子之间均插入一个
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c3be6710d4024cefd657ecb9f17be533.png)
(5)聚碳酸酯(结构如图4)的透光率良好,它可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料碳酸二甲酯(结构如图5)与另一种原料M在一定条件下反应制得,同时生成甲醇。M的结构简式为
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5 . 某化学兴趣小组进行实验探究乙醇的某些性质。
I.利用如图装置(夹持装置已省略,乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与
的反应。实验过程中,丙处管内固体出现红黑交替的现象,实验结束后,取适量丁处管内液体于试管中,滴加适量紫色石蕊试液,溶液不变红。___________ ;丁处冷水的作用是___________ 。
(2)丙处管内发生的总反应为___________ ;丁处管内收集到的液体的成分为___________ (写结构简式或化学式)。
(3)该装置的不足之处有___________ 。
Ⅱ.利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2mol)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1mol)醋酸。充分反应,并经过一系列分离提纯操作,最终制得6.6g乙酸乙酯。
(5)仪器a中发生反应的化学方程式为___________ ;该实验中,乙酸乙酯的产率为___________ 。
I.利用如图装置(夹持装置已省略,乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
(2)丙处管内发生的总反应为
(3)该装置的不足之处有
Ⅱ.利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2mol)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1mol)醋酸。充分反应,并经过一系列分离提纯操作,最终制得6.6g乙酸乙酯。
A.饱和NaCl溶液 | B.浓硫酸 |
C.饱和![]() | D.NaOH溶液 |
(5)仪器a中发生反应的化学方程式为
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6 . 天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一、在一定温度下,向恒容密闭的催化反应器中充入
和
,发生反应
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/86d17470ad57bbbb85924ccd7375e6eb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/54bbd9bd4ad9d62e7e9ff6bdb2d46807.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4422feca4e332c9b1e41cdece5315b6f.png)
A.反应过程中一定存在![]() |
B.反应过程中有![]() ![]() |
C.当![]() |
D.当![]() |
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解题方法
7 . ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
(1)石墨单质的晶体类型为_______ 。
(2)碳的另一种单质C60和可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_______ ;其晶胞参数为1.4nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶体的密度为_______
(只需列出式子,无需化简)。
)的酸性小于4-硝基苯酚(
)的酸性,其原因是_______ 。
(4)四卤化硅SiX4的沸点和四卤化锡SnX4的熔点如下表所示。
① SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______ 。
② 结合SnX4的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,SnX4中的化学键的离子性_______ 、共价性_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)。请从原子结构角度解释所推断的结论:_______ 。
③ 已知,SiCl4发生水解反应的机理如图:_______ 。
A.SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同
B.H4SiO4脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可构成12个12元环
C.SiCl4属于共价晶体
D.CCl4不能按照上述机理发生水解反应,原因是C的原子半径小_______ ,电负性由大到小的顺序为_______ ,1个M2+中含有_______ 个σ键。
(1)石墨单质的晶体类型为
(2)碳的另一种单质C60和可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/6/14/3518574762557440/3519269961367552/STEM/28e6480282f04028bf02d1b4a38c0a8d.png?resizew=49)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/6/14/3518574762557440/3519269961367552/STEM/f34293bc334c466faa43ae426e97bc2d.png?resizew=81)
(4)四卤化硅SiX4的沸点和四卤化锡SnX4的熔点如下表所示。
物质 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 |
沸点/℃ | -85.7 | 56.9 | 134.8 | 187.5 |
物质 | SnF4 | SnCl4 | SnBr4 | SnI4 |
熔点/℃ | 705 | -33 | 31 | 144.5 |
② 结合SnX4的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,SnX4中的化学键的离子性
③ 已知,SiCl4发生水解反应的机理如图:
A.SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同
B.H4SiO4脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可构成12个12元环
C.SiCl4属于共价晶体
D.CCl4不能按照上述机理发生水解反应,原因是C的原子半径小
④ SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示。
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解题方法
8 . 绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题:_______ (填“σ键”、“π键”),其中N原子的杂化轨道类型为_______ ,图中O—C—C的键角_______ C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)H2S和H2Se热稳定性较好的是_______ ,从分子结构角度解释其原因:_______ 。
(3)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图1所示,某些氢键的键能和键长如表。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是图中曲线_______ (填字母),甲醇、乙醇易溶于水的原因是_______ ,O−H∙∙∙O的键能小于F−H∙∙∙F,但水的沸点高于HF的原因可能是_______ 。
(2)H2S和H2Se热稳定性较好的是
(3)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图1所示,某些氢键的键能和键长如表。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是图中曲线
氢键X−H∙∙∙Y | 键能/(kJ·mol-1) | 键长/pm | 代表性例子 |
F−H∙∙∙F | 28.1 | 255 | (HF)n |
O−H∙∙∙O | 18.8 | 276 | 冰 |
O−H∙∙∙O | 25.9 | 266 | 甲醇,乙醇 |
N−H∙∙∙F | 20.9 | 268 | NH4F |
N−H∙∙∙O | 20.9 | 286 | CH3CONH2 |
N−H∙∙∙N | 5.4 | 338 | NH3 |
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解题方法
9 . 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一、其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A.该物质的分子是极性分子 |
B.该物质的分子中只含极性键 |
C.分子中N原子为sp2杂化 |
D.该物质易溶于水 |
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解题方法
10 . 下列分子中,所有原子不可能在同一平面内的是
A.CH2=CHCl | B.CH2=CHCH3 |
C.CF2=CF2 | D.CO2 |
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