1 . 金属钛(Ti)及其化合物广泛应用于航空航天，被称为“未来世界的金属”。
(1)按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于___________ 区元素，钛元素基态原子未成对电子数为___________ 个。
(2)某含钛化合物的化学式为
，化合物中含有的化学键类型是___________ ，0.5 mol该配合物中含有的σ键数目是___________ 。
(3)二氧化钛是很好的催化剂，可以催化如下反应：
杂化的碳原子个数与
杂化的碳原子个数之比为___________ ；化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)
、
、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________ ，熔点差异的原因：___________ 。
(1)按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
(2)某含钛化合物的化学式为
，化合物中含有的化学键类型是(3)二氧化钛是很好的催化剂，可以催化如下反应：
杂化的碳原子个数与杂化的碳原子个数之比为杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为(4)
、、KH按熔点由高到低的顺序排列为
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2 . 元素分析是有机化合物的表征手段之一。其学习小组依据李比希法按下图1实验装置（部分装置略）对有机化合物进行C、H元素分析。取有机物A样品1.5g，置于Pt坩埚中，生成物被完全吸收后，测得装置c增重0.9g，装置d增重3.96g，实验测得有机物A的质谱图以及红外光谱分别如图2、图3所示（有机物A分子中苯环上只有一个取代基），下列说法错误的是
| A．装好药品后，先通氧气，然后依次点燃煤气灯b和a |
B．U形管c中装入无水 ，U形管d中装入碱石灰 |
C．根据题中数据与质谱图可知A的分子式为 |
D．有机物A符合 核磁共振谱（核磁共振氢谱）的峰面积之比为 的酯类有4种 |
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解题方法
3 . 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则
___________ 
。
(2)①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___________ 。相同状况下，能量较低的是___________ (填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红___________ (填“高”或“低”)。
(3)已知：①
②
则
与
反应放出509kJ热量时，电子转移数目为___________ 。
(4)已知
，蒸发1mol
需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中
___________ 。
(5)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol
和3mol
一定条件下发生反应：
能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)
(6)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可做到低碳排放。如图是通过人工光合作用以和
为原料制备HCOOH和
的原理示意图，电极a、b表面发生电极反应，其中b电极反应式为___________ 。
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则
。(2)①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
(3)已知：①
②
则
与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为(4)已知
，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：| 物质 |  |  |  |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | a |
(5)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol
和3mol一定条件下发生反应：能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)A． |
| B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
C． |
| D．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 |
(6)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可做到低碳排放。如图是通过人工光合作用以
和为原料制备HCOOH和的原理示意图，电极a、b表面发生电极反应，其中b电极反应式为
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4 . 探究
与
对
分解的催化效率。
(1)甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入
溶液，然后各滴加5滴
溶液和5滴
溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。
甲由此得出了结论：与对分解的催化效率相似，且均不高。
乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：
①乙认为甲方案不合理的理由有___________ (填选项符号)。
a．
溶液和
溶液的浓度不同
b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．溶液浓度过低
②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：___________ 。
③根据实验结果，乙得出是结论是：___________ 。
(2)研究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为会与发生如下反应生成棕褐色的
：
。结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：___________ 。
(3)乙同学在翻阅资料时还发现与
能发生反应生成无色的
他又做了如下的实验：
在一支试管中加入
溶液，滴加几滴
溶液，待出现大量气泡时，立即加入
溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。
由此判断，下列说法正确的是___________ (填选项符号)。
a．对的分解几乎无催化作用
b．温度相同时，含相同浓度的和的溶液中浓度后者的大
c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是
与对分解的催化效率。(1)甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入
溶液，然后各滴加5滴溶液和5滴溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。甲由此得出了结论：
与对分解的催化效率相似，且均不高。乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：
| 试管1 | 试管2 | |
| 实验 | 在溶液中滴加5滴溶液 | 在溶液中滴加5滴 溶液 |
| 现象 | ⅰ．加入溶液后，产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢 ⅲ．整个过程中溶液始终保持浅蓝色。 ⅳ．且整个过程中产生气泡的速率低于试管2中。 | ⅰ．加入溶液后，试管内液体立即变为棕褐色，并产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢。 ⅲ．溶液棕褐色逐渐变浅，反应结束时变为浅黄色。 |
a．
溶液和溶液的浓度不同b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．
溶液浓度过低②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：
③根据实验结果，乙得出是结论是：
(2)研究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为
会与发生如下反应生成棕褐色的：。结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：(3)乙同学在翻阅资料时还发现
与能发生反应生成无色的他又做了如下的实验：
在一支试管中加入
溶液，滴加几滴溶液，待出现大量气泡时，立即加入溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。由此判断，下列说法正确的是
a．
对的分解几乎无催化作用b．温度相同时，含相同浓度的
和的溶液中浓度后者的大c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是
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5 . 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(
)与水蒸气反应制备氨：
ⅰ．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(
)；
ⅱ．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式：___________ 。
(2)20世纪初，以
和为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：
①写出氮气的电子式___________ 。
②的化学性质稳定，即使在高温、高压下，和的化合反应仍然进行得十分缓慢。从结构角度解释原因：___________ 。
③压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数
、
进料(组成1)，反应达平衡时
与温度的计算结果。
___________ 
(填“>”或“<”)，简述理由：___________ 。
ⅱ．在、
时，氮气的转化率为___________ 。
(3)我国科学家研制出
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而
的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是___________ 。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(
)与水蒸气反应制备氨：ⅰ．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(
)；ⅱ．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式：
(2)20世纪初，以
和为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为： ①写出氮气的电子式
②
的化学性质稳定，即使在高温、高压下，和的化合反应仍然进行得十分缓慢。从结构角度解释原因：③压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数
、进料(组成1)，反应达平衡时与温度的计算结果。
(填“>”或“<”)，简述理由：ⅱ．在
、时，氮气的转化率为(3)我国科学家研制出
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。
双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是
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解题方法
6 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式：___________ 。
②
的稳定性比
___________ (填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。___________ 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是___________ (写化学式，一种即可)。
③
液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式___________ 。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式___________ 。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为___________ ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___________ g(小数点后保留两位有效数字)。
(4)可以转化为其他含氮物质，下面为转化为
的流程。
①写出与反应转化为NO的化学方程式___________ 。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是___________ 。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式：
②
的稳定性比(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
③
液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为(4)
可以转化为其他含氮物质，下面为转化为的流程。①写出
与反应转化为NO的化学方程式②
转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是
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解题方法
7 . 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H2、O2转化为H2O（g）反应过程的能量变化如图，则b表示的能量为________ 。_______________________________ 。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)CO2可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2（g）和6mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。___________ 。
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率________ （填“>”“<”或“=”）逆反应速率。
③0 min~9 min 内，v（H2）=________ mol/（L·min）。
④平衡时CO2的转化率为________ 。
(1)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H2、O2转化为H2O（g）反应过程的能量变化如图，则b表示的能量为
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
(3)CO2可通过反应
转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2（g）和6mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率
③0 min~9 min 内，v（H2）=
④平衡时CO2的转化率为
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解题方法
8 . 完成下列问题。
(1)某同学设计了一个甲醚
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答下列相关问题：_____ 。
②乙装置中溶液为500ml，反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____ (填“铁极”或“石墨极”)区，X膜是_____ (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，当消耗标况下
时，乙装置溶液中
_____ (忽略溶液体积变化)。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极减少的质量_____ 阴极增加的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。
①纳米Cu催化剂上发生反应：_____ ；
②若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，电解法将转化为乙烯的物质的量是_____ mol。
(1)某同学设计了一个甲醚
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答下列相关问题：
②乙装置中溶液为500ml，反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在
时，乙装置溶液中③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极减少的质量
(2)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将
转化为乙烯。装置示意图如下。
①纳米Cu催化剂上发生反应：
②若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，电解法将
转化为乙烯的物质的量是
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解题方法
9 . 实验室以邻硝基苄醇为原料，通过图1装置(夹持仪器已略去)利用两相反应体系(图2)在TEMPO-COOH水溶液做催化剂下实现选择性氧化合成邻硝基苯甲醛。部分物质的性质如下表所示。
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是___________ ；滴加NaC1O溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是___________ 。
(2)合成产品的化学方程式为___________ 。
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)___________ 。____________ ，该副产物主要成分是___________ 。
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是___________ 。
(6)本实验产率为___________ (计算结果保留3位有效数字)。
| 物质 |
|
| TEMPO-COOH |
| 溶解性 | 微溶于水，易溶于CH2Cl2 | 难溶于水，易溶于CH2Cl2 | 易溶于水，难溶于CH2Cl2 |
| 熔点/℃ | 70 | 43 | —— |
| 沸点/℃ | 270 | 153 | —— |
已知： 
+NaHSO3
（易溶于水）；
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是
(2)合成产品的化学方程式为
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是
(6)本实验产率为
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10 . 常温下，将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法错误的是
| A．甲装置构成了原电池，乙装置未构成原电池 |
| B．甲装置铜片上有气泡产生，乙装置锌片上有气泡产生 |
| C．两装置中锌片均溶解 |
| D．生成氢气的速率：甲<乙 |
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