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解题方法
1 . 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(
)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
②NaNO2是白色固体，易被氧化。
(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___________ 。
(2)写出“还原”步骤中生成NO反应的离子方程式___________ 。
(3)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___________ 。
(4)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a．称取4.000g样品，将其配成500mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00ml 0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入12.00ml 0.1500mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均每次消耗样品溶液40.00mL。求NaNO2晶体的纯度，请写出计算过程___________ 。(保留小数点后2位有效数字)已知：
(未配平)。
)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
②NaNO2是白色固体，易被氧化。
(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是
(2)写出“还原”步骤中生成NO反应的离子方程式
(3)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为
(4)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a．称取4.000g样品，将其配成500mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00ml 0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入12.00ml 0.1500mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均每次消耗样品溶液40.00mL。求NaNO2晶体的纯度，请写出计算过程
(未配平)。
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解题方法
2 . 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(2)仪器B中的碱石灰能否换成氢氧化钠溶液：___________ 。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有___________ 性，写出相应的化学方程式___________ 。
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是___________ 。
(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是___________。
(6)实验完毕，若测得仪器D增重ng，装置F测得气体的体积为vL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢原子个数比为___________ (用含v，n字母的代数式表示)。
| A．H2 | B．O2 | C．Cl2 | D．CO2 |
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是
(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是___________。
| A．让量气管内气体冷却到室温后再读数 |
| B．量气管内液面不再变化时抓紧时间读数 |
| C．上下移动漏斗，使漏斗和量气管内液面在同一水平线上 |
| D．对量气管进行读数时，眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。 |
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解题方法
3 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： 3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是
| A．12s时，A的转化率为75% |
| B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) |
| C．化学计量系数之比b：c=1：2 |
| D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 |
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4 . 氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图：
| A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O |
| B．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+、Na+、H+ |
| C．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶 |
| D．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的NaClO和H2O2的物质的量一样多 |
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解题方法
5 . 我国合成氨联产甲醇经过近半个世纪的发展，从节能、环保、降耗等方面对联醇工艺实现了组合创新。合成氨联产甲醇工艺是在生产合成氨的同时，利用原料气中的CO、
与
进行反应，副产化工原料甲醇。
I．在铁触媒的催化下
，在合成塔中每产生
，放出92.2kJ热量。
(1)若起始时向密闭容器内充入
和
，达平衡后放出的热量为Q，则Q___________ (填“>”、“<”或“=”)92.2kJ。
(2)合成氨反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是___________。
(3)下列关于合成氨反应的描述能说明该反应一定达到化学平衡的是___________。
(4)为了提高氨的产率和生产的效率，可以调控的反应条件是：___________ 、___________ 。(任写两条)
II．利用原料气中的与一定条件下发生反应：
，此反应为放热反应。在体积为1L的密闭容器中，充入
和一定量的
，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
___________ ；
___________ 。
(6)达到反应限度后，的转化率为___________ 。(
)
与进行反应，副产化工原料甲醇。I．在铁触媒的催化下
，在合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。(1)若起始时向密闭容器内充入
和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(2)合成氨反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是___________。
A． 时段，正反应速率一直大于逆反应速率 |
B． 时刻，反应逆向进行 |
C． 时段，正反应速率一直减小至快接近0 |
D． 时刻，逆反应的速率达到最大 |
A． 、 和 的物质的量浓度之比为 |
| B．N2的质量分数保持不变 |
| C．混合气体的压强保持不变 |
D． |
II．利用原料气中的
与一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。在体积为1L的密闭容器中，充入和一定量的，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(6)达到反应限度后，
的转化率为)
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6 . 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。
| A．1mol脱落酸可以和1molNaOH发生反应 |
| B．脱落酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
C．脱落酸的分子式为 |
D．1mol脱落酸最多可以和 发生加成反应 |
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7 . 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应
(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是
(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 
| A．向容器中再加入N2O3，正反应速率加快 |
| B．第2min时，该反应的正反应速率等于逆反应速率 |
C．X是NO，0~3min，用NO表示的反应速率为 |
D．0~3min，用NO2表示的反应速率为 |
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8 . 烃，是石油化工和煤化工中的基础原料，对于国民经济的发展和人类社会的可持续发展具有不可或缺的作用。下列说法正确的是
A． 是正四面体结构， 是平面结构 |
B．不与酸性 溶液反应，故可以用酸性溶液除去混有的气体 |
| C．等质量的和分别燃烧，生成的水一样多 |
| D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为生成的一氯甲烷具有酸性 |
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9 . 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关电池的说法正确的是
| A．硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能 |
| B．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极 |
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10 . 下列四种烃分子的球棍模型说法错误的是
A． 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． 能与溴水发生加成反应 |
C． 不能发生加聚反应 | D． 分子中所有原子共平面 |
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