【推荐1】二氧化钒()是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________。

【推荐2】Na₂S₂O₃俗称大苏打在工业上主要用于照相业的定影剂，鞣革剂，媒染剂等。通常可用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。（已知 Na₂S₂O₃ 的溶解度随温度的升高快速增大，在酸性水溶液中不稳定会产生单质硫）

某化学兴趣小组欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体，步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过              、             后得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤进行抽滤并干燥。
（1）仪器A的名称是 _____________；仪器B的作用是 ________________；加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④应采取的操作是_________________、___________________。
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________；如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测的方法是：_____________________________。
（4）为了测产品的纯度，称取7.00g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.05mol/L 的碘水，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2－ + I₂ ＝ S₄O₆^2－ + 2I^－），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	30.28
第二次	0.36	30.38
第三次	0.27	31.98

则所得产品的纯度为___________________（保留四位有效数字），你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）______________________________________________________。

【推荐1】和都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
①制备。
实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与TiCl4互溶
	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
(1)仪器B中盛装的仪器名称是___________。
(2)请补充完整实验步骤：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④___________，⑤点燃酒精灯，⑥停止加热，⑦停止通。
(3)实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有___________(写2个即可)。
Ⅱ．制备并测定的质量分数。
在中加水、加热，水解得到沉淀，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。
(4)一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取上述试样0.2g，消耗标准溶液20mL。则质量分数为___________。
(5)配制标准溶液时，加入一定量的目的是抑制水解，现在实验室中有一瓶98%的H₂SO₄()，要配制2.0mol/L的稀，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为___________。在该配置实验使用的玻璃仪器中有___________种(填阿拉伯数字)。
(6)在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有___________个(填阿拉伯数字)。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
E．用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：
（1）C₂的结构式为_______________。
（2）由上述元素组成的既含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。
（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度c(OH ^-)_甲：c(OH^-)_乙= ________。
（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量 浓度由大到小的顺序为______。
（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

【推荐3】聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe₃O₄，少量碳)为原料制备的流程如下：
   
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_________________。
(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有___________________________。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

温度（℃）	40	60	80	100	120
铁浸取率（%）	50	62	79	92	83

已知：在一定温度下，Fe³⁺在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
①酸浸时应控制溶液的pH___________，其原因是___________________。
②酸浸时通入O₂的目的是_______________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是__________________________。
(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。
(5)“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl₂，用0.2000 mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为
_____________________(结果保留两位有效数字)。

【推荐1】四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO₂，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。

(1)仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b的作用是__________________。
(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。
(3)装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装 置 G 的作用是____________。
(4)装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。
(5)实验过程中。当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。
(6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。

【推荐2】钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途。从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如下：

已知：

含钴废料的成分
成分	Al	Li	Co2O3	Fe2O3	其他不溶于强酸的杂质
质量分数/%	10.5	0.35	65.6	9.6	13.95
Ⅱ.实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
金属离子			Fe3+	Co2+	Al3+
开始沉淀的pH			1.9	7.15	3.4
沉淀完全的pH			3.2	9.15	4.7

Ⅲ.离子浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)NaF的电子式为____________。
(2) “沉淀1”的化学式为____________________。“调节溶液pH₂”的范围为_________________。
(3) “还原”时发生反应的离子方程式为_______________________。“沉钴”时发生反应的离子方程式为________________________。
(4)制备Co时，“补充铝”的原因为_________________________。
(5)已知：l0^-0.9≈0.13，则 A1(OH)₃的溶度积常数 K_sp=_____________________。
(6)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，其正极反应式为_____________。