【推荐1】将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是

A．1.28g固体成分为Fe和Cu

B．未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/L

C．原混合物中Fe与Fe2O3物质的量之比为1：1

D．原混合物中CuO无法计算

【推荐2】向200 mL 2 mol·L^-1HNO₃溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe^2＋)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a＝1.5、b＝1.5

D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n) mol

【推荐3】向100 mL Fe₂( SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是

A．由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+

B．b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1

C．b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1

D．原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1

【推荐2】已知还原性Iˉ＞Fe²⁺＞I₂，在水溶液中I₂可被Cl₂氧化为IO₃ˉ。向含溶质a mol的FeI₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法 不正确的是

A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1

B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3++24H+

D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol

【推荐3】下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	把金属铁放入稀硫酸中	把金属铁放入稀硝酸中
B	溶液中加入足量的溶液	溶液中加入足量的溶液
C	将通入的溶液中	将通入的溶液中
D	溶液与溶液反应恰好呈中性	溶液与溶液反应使恰好沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

D．向溶液中加入足量的NaOH溶液：

【推荐2】下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn-Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．③能说明2NO2N2O4△H＜0

D．④中自色沉淀为BaSO4

【推荐3】下列反应的离子方程式正确的是

A．少量通入中：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

C．溶于HI溶液：

D．向含的溶液通入标准状况下：

【推荐1】某小组探究和竞色反应。
【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；
②FeS、均为黑色固体，难溶于水；
③，为无色离子。
【设计实验】

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
操作	在1 mL 0.1 溶液中加入1 mL 0.1 溶液	在1.5 mL 0.1 溶液中加入0.5 mL 0.1 溶液	在2 mL 1 NaF溶液中加入0.5 mL 0.1 溶液，得无色溶液，再加入1.5 mL 0.1 溶液
现象	迅速产生黑色沉淀X，振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y	产生棕黑色沉淀Z	产生黑色沉淀W
结论	分离Y得到和S	经检验，Z的主要成分是，含少量	经检验，W为

下列推断正确的是

A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应

B．实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较大

C．生成黑色沉淀W的反应为

D．实验Ⅲ得到的原因是NaF降低了的浓度，使氧化还原反应的趋势减小

【推荐2】下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】0.6mol/L Fe₂(SO₄)₃和1.2mol/L CuSO₄的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为

A．0.16mol

B．0.21mol

C．0.30mol

D．0.48mol