1 . 改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组探究反应条件对分解速率的影响。
(1)分解方程式为：，则分解产生1mol的氧气时，转移的电子数目为_____。
(2)某同学探究温度、浓度对反应速率的影响，设计的实验方案如表：

序号	湿度/℃	3%溶液/mL	溶液/mL	蒸馏水/mL
1	25	1	2	2
2	25	2	2	b
3	50	a	2	1

①表中a=_____，b=_____。
②对比实验_____和_____(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。
③对比实验_____和_____(填序号)可探究温度对反应速率的影响。
(3)某同学利用土豆(含有过氧化氢酶)探究催化剂对反应速率的影响，设计了如图装置进行实验：

在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%溶液，用传感器测量氧气浓度变化，实验A、B所得数据如图所示：

①实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为_____。
②实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是_____。

2 . 可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题：
(1)甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。
②装置D中能证明产物中有的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有、，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序依次为___________(填字母)。
A、F、___________、___________、I、H、I、M
②能证明有生成的实验现象是___________。
③若中混有，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去。
(3)经实验检验反应的气体产物有、、且气体体积之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(4)利用重量法测定固体产物中各成分的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥等操作，需要测定的物理量有固体产物的质量和生成___________沉淀的质量(填化学式)。[已知与反应生成和]

3 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.5 mol 的体积为11.2 L

B．1 mol 与1 mol 在光照下充分反应生成的分子数目为

C．一定条件下，密闭容器中1 mol 与足量充分反应时转移个电子

D．标准状况下，22.4 L中含有键的数目为

4 . 是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。一定条件下，与反应可转化为无污染物质，某小组在实验室模拟了该过程。
(1)氨气的制备：

①仪器C的名称为___________。
②实验室制氨气的化学方程式为___________。
③若要制备和收集纯净、干燥的氨气，应该选择如图装置___________(填序号)，其中C中试剂为___________(填试剂名称)。
(2)氨气与氮氧化物的反应(已知：。)

①在硬质玻璃管中加入少量催化剂，将和的混合气体注入管中，关闭。
②打开，将注射器中的缓慢注入中，此时观察到的现象为___________，写出其中一个化学反应方程式___________
③待装置恢复到室温，打开，同时向中注入适量空气，试分析注入适量空气的原因___________。
④若氨气恰好能将混合气体进行无毒化处理，则混合气体中和的物质的量之比为___________。

5 . 碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：，从废旧碱性锌锰电池中回收和的工艺如图：

(1)中，元素的化合价为___________。
(2)碱性锌锰电池放电时正极的电极反应为___________。
(3)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中、被还原成)，能发生这样反应的主要原因是“粉料”中含有___________(填化学式)。
(4)“浸出”后的溶液中含有的金属阳离子有，写出该过程生成的离子反应方程式___________。
(5) “净化”是为了除去浸出液中的，方法为：加入试剂A，再调节使完全沉淀。则该步骤中试剂A的主要作用为___________。
A．作催化剂　　　B．作还原剂　　　C．作氧化剂
(6)“电解”时，控制溶液值，使电解过程不产生任何气体，写出阳极的电极反应式为___________，当电解回收的质量为，理论上能回收的质量为___________。
(7)本工艺中应循环利用的物质是___________(填化学式)。

6 . 下列对有关事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	易溶于四氯化碳而难溶于水	能与四氯化碳反应
B	分子与分子的空间结构不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	的热稳定性比强	水分子间形成氢键，分子间无氢键
D	的酸性强于	电负性：，使羧基中的羟基极性更大

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . NaOH在工艺提纯流程中有重要应用。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

已知：Zn与Al性质具有相似性，可以溶于氢氧化钠溶液中
1．写出碱溶时Zn反应的化学方程式_______。
2．写出沉铜时反应的离子方程式_______。
将金属钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应：，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，钠的溶剂化过程如图所示。

3．将2.3g钠投入液氨中，得到0.224L(标准状况下)，则与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为_______。

9 . 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：
(1)装置a的名称_______。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式_______。
(3)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是_______。(填装置序号)
(4)下列说法正确的是_______。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
(5)下列说法正确的是_______。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。
(6)已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。

10 . 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)有机物C的分子式是_______。
(2)有机物A中官能团的名称为_______、_______。
(3)反应①的反应类型为_______；反应⑤的反应类型为_______。
(4)反应②的化学方程式是_______。
(5)写出高分子化合物H的结构简式：_______。
(6)产物的探究：④反应在如图中发生，取下试管乙振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去	——

①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，
小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。
实验Ⅲ中观察到_______，证实该猜想正确。