1 . 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量(单位为g/L)是__________。

2 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式____，并指出其中的氧化剂和还原剂__。
(2)请思考A是什么物质_______，以及向吸收塔中通入A的作用_________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
a.铜       b.铂       c.铝       d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法______。

3 . 某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
(1)维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________
(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？_____(试通过计算说明)
(3)如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息_____。