1 . 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________。若8.0g完全燃烧生成气态水，则放出的热量___________444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”)
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)，其中铜元素化合价为___________。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和，若标准状况下8.96L可处理22.4L，则x值为___________。

2 . 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，回答下列问题：
I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
①   
已知：
②   
③   
(1)___________；反应①在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的压强不再发生变化	B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变	D．和之比保持不变

(3)实验测得反应①，(、为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，NO生成的转化率开始降低，降低的原因可能是___________。

Ⅱ.研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式：   。
(5)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。

①T₁℃、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若A、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母，下同)点对应的平衡常数最大，___________点对应的压强最大。

3 . 丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚丙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题：

(1)①的反应类型是_______，③的反应类型是_______。
(2)C中官能团的名称为_______。
(3)反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为_______。
(4)反应⑥的化学方程式为_______。
(5)J比G多2个H原子，且能与NaHCO₃反应放出CO₂的结构有_______种。
(6)丙烯生成聚丙烯的化学方程式为_______。

4 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯与高锰酸钾反应制得苯甲酸，反应装置图和有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水中溶解度/g（25℃）	相对分子质量	密度/（）
甲苯		110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入碎瓷片，加热至沸腾时再迅速加入12.8g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；
②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下向容器中加入足量浓盐酸；待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤，洗涤，干燥，称量。

已知：。

回答下列问题。
(1)仪器A的名称是____________，它的作用是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________。
(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为________________________。
(4)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，则采用____________方法可得到纯度更高的产品。
(5)下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是_________（填字母）。
A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水
C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好
(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g，则该反应的产率是____________（保留一位小数）。

6 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K，L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．键角：

B．电负性：；原子半径：

C．在一定条件下，和可以相互转化

D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

7 . 用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，的数量级是

B．由图2，若初始状态，，无沉淀生成

C．由图2，若初始状态，，平衡后溶液中存在 mol/L

D．由图1和图2，若初始状态，，发生反应：

8 . 下列探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加溶液，观察有无沉淀生成	探究氯代烃中有无氯元素
B	向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色	可证明甲苯与溴发生了取代反应
C	向分子式为的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键
D	在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物，水浴加热，无银镜出现	可证明有机物中不含醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式：

B．2-丙醇的消去反应的化学方程式：

C．用新制氢氧化铜检验乙醛中的醛基的离子方程式：

D．在酸性条件下加热，乙酰胺和稀硫酸反应的化学方程式：

10 . 按要求回答下列各题：
(1)的一溴代物有___________种。
(2)茅苍术醇()的分子式为_________，所含官能团名称为_________。
(3)用系统命名法命名物质：___________；
(4)环癸五烯分子结构可表示为。环癸五烯具有的性质有___________。
a．能溶于水　　　b．能发生氧化反应　　　c．能发生加成反应　　　d．常温常压下为气体
(5)写出的一种同分异构体的结构简式：___________。
(6)某物质只含、、三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)

①该物质中含氧官能团的结构简式为___________。
②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填字母)。
A．　　　　　　B．
C．　　　　D．
③该分子中共平面的原子个数最多为___________个(已知羧基的四个原子可以共平面)。
④该物质与反应的化学方程式为___________。