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解题方法
1 . 绿矾（
）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是
，含
、
等杂质）为原料制备绿矾的流程如图：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是_____________ ；还原过程中发生反应的离子方程式是________________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ （填化学式，下同）；滤渣2的主要成分为___________ 。
(3)“一系列操作”为：_____________ 、_____________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠（
）俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______________ 。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的
溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的
完全氧化。推测所取晶体中
________ 。
）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是
(2)滤渣1的主要成分为
(3)“一系列操作”为：
(4)硫代硫酸钠（
）俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的
溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。推测所取晶体中
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真题
2 . 回收磁性合金钕铁硼(
)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为
、
等(忽略硼的化合物)，用
盐酸酸浸后过滤得到
溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率(
)随浸取时间变化如图所示。_______ (填化学式)。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______ 。
(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
①用含有机胺(
)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的
溶液，原理为：
(有机层)
已知：
其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是_______ 。
②反萃取后，经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比
_______ 。
溶液通过沉钕、焙烧得到
。
①向溶液中加入
溶液，
可转化为
沉淀。该反应的离子方程式为_______ 。
②将
(摩尔质量为
)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。
时，所得固体产物可表示为
，通过以上实验数据确定该产物中
的比值_______ (写出计算过程)。
)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为
、等(忽略硼的化合物)，用盐酸酸浸后过滤得到溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率()随浸取时间变化如图所示。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是
(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
①用含有机胺(
)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理为：(有机层)已知：
其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是
②反萃取后，
经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比
溶液通过沉钕、焙烧得到。①向
溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为②将
(摩尔质量为)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值
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真题
3 . 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是
| A．有5个手性碳 | B．在 条件下干燥样品 |
| C．同分异构体的结构中不可能含有苯环 | D．红外光谱中出现了 以上的吸收峰 |
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解题方法
4 . 含有苯并环己酮骨架的螺环化合物具有优良的抗病毒活性，合成化合物H的路线如图：
(1)A的结构简式为_______ 。
(2)物质E所含有的含氧官能团为_______ 。
(3)D的结构简式为_______ 。
(4)该路线中设置A→B，F→G的目的是_______ ；从G转化为H的反应类型是_______ 。
(5)依据上述流程的信息，下列反应产物I的结构简式为_______ 。
，
)骨架，则既能发生银镜反应，也能发生水解反应的J的结构有_______ 种(不考虑立体异构)。
(7)依据以上信息，以乙醛和题中所涉及的物质为原料，补全合成螺环化合物
的路线_______ 。
已知：①
②
③
(R、
烃基)
(1)A的结构简式为
(2)物质E所含有的含氧官能团为
(3)D的结构简式为
(4)该路线中设置A→B，F→G的目的是
(5)依据上述流程的信息，下列反应产物I的结构简式为
，)骨架，则既能发生银镜反应，也能发生水解反应的J的结构有(7)依据以上信息，以乙醛和题中所涉及的物质为原料，补全合成螺环化合物
的路线
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解题方法
5 . H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。
(1)原子结构与元素性质
① 5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是___________ 。
② 3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是___________ 。
③ 基态Cu的价电子排布式为___________ 。
(2)微粒间相互作用与物质性质
① 下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是___________ (填字母)。
a．H2 b．N2 c．Cl2 d．NH3
② NH3分子与酸反应形成NH
的原因是___________ 。
③ 相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是___________ 。
(3)不同聚集状态的物质与性质___________ 。
②金属钠能导电的原因是___________ 。
③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是___________ 。
④ 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是___________ (填字母)。
a．金刚石和石墨都是共价晶体
b．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
c．金刚石中碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp2杂化
(1)原子结构与元素性质
① 5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是
② 3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是
③ 基态Cu的价电子排布式为
(2)微粒间相互作用与物质性质
① 下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是
a．H2 b．N2 c．Cl2 d．NH3
② NH3分子与酸反应形成NH
的原因是③ 相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是
(3)不同聚集状态的物质与性质
②金属钠能导电的原因是
③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是
④ 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是
a．金刚石和石墨都是共价晶体
b．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
c．金刚石中碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp2杂化
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6 . KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。
(1)基态N价层电子排布式为_______ 。
(2)
的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_______ 。
(3)中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：_______ 。
(4)下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度为_______ 
。(已知：
)
ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含
的滤液；
ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
已知Au与Cu同族，则Au属于_______ 区元素。
②ⅰ中反应的离子方程式为_______ 。
铝和硅均处于第三周期金属与非金属的交界处。
(6)比较Al和Si的原子半径：Al_______ Si。
(7)硅的一种化合物
可发生水解反应，机理如下：
、②
、③
，中间体
中Si采取的杂化类型为_______ (填标号)。
(8)氯化铝常以二聚体的形式存在(
)具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中表示配位键的斜线上加上箭头_______ 。
(1)基态N价层电子排布式为
(2)
的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为(3)
中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：(4)下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度为。(已知：)
ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含
的滤液；ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
已知Au与Cu同族，则Au属于
②ⅰ中反应的离子方程式为
铝和硅均处于第三周期金属与非金属的交界处。
(6)比较Al和Si的原子半径：Al
(7)硅的一种化合物
可发生水解反应，机理如下：
、②、③，中间体中Si采取的杂化类型为(8)氯化铝常以二聚体的形式存在(
)具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中表示配位键的斜线上加上箭头
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7 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe、Mn等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______ 。(填标号)
(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是_______ 。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。_______ 。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______ 。
(4)FeSO4•7H2O的结构如图所示，FeSO4•7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_______ 。_______ 。
②该锰的硅化物的化学式为_______ 。
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是
A． |
B． |
C． |
D． |
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为
(4)FeSO4•7H2O的结构如图所示，FeSO4•7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是
②该锰的硅化物的化学式为
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8 . 
的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与
、
、
、
等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的
、红色的
、黄色的
、无色的
。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法不正确的是
的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：下列说法不正确的是
| A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 |
| B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 |
| C．与的配位能力强于 |
| D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 |
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解题方法
9 . 下列表述中正确的有
③符合通式
的不同烃一定互为同系物
④石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为
⑤可燃冰
中甲烷与水分子间存在氢键
⑥最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物
⑦
中含有的羟基数目一定为
①蒸汽状态下以双聚分子存在的
的结构式为
，其中
的配位数为4
③符合通式
的不同烃一定互为同系物④石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为
⑤可燃冰
中甲烷与水分子间存在氢键⑥最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物
⑦
中含有的羟基数目一定为| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
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10 . 利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图是利用成对电合成
和
原理示意图。下列说法正确的是
| A．a为直流电源的正极 |
B． 通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降 |
C．理论上 与 消耗的物质的量之比为 |
D．若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1mol  ，消耗98g |
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124次组卷
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3卷引用：2024届河南省信阳市高三下学期高考考前押题理科综合试卷-高中化学
