名校
解题方法
1 . 为确定某一铁铜样品中各成份的含量,某同学进行了如下实验:准确称取一份质量为
铁铜样品,逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸,每次实验充分反应后,测得生成
气体的体积为
(已换成标准状况,假设生成的
全部逸出),并测得剩余固体质量为
。各次实验的数据如下表:
根据以上实验数据,请回答:
(1)上述实验当加入
稀硝酸后,所发生反应的离子方程式为______ 。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为______
。
(3)样品中
的物质的量之比为______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d019ab8d28029c0bece82ba9d95c213e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9e1aca1a7244e11a77545bea6b47a33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260c686e89023f3f7d2879e70fca0605.png)
稀硝酸体积 | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 | 400 |
| 0 | 0.896 | 1.792 | 2.688 | 3.584 | 4.48 |
剩余固体质量 | 12.24 | 8.88 | 5.52 | 1.92 | 0 | 0 |
(1)上述实验当加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8deb68979c94598df5c732653312a113.png)
(2)稀硝酸的物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(3)样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2b791c63edb4fa18d9ebe8b97018027.png)
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名校
解题方法
2 . 过氧乙酸(
)是一种常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解,其制备愿理为:
,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水,以提高产率,为减少反应瓶中乙丁酯的损耗,反应开始前,在油水分离器中加满乙酸丁酯,实验装置如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/53e02d4f-623b-4b87-9ddb-8bb798a8a9a1.png?resizew=506)
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____ (填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是___ ,在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__ ,其中盛放的试剂为__ (填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___ 。
(4)过氧乙酸(含有少量
杂质)的含量测定流程如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/0c382cc5-557c-4e57-8ba0-9961f4da762b.png?resizew=542)
①判断
恰好除尽的实验现象是____ 。
②过氧乙酸被
还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为_____ 。
③若样品体积为
,加入
溶液
,消耗
溶液
,则过氧乙酸含量为_____
。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果_____ 。
②若
标准液部分变质,会使测定结果_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f629e324470c584f9091e7527d48d35.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c57d71eba1c24e31121950185be0415.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/53e02d4f-623b-4b87-9ddb-8bb798a8a9a1.png?resizew=506)
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是
(3)反应体系采用减压的目的是
(4)过氧乙酸(含有少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/0c382cc5-557c-4e57-8ba0-9961f4da762b.png?resizew=542)
①判断
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
②过氧乙酸被
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
③若样品体积为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c411522031f89fdf82a5b2c7514cf86.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd3574e5a69e8c70d7265fefac1af0a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57009095f48967e5ac7958d98b59bc4d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe4ab59f49791e13f75fbb681c9026d8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3039e3e5e7457b74b373a6b2aff41bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果
②若
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
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解题方法
3 . 硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,微溶于水,回答下列问题.
(1)H3BO3本身不能电离,只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+,试写出H3BO3溶液的电离方程式______ ,该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似,该物质是(写化学式)______ ;
(2)硼砂(Na2B4O7▪10H2O)是硼酸的一种重要钠盐,工业上可利用碳碱法制取,以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/15/1687450647052288/1689878412271616/STEM/3d73fed920e140eeb38cfad304c6eabc.png?resizew=506)
回答下列问题:
①合成氨常用CH4与水蒸气反应,制取H2的同时获得脱碳尾气(上述流程图中的某物质),所发生的化学方程式为___________________ .
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O,某小组为测定其成份,准确称取2.33g样品,充分加热后称得剩余物质质量为1.00g,所得气体经浓硫酸吸收,浓硫酸增重0.45g,则该轻质碳酸镁的化学式为:______________________ .
③结合②中的结论,推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为:_________________ .
④a处的操作为:____________________ .
⑤该工艺可实现多种产品的联产,其中属于联产产品的是_______________________ .
a.轻质碳酸镁 b.轻质氧化镁 c.液态二氧化碳 d.纯碱.
(1)H3BO3本身不能电离,只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+,试写出H3BO3溶液的电离方程式
(2)硼砂(Na2B4O7▪10H2O)是硼酸的一种重要钠盐,工业上可利用碳碱法制取,以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/15/1687450647052288/1689878412271616/STEM/3d73fed920e140eeb38cfad304c6eabc.png?resizew=506)
回答下列问题:
①合成氨常用CH4与水蒸气反应,制取H2的同时获得脱碳尾气(上述流程图中的某物质),所发生的化学方程式为
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O,某小组为测定其成份,准确称取2.33g样品,充分加热后称得剩余物质质量为1.00g,所得气体经浓硫酸吸收,浓硫酸增重0.45g,则该轻质碳酸镁的化学式为:
③结合②中的结论,推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为:
④a处的操作为:
⑤该工艺可实现多种产品的联产,其中属于联产产品的是
a.轻质碳酸镁 b.轻质氧化镁 c.液态二氧化碳 d.纯碱.
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4 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究溴乙烷消去反应的产物是乙烯 | 取溴乙烷,加入乙醇、氢氧化钠固体,加热,将产生的气体通入![]() | 若![]() |
B | 证明酸性:碳酸>苯酚 | 将盐酸与![]() | 若溶液变浑浊,这证明碳酸酸性大于苯酚 |
C | 探究![]() | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量![]() | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
D | 验证![]() | 向HCl酸化的![]() ![]() | ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用,工业上常用某矿石(主要成分有
、
、FeO、
等)来制备绿矾(
)和氧化铝,其工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/10/31/3357964956860416/3437876371660800/STEM/57c32002188a41ffa0809858ff6f97fa.png?resizew=550)
回答下列问题:
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________ 。(答一条)
(2)滤渣1的主要成分是___________ ,举例说明滤渣2的用途___________ 。
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为:___________ 。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________ 。
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为:___________ 。
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质,宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质,具体的实验操作为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/10/31/3357964956860416/3437876371660800/STEM/57c32002188a41ffa0809858ff6f97fa.png?resizew=550)
回答下列问题:
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是
(2)滤渣1的主要成分是
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为:
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为:
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质,宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质,具体的实验操作为
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解题方法
6 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备
(夹持装置略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/4/843ca29c-381e-4203-9796-186b0936490b.png?resizew=545)
已知:HCl与
不发生反应;装置C中除生成
外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量副产物
,其它相关信息如表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为_______ ,装置B中所盛试剂为_______ 。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:_______ →_______ →b→_______ →_______ →_______ 。
(3)陶瓷管加热至900℃,管中主要发生的化学反应方程式为_______ 。
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物,所采用的操作名称是_______ 。
(5)下列说法不正确的是_______ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与
、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使
变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)
可制备纳米
:以
为载体,用
和水蒸气反应生成
,再控制温度生成纳米
,测定纳米
组成,方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
,再用足量铝将
还原为
过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol/L的
标准溶液滴定,将
氧化为
,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/4/843ca29c-381e-4203-9796-186b0936490b.png?resizew=545)
已知:HCl与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa0b800f39df5ac9491cea4d5dc1aa1c.png)
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度![]() | 水溶性 | |
![]() | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 |
![]() | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:
(3)陶瓷管加热至900℃,管中主要发生的化学反应方程式为
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物,所采用的操作名称是
(5)下列说法不正确的是
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e571ea736bc1d6888544c482a8cd8bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a540c58a003e61f33d67aada1cb408b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a540c58a003e61f33d67aada1cb408b0.png)
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8504f42b2dee1cd71354d019ded5c47f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8db24497ce6bdc0028ada61324bf8c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24935729842b4dfe0fd13326a4f1decc.png)
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol/L的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d172d29778de0abe2b73f7881c17813a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24935729842b4dfe0fd13326a4f1decc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8db24497ce6bdc0028ada61324bf8c6.png)
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
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解题方法
7 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图:
合成反应为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示:
回答下列问题:
(1)步骤I制备FeSO4,先打开K1、K2,关闭K3,充分反应后(仍有气泡),将B中溶液转移到D中的操作是______ 。
(2)步骤I、II中,为了防止Fe2+被氧化,采取的措施有______ 、______ (填2种)。
(3)步骤II,D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低,原因是______ 。
(4)下列说法不正确 的是______ 。
(5)步骤V,检测产品中铁元素的含量,需要用到如图电子天平,以差量法 准确称量样品。操作的正确排序为:电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品,放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间,待示数不变时,按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品,放回秤盘
F.关闭侧门,待示数不变时读数记录
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/13/ea4d3a96-30cb-4435-adef-fa3eae0742aa.png?resizew=634)
合成反应为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示:
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,微溶于乙醇 |
具有两性 | 酸性和还原性 | 常温不易,氧化变质 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/13/e4cab502-68ca-4079-b18b-279ab3647c31.png?resizew=531)
回答下列问题:
(1)步骤I制备FeSO4,先打开K1、K2,关闭K3,充分反应后(仍有气泡),将B中溶液转移到D中的操作是
(2)步骤I、II中,为了防止Fe2+被氧化,采取的措施有
(3)步骤II,D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低,原因是
(4)下列说法
A.步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时,无需取下上口玻璃塞 |
B.步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度,促使其结晶析出 |
C.步骤III过滤后洗涤,往漏斗中加水浸没沉淀,小心搅拌以加快过滤 |
D.步骤IV重结晶,将粗产品溶解于适量水中,蒸发浓缩至出现大量晶体,趁热过滤 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/13/010e6479-f3ed-46f6-99e4-f173a163c8f2.png?resizew=127)
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品,放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间,待示数不变时,按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品,放回秤盘
F.关闭侧门,待示数不变时读数记录
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8 . 硫元素广泛存在于自然界中,是动植物生长不可缺少的元素。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。___________ 。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸,通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________ 。
(3)
溶液易变质,实验室检验
溶液是否变质的基本操作是___________ 。
II.小组同学利用图3装置测定空气中
的含量。___________ ,该装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)若空气流速为
,当观察到装置内___________ 时,结束计时,测定耗时tmin,假定空气中的
可被溶液充分吸收,该空气样品中
的含量是___________
。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸,通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为
(3)
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II.小组同学利用图3装置测定空气中
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(5)若空气流速为
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9 . 食品级焦亚硫酸钠
常用作食品的抗氧化剂,在空气中易氧化、受热易分解。实验室可通过制备
的过饱和溶液经结晶制得。回答下列问题:
(1)实验室制备少量
的装置如图1所示:打开磁力搅拌器,将装有
过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中,通入
,当
数字采集器测得溶液的
为___________ 时,停止反应,装置甲中生成
的过饱和溶液,在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。从装置甲中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是___________ 。
转化成
的化学方程式为___________ 。
(2)![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/21/3bb84958-c92d-4240-9460-5f15d60b93dc.png?resizew=732)
通
气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是___________ 。
(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可进一步获得
固体。其中减压蒸发是为了___________ 。
(4)长期放置的
晶体会部分氧化而发生变质,验证产品是否变质时所需的试剂是___________ 。(已知:
溶于水即生成
)
(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂
残留的含量,步骤如下:
步骤一:取配制后的样品溶液
于锥形瓶中(假设其他杂质不反应)。
步骤二:用
的碘标准液滴定至终点,消耗碘标准液
。
滴定反应的离子方程式为___________ ,该样品中
的残留量为___________
。
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(1)实验室制备少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
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(2)
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通
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(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可进一步获得
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
(4)长期放置的
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(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂
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步骤一:取配制后的样品溶液
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步骤二:用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
滴定反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
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解题方法
10 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/19/6b39d98d-51de-4f19-80cc-24502b96f83e.png?resizew=478)
(1)仪器a的名称是______ ,装置B中除杂质所用试剂是______ ,装置D的作用是_____ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为_____ ,反应中KOH必须过量的原因是______ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和
,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/19/6b39d98d-51de-4f19-80cc-24502b96f83e.png?resizew=478)
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式:
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ff501f285a886007a09f6e8037b3a4b.png)
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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2023-01-11更新
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710次组卷
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8卷引用:2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题
2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题2020届高三《新题速递·化学》1月第02期(考点11-13)【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测(二)化学试题辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题(已下线)一轮巩固卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(广东专用)天津市静海一中20223-2023学年高三上学期期末定时测验化学试题(已下线)专题十八化学实验综合题解题策略(已下线)实验综合题