1 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。

2 . 100mL 甲溶液可能含有H^＋、K^＋、NH、Ba^2＋、CO、SO、Cl^－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验

B．原溶液一定存在Cl－， 且c(Cl－)≤0.1mol/L

C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL

D．若甲溶液中先加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO

3 . I.大气的成分在工业上有重要的应用。
(1)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是_______(填字母)。

A．及时移出氨

B．适当增大压强

C．减小压强

D．降低温度

II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+40.9kJ•mol^-1
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
回答下列问题：
(3)反应③的△H₃为_______。
(4)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应进行的前5分钟内，v(H₂)=_______；10min时，改变的外界条件可能是_______。
   
(5)已知一定温度下按照起始比=2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

4 . 醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成

已知：
(1)D的化学名称是___________，B中含有的官能团的名称是___________。
(2)③的反应的类型是___________，反应试剂与条件为___________。
(3)④的反应试剂与条件为___________，①的反应方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．醇酸树脂是纯净物	B．与足量的银氨溶液反应能生成
C．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．反应⑤是加聚反应

(5)下列关于F的说法正确的是___________。

A．所有原子一定都在同一平面上	B．最多可与氢气发生加成反应
C．至少有12个原子在同一平面上	D．与足量溶液反应得

(6)含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测醇酸树脂具有与___________化合物相似的化学性质(填写物质类别)。
(7)化合物X是的同分异构体，能与溶液发生显色反应，最多消耗，其中有五种不同的等效氢，个数比为，则所有符合结构的有机物结构简式___________。
(8)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸，得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛，证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：________。

6 . 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是

B．该实验可以证明氧化性：

C．参加反应铁粉的总质量

D．所用混合溶液中

7 . 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是

A．实验1证明：

B．实验2证明：不能被氧化

C．实验3中所得溶液中：

D．实验4反应静置后的上层清液中有

9 . NH₄Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH₄Cl并探究NH₄Cl的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用NH₃和HCl合成NH₄Cl。

①写出用A装置制备NH₃的化学方程式_______。
②为使NH₃和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→_______、_______←h←g←b。B中圆底烧瓶中放NaCl固体，则分液漏斗中的试剂为_______。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.CH₃COONH₄溶液呈中性；b.Cl^—对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生 (经检验为H2)
2	5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是_______。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H₂。
②已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^—。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	5mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生 (经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H_2.，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与NH反应生成H₂的结论。