名校
1 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______ 。
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、_______ 。
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:_______ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,理由是_______ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,你认为是否合理并说明原因_______ 。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是也参与了还原。经检验该假设成立,实验方案及现象是_______ 。
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因_______ 。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
实验操作及现象: 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥,电流表指针偏转; 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液,指针偏转幅度增大; 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水,指针偏转幅度减小 |
(3)设计实验进一步验证。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅳ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水,无明显现象,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 闻到刺激性气味,溶液略显灰色,试管壁未见银镜 |
Ⅴ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同,振荡,溶液变浑浊,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 试管壁 |
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是也参与了还原。经检验该假设成立,实验方案及现象是
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因
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2022-04-02更新
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1058次组卷
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7卷引用:北京市石景山区2022届高三一模化学试题
名校
2 . 某研究小组探究酸碱性对和反应的影响。
资料:为黄色固体,难溶于水,可溶于酸。
Ⅰ.无外加酸碱时,实验如下。
实验ⅰ
实验ⅱ
(1)根据_____ ,可证实实验ⅰ中红褐色液体为胶体。
(2)已知黄褐色沉淀中有,还可能存在,设计实验证实_____ 。(填操作和现象)
(3)结合化学用语,解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因_____ 。
Ⅱ.外加酸碱条件下,实验如下。
(4)根据实验ⅲ,推测立即产生大量气体的原因。
猜想一:催化分解。
猜想二:_____ 。
设计实验_____ ,证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。
(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因_____ 。
主要反应机理:
注:代表的化合价为+3
(6)已知体系在废水净化中,具有一般化学氧化法无法比拟的优势,主要是由于有强氧化性,根据以上实验探究,配制该体系最好控制在_____ 条件下。
资料:为黄色固体,难溶于水,可溶于酸。
Ⅰ.无外加酸碱时,实验如下。
实验ⅰ
实验ⅱ
(1)根据
(2)已知黄褐色沉淀中有,还可能存在,设计实验证实
(3)结合化学用语,解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因
Ⅱ.外加酸碱条件下,实验如下。
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
ⅲ | 取溶液于试管中,滴加溶液,再滴加溶液 | 液体变为红褐色,立即产生大量气体,有液体喷出试管,最终产生大量红褐色沉淀 |
ⅳ | 取溶液于试管中,滴加稀硫酸,再滴加溶液 | 溶液呈黄色,有少量气泡产生,静置无沉淀产生 |
(4)根据实验ⅲ,推测立即产生大量气体的原因。
猜想一:催化分解。
猜想二:
设计实验
(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因
主要反应机理:
① | ②(的水解) |
③ | ④ |
⑤ | ⑥ |
(6)已知体系在废水净化中,具有一般化学氧化法无法比拟的优势,主要是由于有强氧化性,根据以上实验探究,配制该体系最好控制在
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2024-01-21更新
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124次组卷
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2卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用 Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是_______ 。向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______ ,C 装置的作用是_______ 。
取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。
②取少量待测液,_______ (填操作与现象),证明所制得的晶体中有 Fe2+。
③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有NH4+和SO42-
II.实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素
(3)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液,15 分钟后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液;FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】
①请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______ 。
②讨论影响 Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下 3 种假设:
假设 1:其它条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。
假设 2:其它条件相同时,在一定 pH 范围内,溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。
假设 3:_______ 。
(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A(0.2 mol/L NaCl)和溶液 B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,
观察记录电流计读数,对假设 2 进行实验研究,实验结果如表所示。
【资料 2】原电池装置中,其它条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原 电池的电流越大。
【资料 3】常温下,0.1mol/L pH=1 的 FeSO4溶液比 pH=5 的 FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U 形管中左池的电极反应式____________ 。
②对比实验 1 和 2(或 3 和 4) ,在一定 pH 范围内,可得出的结论为____________ 。
③对比实验____________ 和____________ ,还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2氧化性强弱的影响因素。
④ 对【资料 3】实验事实的解释为____________ 。
I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是
(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是
取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。
②取少量待测液,
③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有NH4+和SO42-
II.实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素
(3)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液,15 分钟后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液;FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
②讨论影响 Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下 3 种假设:
假设 1:其它条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。
假设 2:其它条件相同时,在一定 pH 范围内,溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。
假设 3:
(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A(0.2 mol/L NaCl)和溶液 B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,
观察记录电流计读数,对假设 2 进行实验研究,实验结果如表所示。
序号 | A:0.2mol·L-1NaCl | B:0.1mol·L-1FeSO4 | 电流计读数 |
实验1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
实验2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
实验3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
实验4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
【资料 3】常温下,0.1mol/L pH=1 的 FeSO4溶液比 pH=5 的 FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U 形管中左池的电极反应式
②对比实验 1 和 2(或 3 和 4) ,在一定 pH 范围内,可得出的结论为
③对比实验
④ 对【资料 3】实验事实的解释为
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2020-04-16更新
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458次组卷
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2卷引用:山东省济宁市嘉祥县第一中学2020届高三下学期第三次质量检测化学试题
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解题方法
4 . 某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。
Ⅰ.久置样品纯度的测定
②调节储液瓶与量气管的相对高度,让两边液面在同一水平线上,读数体积为V1mL;
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞,加入过量的稀硫酸,比其充分反应:
④调节储液瓶与量气锌的相对高度,让两边液面在同一水平线上,读数体积为V2mL。
(1)进行实验前需进行的操作是_______ ;
(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点_______ ;
(3)储液瓶中盛装的液体试剂是_______ ,读数前要调节液面高度是为了消除_______ 对气体体积影响;
(4)若该实验条件为标准状况,则纯度为_______ (用含V1、V2、m的式子表达,已知读数V1>V2)。
Ⅱ.探究CuCl2溶液与溶液反应
将1 mL0.2 mol/L溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合,立即生成橙黄色沉淀,3 min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生,振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。
查阅资料:i橙黄色沉淀为2CuSO4·Cu2SO3·H2O,转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性;
ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。
(5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为_______ ,橙黄色沉淀与Cl-全部转化为CuCl的离子方程式_______ ;
(6)设计如下图实验装置,验证Cl-能提高Cu2+的氧化性
则X为_______ ,_______ (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅰ.久置样品纯度的测定
①按照上图(夹持装置已略)组装好装置,称量mg样品加入抽滤瓶,组装好装置;
②调节储液瓶与量气管的相对高度,让两边液面在同一水平线上,读数体积为V1mL;
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞,加入过量的稀硫酸,比其充分反应:
④调节储液瓶与量气锌的相对高度,让两边液面在同一水平线上,读数体积为V2mL。
(1)进行实验前需进行的操作是
(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点
(3)储液瓶中盛装的液体试剂是
(4)若该实验条件为标准状况,则纯度为
Ⅱ.探究CuCl2溶液与溶液反应
将1 mL0.2 mol/L溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合,立即生成橙黄色沉淀,3 min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生,振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。
查阅资料:i橙黄色沉淀为2CuSO4·Cu2SO3·H2O,转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性;
ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。
(5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为
(6)设计如下图实验装置,验证Cl-能提高Cu2+的氧化性
试剂a | 试剂b | 电压表读数 |
0.2mol/L溶液 | 0.2mol/L溶液 | E1 |
0.2mol/L溶液 | X | E2 |
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解题方法
5 . 实验小组探究溶液与溶液的反应:
【资料】①是强电解质,具有强氧化性。易被还原为;
②可与发生反应:
③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色
Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应:
(1)实验1-1的目的是_______ 。
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应_______ 。
Ⅱ.实验小组发现,溶液中若含有,溶液并不会立刻变蓝,而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象,甲同学对此提出两种猜想:
猜想1:其他条件相同时,与反应速率_______与的反应速率,使溶液中浓度降低,化学反应速率变慢。(填“”或“”)
猜想2:其他条件相同时,与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。
(3)请补全猜想1:_______ 与猜想2:_______ 。
(4)根据资料2可知的还原性_______ (填“强于”或“弱于”),甲同学认为,该事实可以用来作为_______ (填“猜想1”或“猜想2”)的依据。
Ⅲ.为了进一步研究的作用,小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂,并记录变他时间,如下表所示。
(5)请补全表格中①_______ 与②_______
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立,理由是_______ 。
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立:
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。
(8)结合实验2-2的数据,计算内的消耗的速率_______
【资料】①是强电解质,具有强氧化性。易被还原为;
②可与发生反应:
③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色
Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应:
编号 | 1-1 | 1-2 |
实验操作 | ||
现象 | 无明显现象 | 溶液立即变蓝 |
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应
Ⅱ.实验小组发现,溶液中若含有,溶液并不会立刻变蓝,而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象,甲同学对此提出两种猜想:
猜想1:其他条件相同时,与反应速率_______与的反应速率,使溶液中浓度降低,化学反应速率变慢。(填“”或“”)
猜想2:其他条件相同时,与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。
(3)请补全猜想1:
(4)根据资料2可知的还原性
Ⅲ.为了进一步研究的作用,小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂,并记录变他时间,如下表所示。
编号 | 淀粉 溶液 | 溶液 | ① | 变色时间 | ||
2-1 | 2滴 | ② | 立即 | |||
2-2 | 2滴 |
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立,理由是
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立:
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.增加溶液中浓度,的初始反应速率会增加 |
B.增加溶液中浓度,溶液变蓝时间可能增加 |
C.增加溶液中浓度,溶液可能无法变蓝 |
D.升高溶液温度,溶液开始变蓝时间可能增加 |
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解题方法
6 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中,振荡,观察到集气瓶中液面上升。
资料:ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应,被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验Ⅱ:取饱和溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴的溶液,无明显变化。
实验Ⅲ:
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴的溶液,___________ (填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应,试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为:,则氧化反应为:___________ 。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案,达到消除污染,保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的,生成,写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________ ,以此溶液来吸收NO气体。
实验Ⅰ:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中,振荡,观察到集气瓶中液面上升。
资料:ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应,被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验Ⅱ:取饱和溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴的溶液,无明显变化。
实验Ⅲ:
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴的溶液,
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应,试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为:,则氧化反应为:
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案,达到消除污染,保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的,生成,写出该反应的离子方程式
②再向生成的溶液中加入一定量
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解题方法
7 . 小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料:(绿色)、(灰绿色,不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色,难溶于水)
实验Ⅰ:向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%溶液,无明显变化,得到溶液a.取少量溶液a,加入溶液,未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ:向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液,产生少量气泡,水浴加热,有大量气泡产生,经检验气体为,溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液,加入稀硫酸调节溶液的pH约为3,再加入溶液,有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________ 。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为,乙同学认为该说法不严谨。
①乙的理由是___________ 。
②设计实验否定了乙的猜想,___________ (填操作),溶液未变成黄色。
(3)对比实验I和Ⅱ,小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设:
假设a:碱性增强,的氧化性增强
假设b:___________ 。
②参与的电极反应式是___________ ,据此分析,假设a不成立。
③设计实验证实假设b,画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象___________ 。
实验Ⅲ:向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸,溶液变为橙色,再加入3%溶液,溶液最终变为绿色,有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________ 。
(5)综上,在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________ 。
资料:(绿色)、(灰绿色,不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色,难溶于水)
实验Ⅰ:向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%溶液,无明显变化,得到溶液a.取少量溶液a,加入溶液,未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ:向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液,产生少量气泡,水浴加热,有大量气泡产生,经检验气体为,溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液,加入稀硫酸调节溶液的pH约为3,再加入溶液,有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为,乙同学认为该说法不严谨。
①乙的理由是
②设计实验否定了乙的猜想,
(3)对比实验I和Ⅱ,小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设:
假设a:碱性增强,的氧化性增强
假设b:
②参与的电极反应式是
③设计实验证实假设b,画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象
实验Ⅲ:向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸,溶液变为橙色,再加入3%溶液,溶液最终变为绿色,有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是
(5)综上,在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是
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8 . 海淀黄庄某中学化学小组为探究的性质,进行了下列实验。
[实验一]探究的还原性,波波做了下列实验:
(1)对比实验ⅰ与ⅱ,关于盐酸的作用,珊珊提出两个假设:
假设一:c(H+)增大,提高了的氧化性或的还原性;
假设二: c(Cl-)增大,降低了还原产物的浓度,提高了的氧化性。
小雨设计实验方案,确认假设一不正确,实验方案是_______ 。
睿睿查阅资料:(白色沉淀)。
设计实验方案,确认了假设二正确,实验方案是_______ 。
(2)写出ⅱ中反应的离子方程式_______ 。
(3)对比实验ⅱ与ⅲ,针对反应速率的差异,进行了以下探究:
瑛瑛进行理论预测:依据_______ 反应(写离子方程式),氧化性:,ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
萌萌查阅资料:。
结合资料,解释实验ⅱ与ⅲ的速率差异_______ 。
[实验二]探究的氧化性,邹邹做了下列实验:
(4)博博借助仪器检验黑色沉淀是,溶液中没有。写出ⅴ中反应的离子方程式_______ 。
(5)反应ⅴ能发生,可能是因为Cu2S的生成提高了Cu的还原性或的氧化性,的生成提高了Cu的还原性。对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ,昊昊得出结论:起主要作用的是_______ 。
通过以上实验,既有氧化性又有还原性,条件改变会影响其性质。
[实验一]探究的还原性,波波做了下列实验:
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ |
实验操作 | |||
实验现象 | 无明显现象 | 通入后溶液迅速变为棕色 | 溶液迅速变成红棕色。两天后,溶液变浅绿色 |
假设一:c(H+)增大,提高了的氧化性或的还原性;
假设二: c(Cl-)增大,降低了还原产物的浓度,提高了的氧化性。
小雨设计实验方案,确认假设一不正确,实验方案是
睿睿查阅资料:(白色沉淀)。
设计实验方案,确认了假设二正确,实验方案是
(2)写出ⅱ中反应的离子方程式
(3)对比实验ⅱ与ⅲ,针对反应速率的差异,进行了以下探究:
瑛瑛进行理论预测:依据
萌萌查阅资料:。
结合资料,解释实验ⅱ与ⅲ的速率差异
[实验二]探究的氧化性,邹邹做了下列实验:
实验 | ⅳ | ⅴ | ⅵ |
实验操作 | |||
实验现象 | 无明显现象 | 光亮的紫红色铜片很快变暗,并有黑色沉淀生成,溶液变为棕色 | 无明显现象 |
(5)反应ⅴ能发生,可能是因为Cu2S的生成提高了Cu的还原性或的氧化性,的生成提高了Cu的还原性。对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ,昊昊得出结论:起主要作用的是
通过以上实验,既有氧化性又有还原性,条件改变会影响其性质。
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2022-05-28更新
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677次组卷
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5卷引用:北京市中国人民大学附属中学2022届高三下学期第三次适应性练习化学试题
北京市中国人民大学附属中学2022届高三下学期第三次适应性练习化学试题(已下线)考点10 硫及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验热点1物质性质探究类实验(已下线)考点10 硫及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
解题方法
9 . 某小组用MnO2与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)反应的离子方程式是_______ 。
(2)为净化与收集Cl2,选用下图所示的部分装置进行实验,装置的接口连接顺序为_______ 。
(3)当Cl2不再生成时,反应容器中仍存在MnO2和盐酸,该小组进行以下实验探究。
①实验任务 探究反应后的容器中仍存在MnO2和盐酸,却不再产生Cl2的原因。
②查阅资料 物质氧化性和还原性变化的一般规律是:还原反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
③提出猜想 猜想a:在此反应中,随H+浓度降低,氧化剂_______ (填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想b:在此反应中,_______ 减弱。
猜想c:在此反应中,随Mn2+浓度升高,氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想 向反应后的固液混合物中加入试剂,观察并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。
⑤数据分析,得出结论 猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用 25℃时,。一般情况下,在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H2,依据②中信息,可能的原因是:_______ 。
(1)反应的离子方程式是
(2)为净化与收集Cl2,选用下图所示的部分装置进行实验,装置的接口连接顺序为
(3)当Cl2不再生成时,反应容器中仍存在MnO2和盐酸,该小组进行以下实验探究。
①实验任务 探究反应后的容器中仍存在MnO2和盐酸,却不再产生Cl2的原因。
②查阅资料 物质氧化性和还原性变化的一般规律是:还原反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
③提出猜想 猜想a:在此反应中,随H+浓度降低,氧化剂
猜想b:在此反应中,
猜想c:在此反应中,随Mn2+浓度升高,氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想 向反应后的固液混合物中加入试剂,观察并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。
实验序号 | 操作 | 有无氯气生成 |
1 | 加入较浓硫酸,使, | 有氯气 |
2 | 加入NaCl固体,使 | 有氯气 |
3 | 无氯气 |
⑥迁移应用 25℃时,。一般情况下,在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H2,依据②中信息,可能的原因是:
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解题方法
10 . 某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应,回答下列问题:
(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3),不需要使用的实验仪器有___________ (从下列图中选择,写出名称)。
(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中,在不同的实验条件下,实验现象如表:
①实验中产生的气体为___________ ,实验ii中产生气体的速率明显快于实验i,可能的原因是___________ (答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为___________ 。
(3)实验i和ii均先有气体生成,后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想,可能是此实验条件下,氧化性:H+>Fe3+。
①为了检验上述猜想是否正确,查阅资料:可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱,且电极电势越小,还原剂的还原性越强,已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计):φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V,φθ (2H+ /H2)=0 V,φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V,φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小关系为___________ 。
②研究小组进一步分析后,将锌粒改为锌粉,继续进行实验:
对比实验iii和iv,实验iv中“气泡不明显,红褐色褪色明显”的原因可能为___________ 。
③结合实验探究过程及现象分析,影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有___________ (答两点即可的)。
(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3),不需要使用的实验仪器有
(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中,在不同的实验条件下,实验现象如表:
实验编号 | 条件 | 现象 |
i | 锌粒18℃ | 刚开始无明显气泡,0.5min后有气体产生,一段时间后,溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀 |
ii | 锌粒65℃ | 产生气泡较快,大约12 s后,气泡非常明显,溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失,最后产生红棕色沉淀 |
②“滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为
(3)实验i和ii均先有气体生成,后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想,可能是此实验条件下,氧化性:H+>Fe3+。
①为了检验上述猜想是否正确,查阅资料:可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱,且电极电势越小,还原剂的还原性越强,已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计):φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V,φθ (2H+ /H2)=0 V,φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V,φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小关系为
②研究小组进一步分析后,将锌粒改为锌粉,继续进行实验:
实验编号 | 条件 | 现象 |
iii | 锌粉18℃ 不振荡 | 大约3min可以看到明显的气泡,溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀 |
iv | 锌粉65℃ 振荡 | 气泡不明显,红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀 |
③结合实验探究过程及现象分析,影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有
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2022-01-19更新
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1229次组卷
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