【推荐3】碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu₂Te)中回收碲，

（1）“培烧”后,确主要以TeO₂ 形式存在，写出相应反应的离子方程式:______。
（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:

温度/℃	硫酸加入量(理论量倍数)	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

则实验中应选择的条件为___________，原因为________________。
（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为___________。
（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为_____。
（5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为___________。
（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为______。
②滤渣3中若含Au和Ag，可用_____将二者分离。(填字母)
A.王水       B.稀硝酸        C.浓氢氧化钠溶液     D.浓盐酸

【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其制取如下：

已知：①2KOH +Cl₂→KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高）
③2Fe(NO₃)₃+2KClO₃+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）高铁酸钾（K₂FeO₄)应在_______(填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）0.1 mol/LKClO溶液中c (ClO^-) +c (HClO)_______0.1 mol/L (填>、<、=)
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因____________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解56 gKOH固体（该溶液的密度为1.56g/mL)，它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是_______________；
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品__________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_____________________。

【推荐2】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。回答下列问题：
(1)用 CH₄ 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，涉及反应如下：
I.CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-574kJ/mol
II.CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        ∆H=-1160kJ/mol
III.H₂O(g)=H₂O(l)       ∆H=-44kJ/mol
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)       ∆H= _________kJ/mol
(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO₂ 和 NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如表：

反应	反应热(∆H1)/kJmol-1	活化能(Ea1)//kJmol-1
NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)	-200.9	3.2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)	-241.6	58
臭氧分解：2O3(g)⇌3O2(g)

其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO₂ 的混合气和 2.0molO₃，改变温度，反应相同时间t 后，体系中NO 和 SO₂ 的转化率如图所示。

①由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO₂，结合题中数据分析其可能原因：_______
②温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降的可能原因是_______
③若其他条件不变，缩小反应器的容积，NO 和 SO₂的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)在一定条件下，焦炭催化还原SO₂的化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)
①该反应的逆反应速率表达式：v逆=k逆·c(S₂)·c²(CO₂)，k逆为速率常数(仅与温度有关)。表为某温度下，测得的实验数据：

S2的浓度/(mol/L)	CO2的浓度/(mol/L)	逆反应速率/(molL-1min-1)
0.1	c1	9.6
c2	c1	19.2
c2	0.3	64.8

由表中数据可知，该温度下，上述反应的逆反应速率常数 k_逆=_______L²·mol^-2·min^-1
②一定压强下，向1L 密闭容器中加入足量的焦炭和 1molSO₂ 发生上述反应，反应 10min 时，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

根据图象，判断反应2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)的∆H_______(填“>”“<”“=”)0 A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)，该点对应的温度下的化学平衡常数K=_______

【推荐3】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)丙烯歧化法
反应原理为   ，向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	5	10	15	20	25
的物质的量/mol	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①___________；初始时总压强为，时总压强为，则___________。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)催化加氢法
反应原理为   。向2L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示：

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
③时，反应的化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)%。
(3)柴油裂解法
实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示，工业上为获得较多的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为___________K和___________s。

【推荐2】镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：

已知：①Ga性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。

	Zn(OH)2	Ga(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	1.6×10-17	2.7×10-31	8×10-16	2.8×10-39

（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。
（2）滤渣1的成分为________________________。
（3）加入H₂O₂的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10^-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)₃洗涤干净? ________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO₂溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。

【推荐3】氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO₂、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：

已知：①Ni²⁺可形成 [Ni(NH₃)₆]²⁺；
②K_sp(MgF₂)=6.4；
③H₂SO₄第一步完全电离，。
回答下列问题：
(1)Ni²⁺的价层电子排布式为_____________。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有_____________（任写一种）。
(3)若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_________________。

(4)检验滤液1中是否含有Fe²⁺，可以选择的试剂是         （填序号）。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．KSCN溶液和氯水

(5)“沉镁”后滤液3中__________（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。
(6)中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为_________________。
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_________________，母液中可提取出的循环利用的物质为_____________（填化学式）。

【推荐1】用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，
H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式为：_____________________。
(2)步骤Ⅱ中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式为：______________。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L^－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________，
②当Al³⁺开始沉淀时，Fe³⁺的浓度约为：_______________________。
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是：___________________。
②步骤Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：__________________________。
(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。

【推荐2】镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ	2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ	Mg3N2与水反应

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，提供的实验装置如图所示。

(1)仪器甲名称为_______，仪器接口顺序为a→______，______→______，______→______，______→______，______→j。
(2)装置A中的主要现象为_______，C装置的作用是_____。
(3)确定有N₂生成的实验现象是________。
(4)经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂，其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为______。
(5)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg₃N₂，取少量C中残留固体于试管中滴加蒸馏水，_________，则产物中有氮化镁。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是___，a中的试剂为____，b中采用的加热方式是___，c中化学反应的离子方程式是___。
(2)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，__，__，干燥，得到晶体。d的作用是__，可选用试剂__(填编号)。
a.          b. c.            d.
(3)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后显__色。可知该条件下的氧化能力__(填“大于”或“小于”)。
(4)制备时，温度过高会生成。当时，该反应中__。