【推荐1】铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe²⁺。从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：常温时，Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^-5mol·L^-1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”的作用是__________________。（填写两点）；滤渣A为_____（填化学式）。
(2)根据溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B为___________。

(3)酸C为_________（填化学式），“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为__________。
(4)常温时，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]=_______。
(5)某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下。

     

阴极放出氢气，阳极区发生的反应有_________，___________。不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的氢气时，理论上有________molCr₂O₇^2-被还原。

【推荐3】工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应I所得溶液中的金属阳离子有____________。
（2）加入NaHCO₃并搅拌，发生反应的离子方程式是_______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式是____________________；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是________________________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂是____________。
a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（5）实验测得0.2 mol·L^-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以 [Fe（OH）]²⁺、[Fe₂（OH）₄] ²⁺两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因_____________________。

【推荐2】用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃ (铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是___________。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若此时溶液的pH=8，则c(Al³⁺)=___________mol/L。{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)“沉铬”时加热近沸的目的是___________；由Cr(OH)₃制取铬绿的方法是___________。

【推荐3】三氯氧磷(POCl₃)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O₂直接氧化PCl₃，制备POCl₃，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置已略)

有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

请按要求回答下列问题：
(1)POCl₃的沸点比PCl₃的高，推测其可能原因：___。
(2)若X为黑色固体，则Y的电子式为___。
(3)装置B的作用是___。其中盛有的试剂为___。
(4)装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为___。装置D的作用：___。控制温度范围：__℃<T<___℃。
(5)请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称___。
(6)反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：
Ⅰ.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量试剂M；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12
①试剂M为___。
②Cl元素的质量分数=___(列出算式)。
③若取消步骤Ⅱ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-)：c(SCN^-)=___。这样操作会造成结果___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】I.金(₇₉Au)是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。
(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d^l06s¹，则Au位于周期表______区。基态Au³⁺的价电子中空间运动状态不同的电子数为______种
(2)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大球为Cs，小球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为______，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和______。
II.过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(3)TiOSO₄溶液中加入H₂O₂可以生成稳定的[TiO(H₂O₂)]⁺。己如SzCl₂的分子结构与H₂O₂相似，第一电离能(I₁)： I₁(O)______I₁(S)(填“大于或“小于”)，原因是______；沸点： H₂O₂______S₂Cl₂(填“>”或“<”)，其原因是______。
(4)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如下：

①关于[Cu(NH₃)₄]SO₄和NH₄CuSO₃中的阴离子相同之处为______不同之处为______ ( 填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型               B.中心原子的孤电子对数
C.立体结构                                      D.VSEPR模型
III.(5)MgO具有NaCl型结构(示意图如图所示)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为______nm(结果保留三位小数)。

【推荐2】（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素	A	B	C
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

① 第一电离能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为____________。
② B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为__________。
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH），从而实现液化。

① 某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有_______。
a．离子键       b．极性键        c．非极性键
d．配位键       e．范德华力     f．氢键（填字母）
② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因____________________________________________。
③ 甲醇分子中进行sp³杂化的原子有_________；甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为__________。

【推荐3】葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO₄反应制备。
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)SO₂的空间构型为_______(用文字描述)，键角：_______(填“>”“<”或“=”)，理由：_______。
(3)Zn²⁺与NH₃能形成[Zn(NH₃₎₄]²⁺，1mol[Zn(NH₃₎₄]²⁺中含有的σ键的数目为_______。
(4)葡萄糖酸的分子结构如下图所示，推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)用ZnS可以制备ZnSO₄，一个ZnS晶胞(如下图)中，Zn²⁺的数目为_______。最近的两个Zn²⁺的距离为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则ZnS晶体的密度为_______。(列计算式)