【推荐1】某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：
Ⅰ：

Ⅱ：

(1)废Cu粉中含有的杂质是________________。
(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
① ________________________________。
③________________________________。
(3)综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是________（可不必化简）。
(4)已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO₄·5H₂O晶体，需要经过下列步骤：
a、向蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液；
b、调节溶液的pH为__________之间；
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO₄·5H₂O
下列关于实验操作的叙述中，正确的是__________（填字母）。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
D．在pH >4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

【推荐2】以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：K₄[Fe(CN)₆]溶液中存在的主要离子为K⁺和[Fe(CN)₆]^4-；N_A为阿伏加德罗常数
回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_____，每生成1mol气体转移的电子数目为：_____。
(2)滤渣①可以作为制取晶体硅的原料，写出工业上制取粗硅的化学方程式_____。
(3)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：_____(填化学式)。
(4)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH₄)Fe(CN)₆中阴离子是由Fe²⁺和CN^-结合形成的，CN^-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN^-的电子式：_____。
(5)氧化工序发生反应的离子方程式为_____。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe₂O₃•xH₂O和(NH₄)₂SO₄，所加试剂为_____和_____(填化学式，不引入杂质)。

【推荐3】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴(Co_xO_y)的流程如图：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是______(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是______。
(2)在“溶解”工艺中，加入H₂SO₄时需控制适当过量，其目的是______。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是______。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)“除铁”工艺中加入适量的Na₂CO₃调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：______。
(5)已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。“沉淀1”工艺中加入适量的Na₂CO₃调节pH约为7.2，生成碱式碳酸钴[Co₅(OH)₆(CO₃)₂]，向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是______。

【推荐1】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇的主反应：   。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：   写出该副反应的热化学方程式：______。
(2)将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/AI/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如右图所示。

已知：
①催化剂活性最好的温度为______（填字母序号）。
a．483K                           b．503K                           c．523K                           d．543K
②温度由523K升到543K，的平衡转化率降低，解释其原因：______。
(3)使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为______。
②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备ZnO薄膜的电极反应式为______。
③电催化法制备甲醇如图所示。

请写出阳极的电极反应：______。

【推荐2】烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。
（1）用NH₃选择性脱除氮氧化物，有如下反应：
6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)
已知化学键的键能数据如下表：

化学键	NO中的氮氧键	N-H	NN	O-H
键能（kJ·mol-1）	a	b	c	d

则该反应的ΔH=__kJ·mol^-1。
（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1。
实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）
①达平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__k_逆增大的倍数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，CO的转化率为50%，则=__。
（3）现利用反应除去汽车尾气中的NO_x：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-34.0kJ·mol^-1。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a（NO）随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__。

（4）以连二硫酸根（S₂O₄^2-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为__。
②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为__mL。

【推荐3】Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)写出甲装置a极的电极反应式_______。
(2)当b极消耗标准状况下时，若乙中硫酸铜溶液的体积是，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______，若乙池中足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
(3)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、使酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，B出口导出的气体为_______(写化学式)，生成该气体的电极反应式_______。
Ⅱ.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(4)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。
(5)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，其中某一电极质量增加，导线中通过_______电子。

【推荐1】碳的化合物在工业上应用广泛。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)＋ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) H₁＝－133 kJ·mol^－1
ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)     ΔH₂＝－100 kJ·mol^－1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ·mol^－1。
(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)＋CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为CH₃CHO(aq)＋I₂(aq)→CH₃I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄) ＝2∶1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)=CS₂(g)＋4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p＝_____(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。

【推荐2】ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要含ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：

回答下列问题：
(1)中含键___________mol。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将“滤渣1”___________、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中的作用是___________(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂___________(填化学式)替换。
(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素的质量浓度、“滤渣2”中Zn元素的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为___________。

(5)工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是___________。
(6)“复分解沉锌”中，的平衡常数___________。[已知：常温下，，的电离常数，]

【推荐3】金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5.5G技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度mol/L时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是___________。
(2)“滤渣1”主要成分为___________。
(3)“二次酸化”中与发生反应的离子方程式为___________。
(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式___________。
(5)常温下，反应的平衡常数K的值为___________。
【方法二】溶胶凝胶法

(6)步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
①水解过程：乙氧基镓与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基()，形成Ga-OH键
i：
ii：
②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶
失水缩聚：
失醇缩聚：______(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)
(7)步骤二：高温氨化(原理：)
该实验操作为：将无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至850~950℃充分反应20min，再___________(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。

【推荐1】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，其中含少量FeO、MgO等。
②Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O
③某些物质的溶解度(S)如下表所示。

T℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

④Fe³⁺完全沉淀时pH为3.4
(1)为提高原料浸出速率，除升高温度外还可采取的措施是__________(任写一条)。
(2)在滤液1中加入H₂O₂的目的是__________(用离子方程式表示)；调节pH最佳试剂是__________(填序号 )。

A．CuO

B．CuCO3

C．MgO

D．NH3·H2O

(3)从滤渣中分离出Al₂O₃的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式__________。

(4)向滤液2中加入Na₂CO₃溶液的作用是__________。
(5)“过滤、热水洗涤”步骤中，“热水洗涤”的原因是__________;证明沉淀已洗净的操作是__________。

【推荐2】磷精矿[主要成分为Ca₅(PO₄)₃OH，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如图：

回答下列问题。
(1)“酸浸”之前，需要把磷精矿进行研磨，目的是_____。
(2)SO浓度在一定范围内，石膏存在形式与温度、H₃PO₄浓度(以P₂O₅%计)的关系如图所示。

“酸浸”后，在所得100℃、P₂O₅%为45的混合体系中，石膏存在形式为____(填化学式)，此条件下，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟元素转化为HF的化学方程式为____；“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是____。
(3)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是____。

(4)脱硫时，CaCO₃稍过量。充分反应后SO仍有残留，原因是____；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式为____。
(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol•L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成NaH₂PO₄，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是____。

【推荐3】利用酸性含锰废水(主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)及纯净的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
(1)过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是_______。
(2)过程②中，所得滤渣W的主要成分是_______。
(3)过程③中，调pH=6.4目的是_______。
(4)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过_______，_______，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。
(5)过程④中，298K、c(Mn²⁺)为1.05mol/L时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图。根据图中信息，你选择的最佳pH是_______。

(6)过程④中，生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，从滤液C可得到的副产品是_______。