【推荐1】研究 CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）一定条件下，在 CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入 H₂和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H₂(g) CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁＝－206.2kJ/mol ；CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)∆H₂若 CO₂和 H₂反应生成 0.1mol CH₄(g)和一定量的 H₂O(g)， 整个过程中放出的热量为 16.5kJ， 则△H₂＝__________。
（2）为研究 CO₂与 CO 之间的转化。让一定量的 CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)       ∆H。 测得压强、温度对 CO 的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：
① p₁、p₂、p₃的大小关系是__________，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是__________（用 Ka、Kb、Kc 表示）。
② 900 ℃、1.013 MPa 时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO₂的转化率为__________，（保留一位小数）该反应的平衡常数 K＝__________。
③将②中平衡体系温度降至 640 ℃，压强降至 0.1013 MPa，重新达到平衡后 CO₂的体积分数为 50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？__________，二者之间有何关系？__________。
（3）CO₂可用于工业制备草酸锌，其原理如下图所示（电解液不参加反应），Zn 电极是__________极。已知在 Pb 电极区得到 ZnC₂O₄，则 Pb 电极上的电极反应式为__________。

【推荐2】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₄(g)和H₂O(g)的反应历程，其示意图如图。

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，该反应使用的催化剂为____。
(2)200℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂发生反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加。下列说法正确的是___(填字母)。
a.该反应的△H>0
b.平衡常数大小：K(400℃)>K(200℃)
c.200℃下，减小的值，CO₂的平衡转化率升高
d.反应达到平衡时v_正(H₂)=2v_逆(H₂O)
(3)一定条件下，反应体系中CO₂平衡转化率α(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①L表示的物理量是____。
②L₁____L₂(填“<”或“>”)，判断理由是____。
(4)向1L恒容密闭容器中加入4.0molH₂，1.0molCO₂，控制条件(催化剂、温度为T₁)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示：

①求4min内H₂的反应速率____。
②此温度下，该反应的化学平衡常数K=____。

【推荐3】研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂催化加氢生成乙烯等低碳烯烃，进而制取液态烃，作为低碳液态燃料。制取乙烯发生的主要反应有：
i．2CO₂(g)+6H₂(g) ⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H=-127.89kJ•mol^-1
ii．CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol^-1
(1)CO₂催化加氢制乙烯包括两个步骤：
步骤I：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)+CO(g)△H=-49.5kJ•mol^-1，写出步骤II由甲醇制乙烯的热化学方程式___。
(2)不同压强下CO₂的平衡转化率与温度的关系如图：

①400~600℃，CO₂的平衡转化率随着压强的升高而增大，B点v_正___A点v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。在A点给定的温度和压强下，提高CO₂平衡转化率的方法有___。(任写一种)
②在恒定压强下，随着温度的升高，CO₂的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因___。
③根据图象可知，为了获得更多乙烯等低碳烯烃，反应条件应控制在___(填序号)。
A．压强0.1~1.0MPa             B．温度300~400℃
C．压强2.0~3.0MPa             D．温度900~1000℃
一定条件下，将H₂和CO₂[n(H₂)：n(CO₂)=3]以一定的流速通过K—Fe—MnO/Al₂O₃催化剂进行反应，测得CO₂的平衡转化率为50.0%，C₂H₄和CO的物质的量之比为2∶1，反应i的化学平衡常数K_p=___(只列算式不计算)。不改变气体流速和温度，一定能提高C₂H₄选择性的措施有___。(任写二种)

【推荐2】对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ. CO还原法
（1）一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：
2CO(g)+SO₂(g) S(s)+2CO₂(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________
A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
C．达平衡后若再充人一定量CO₂，平衡常数保持不变
D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变
（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO₂，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO₂(g)S(s)+2CO₂，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO₂)=____________。

Ⅱ.Na₂SO₃溶液吸收法
常温下，用300mL1.0mol·L^-1，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，溶液pH随吸收SO₂物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L^-1 Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________
（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO₂，则理论上吸收量最多的是____
A. NH₃·H₂O            B. Na₂S             C. Na₂CO₃                 D. FeCl₃
（6）常温下，H₂SO₃的二级电离平衡常数K_a2的数值为_________。

【推荐1】常用作制革工业的鞣革剂，工业上以铬铁矿(主要成分为，含、氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)铬铁矿“焙烧”前，为提高焙烧效率，可采取的措施有___________(任写一点)。
(2)基态原子的价电子排布式为___________。
(3)“滤渣1”的主要成分为等难溶于水的物质，则“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)已知各离子浓度的对数与的关系如图甲所示。当溶液中某种粒子浓度时，可认为该离子已除尽，则“调”时的理论范围为___________；“酸化”的目的是___________。

(5)利用膜电解技术，以为主要原料制备的工作原理如图乙所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的___________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。
(6)为了测定产品的纯度，可采用标准溶液通过氧化还原反应滴定溶液。下列关于滴定分析的操作，正确的是___________(填标号)。

A．用移液管量取待测液转移至锥形瓶中

B．滴定开始时可以让液体成线状快速流下，接近滴定终点时减慢滴加速率，必要时采用半滴操作

C．排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液体充满管尖

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

【推荐2】重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：

已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)“除杂”时需加热，其目的是_______。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。

(5)加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______。
(6)该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式)。

【推荐3】以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO₄·H₂O，其主要实验流程如下：

已知：砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为_________。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu²⁺主要转化为Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂CO₃，也会发生副反应得到Cu₂(OH)₃Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是______________。

NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响
NaOH浓度/mol•L-1	脱氯率/%	元素浸出率/%
	Cl	Zn	Cu	As
1.0	51.20	0.51	0.04	0.00
2.0	80.25	0.89	0.06	58.87
3.0	86.58	7.39	0.26	78.22

(3)滤液1和滤液2中含一定量的Cu²⁺、Zn²⁺。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。
(4)某化学兴趣小组要以硫酸锌溶液(含少量硫酸亚铁杂质)制备氧化锌。已知pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1 NaOH。实验步骤依次为：_______；过滤；_______；过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧，得到氧化锌。

【推荐2】氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H=－201kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H=－116kJ·mol^-1
反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。
（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO₂的化学方程式是______________。
②研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。
A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO₂反应生成BaCO₃，覆盖在BaO表面
B.当CO₂体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO₃在一定程度上也能吸收NOx
C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO₂，2BaO+2SO₂+O₂=2BaSO₄，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平
D.以上分析均不对
（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

【推荐3】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)有人设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol⁻¹、283.0 kJ·mol⁻¹，请写出CO还原SO₂的生成CO₂和S(s)热化学方程式_______。
(2)某科研小组研究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) △H₁=-200.9 kJ•mol⁻¹ Ea₁=3.2 kJ•mol⁻¹
反应Ⅱ：SO₂(g)+O₃(g) SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6 kJ•mol⁻¹ Ea₂=58 kJ•mol⁻¹
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) 3O₂(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO₂的模拟烟气和4.0 mol O₃，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是_______。
A．Q点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO₂，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O₃的物质的量是_______mol；SO₂的平均反应速率为_______；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______。
(3)以连二硫酸根(S₂O₄^2-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①ab是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_______。
②若NO吸收转化后的产物为NH₄⁺，通电过程中吸收4.48LNO(标况下)，则阳极可以产生_______mol气体。