1 . 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是
A．该有机物既能与 反应，还能与 反应 |
| B．该有机物中有3种官能团 |
| C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 |
D． 该有机物和足量金属钠反应生成 气体 |
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2 . 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。___________ 。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________ 。
(3)
溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________ 。
II．小组同学利用图3装置测定空气中
的含量。___________ ，该装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)若空气流速为
，当观察到装置内___________ 时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________ 
。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为
(3)
溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是II．小组同学利用图3装置测定空气中
的含量。
(5)若空气流速为
，当观察到装置内可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是。
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3 . 甲酸铵是一种常见分析试剂，常用于制药、电解、电容器等行业。25℃时，用HCl气体或NaOH固体改变0.1mol/L的
溶液的pH，
、
、
和
随pH变化的关系如图所示(已知：
，
]。下列说法错误的是
溶液的pH，、、和随pH变化的关系如图所示(已知：，]。下列说法错误的是
A．0.1mol/L的溶液中， |
B．P点溶液存在 |
C．O点对应溶液中 |
| D．Q点溶液pH=6.5 |
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解题方法
4 . 某废水处理过程中始终保持
，通过调节pH使
和
形成硫化物而分离，体系中pH与
关系如下图所示，c为
、
、和的浓度，单位为
。已知：
。下列说法正确的是
，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是
A．④为pH与 的关系曲线 |
B．p点生成的沉淀中含有 和 |
C．  |
D． |
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5 . 硼、氮、铁、钴、镍等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在
的平衡，回答下列问题。__________ 。
②下列关于硼酸的说法正确的是__________ （填序号）。
a．是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制
c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有
氢键
(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式__________ （写出一种即可），其立体构型为__________ 。
(4)
的结构如图所示，中
、
、
由大到小的顺序是____________________ 。
）晶胞沿
、
或
轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中
处于各顶角位置，则O处于__________ 位置。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_______ （填标号）。
，
为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有__________ 个，该距离为__________ pm（仅列式不计算）。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
A． | B． |
C． | D． |
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在的平衡，回答下列问题。
②下列关于硼酸的说法正确的是
a．
是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有氢键(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式(4)
的结构如图所示，中、、由大到小的顺序是
）晶胞沿、或轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中处于各顶角位置，则O处于
①从该晶胞中能分割出来的结构图有
a．
b．
c．
d．
e．
，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有
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解题方法
6 . 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则
___________ 
。
(2)①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___________ 。相同状况下，能量较低的是___________ (填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红___________ (填“高”或“低”)。
(3)已知：①
②
则
与
反应放出509kJ热量时，电子转移数目为___________ 。
(4)已知
，蒸发1mol
需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中
___________ 。
(5)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol
和3mol
一定条件下发生反应：
能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)
(6)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可做到低碳排放。如图是通过人工光合作用以和
为原料制备HCOOH和
的原理示意图，电极a、b表面发生电极反应，其中b电极反应式为___________ 。
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则
。(2)①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
(3)已知：①
②
则
与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为(4)已知
，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：| 物质 |  |  |  |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | a |
(5)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol
和3mol一定条件下发生反应：能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)A． |
| B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
C． |
| D．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 |
(6)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可做到低碳排放。如图是通过人工光合作用以
和为原料制备HCOOH和的原理示意图，电极a、b表面发生电极反应，其中b电极反应式为
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7 . 探究
与
对
分解的催化效率。
(1)甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入
溶液，然后各滴加5滴
溶液和5滴
溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。
甲由此得出了结论：与对分解的催化效率相似，且均不高。
乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：
①乙认为甲方案不合理的理由有___________ (填选项符号)。
a．
溶液和
溶液的浓度不同
b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．溶液浓度过低
②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：___________ 。
③根据实验结果，乙得出是结论是：___________ 。
(2)研究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为会与发生如下反应生成棕褐色的
：
。结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：___________ 。
(3)乙同学在翻阅资料时还发现与
能发生反应生成无色的
他又做了如下的实验：
在一支试管中加入
溶液，滴加几滴
溶液，待出现大量气泡时，立即加入
溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。
由此判断，下列说法正确的是___________ (填选项符号)。
a．对的分解几乎无催化作用
b．温度相同时，含相同浓度的和的溶液中浓度后者的大
c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是
与对分解的催化效率。(1)甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入
溶液，然后各滴加5滴溶液和5滴溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。甲由此得出了结论：
与对分解的催化效率相似，且均不高。乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：
| 试管1 | 试管2 | |
| 实验 | 在溶液中滴加5滴溶液 | 在溶液中滴加5滴 溶液 |
| 现象 | ⅰ．加入溶液后，产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢 ⅲ．整个过程中溶液始终保持浅蓝色。 ⅳ．且整个过程中产生气泡的速率低于试管2中。 | ⅰ．加入溶液后，试管内液体立即变为棕褐色，并产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢。 ⅲ．溶液棕褐色逐渐变浅，反应结束时变为浅黄色。 |
a．
溶液和溶液的浓度不同b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．
溶液浓度过低②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：
③根据实验结果，乙得出是结论是：
(2)研究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为
会与发生如下反应生成棕褐色的：。结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：(3)乙同学在翻阅资料时还发现
与能发生反应生成无色的他又做了如下的实验：
在一支试管中加入
溶液，滴加几滴溶液，待出现大量气泡时，立即加入溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。由此判断，下列说法正确的是
a．
对的分解几乎无催化作用b．温度相同时，含相同浓度的
和的溶液中浓度后者的大c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是
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8 . 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(
)与水蒸气反应制备氨：
ⅰ．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(
)；
ⅱ．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式：___________ 。
(2)20世纪初，以
和为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：
①写出氮气的电子式___________ 。
②的化学性质稳定，即使在高温、高压下，和的化合反应仍然进行得十分缓慢。从结构角度解释原因：___________ 。
③压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数
、
进料(组成1)，反应达平衡时
与温度的计算结果。
___________ 
(填“>”或“<”)，简述理由：___________ 。
ⅱ．在、
时，氮气的转化率为___________ 。
(3)我国科学家研制出
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而
的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是___________ 。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(
)与水蒸气反应制备氨：ⅰ．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(
)；ⅱ．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式：
(2)20世纪初，以
和为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为： ①写出氮气的电子式
②
的化学性质稳定，即使在高温、高压下，和的化合反应仍然进行得十分缓慢。从结构角度解释原因：③压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数
、进料(组成1)，反应达平衡时与温度的计算结果。
(填“>”或“<”)，简述理由：ⅱ．在
、时，氮气的转化率为(3)我国科学家研制出
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。
双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是
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解题方法
9 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式：___________ 。
②
的稳定性比
___________ (填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。___________ 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是___________ (写化学式，一种即可)。
③
液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式___________ 。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式___________ 。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为___________ ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___________ g(小数点后保留两位有效数字)。
(4)可以转化为其他含氮物质，下面为转化为
的流程。
①写出与反应转化为NO的化学方程式___________ 。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是___________ 。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式：
②
的稳定性比(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
③
液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为(4)
可以转化为其他含氮物质，下面为转化为的流程。①写出
与反应转化为NO的化学方程式②
转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是
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解题方法
10 . 实验室以邻硝基苄醇为原料，通过图1装置(夹持仪器已略去)利用两相反应体系(图2)在TEMPO-COOH水溶液做催化剂下实现选择性氧化合成邻硝基苯甲醛。部分物质的性质如下表所示。
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是___________ ；滴加NaC1O溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是___________ 。
(2)合成产品的化学方程式为___________ 。
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)___________ 。____________ ，该副产物主要成分是___________ 。
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是___________ 。
(6)本实验产率为___________ (计算结果保留3位有效数字)。
| 物质 |
|
| TEMPO-COOH |
| 溶解性 | 微溶于水，易溶于CH2Cl2 | 难溶于水，易溶于CH2Cl2 | 易溶于水，难溶于CH2Cl2 |
| 熔点/℃ | 70 | 43 | —— |
| 沸点/℃ | 270 | 153 | —— |
已知： 
+NaHSO3
（易溶于水）；
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是
(2)合成产品的化学方程式为
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是
(6)本实验产率为
您最近一年使用：0次
