1 . 已知MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂+ 4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的___________。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO₂与100 mL 12 mol·L^-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成___________g沉淀。

2 . 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的(起始浓度为)体系中的可能产物。
已知：
ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2表示不同pH下的变化。

下列说法错误的是

A．由图1，

B．在时，一定存在

C．由图2，初始状态、，无沉淀生成

D．由图1和图2，初始状态、，主要发生反应：

6 . NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化。某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图所示，下列说法正确的是

A．b膜为阳离子交换膜

B．乙池中阴极的电极反应式为

C．当浓缩室得到的盐酸时，M室溶液的质量变化为(溶液体积变化忽略不计)

D．若甲池有参加反应，则乙池中处理废气(和)的总体积为

7 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因___________。
③SiCl₄的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，

晶胞中含有________个Mg，该物质化学式为_________，B-B最近距离为___________。

8 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Co位于元素周期表___________区。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。
(5)导致比易水解的因素有___________(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道

9 . 近日，科学家们开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，A电极为负极

B．充电时电极B发生的反应为：

C．该电池应采用阴离子交换膜

D．充电时，外电路通过2mole-，理论上该电池最多能够捕获标况下

10 . I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并逬行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中铝电极作用是否相同？___________(填“是”或“否”)。
(2)实验3中铝为___________极。
(3)实验4中铝电极反应式为___________；电池总反应式为___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正扱还是作负极受到哪些因素的影响？___________
Ⅱ．电解还原法将CO₂转化为甲醇的装置如图。

已知：电解效率和选择性S的定义：(B)= ；S(B)=。
(5)①电解过程中生成CH₃OH的电极反应式：___________。
②当CO₂完全消耗时，测得η(CH₃OH)=33.3%，S(CH₃OH)=25%。推测η(CH₃OH)=33.3%的原因：
i．阴极有H₂O放电。
ⅱ．阴极有CO生成。
ⅲ．……
a．通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是___________。(填气体的化学式)
b．假设放电的CO₂一部分生成CH₃OH，其余的CO₂全部在阴极放电生成CO，则η(CO)=___________。
③研究CH₃OH中的C来自于CO₂还是KHCO₃，方法如下：
方法I．其他条件不变，用N₂代替CO₂电解，无CH₃OH产生。
方法Ⅱ．其他条件不变，用¹⁴CO₂代替CO₂电解，有___________产生。
综上，证实CH₃OH中的C来自于CO₂。