1 . 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．线Ⅱ表示的变化情况

B．的电离平衡常数

C．时，

D．时，

2 . 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1)氧化脱氢反应：
                 
       
计算：                              _______
(2)直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是_______(填标号)。

a．     b．        c．
(3)一定温度和压强下、反应i   
反应ⅱ   (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
①仅发生反应i时。的平衡转化宰为，计算_______。
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的_______与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离和的优点是_______。
(5)常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。

A．前，两种气体均未被吸附
B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是
C．a-b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代

5 . 学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。

实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
无明显变化	溶液变为红色，伴有气泡产生	溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体

已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
(1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。

a．      b．        c．       d．

(2)实验I表明_______(填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是_______。实验Ⅲ初步表明能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式_______、_______。
(3)实验I表明，反应难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析、分别与配位后，正向反应能够进行的原因_______。

实验Ⅳ：

(4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为_______、_______。

10 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。

回答以下问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施_______(写出一条，合理即可)。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是_______(填离子符号)。滤渣2主要成分为，由于条件控制不当，常使中混有影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理_______。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是，试结合平衡移动原理说明其原因_______。
(5)已知常温时：Ksp[Fe(OH)₃] =1×10^-37.4、Kw=1×10^-14；当溶液中Fe³⁺浓度低于10^-5mol/L时即认为Fe³⁺沉淀完全，实验中为确保Fe³⁺完全沉淀需控制PH不低于_______(保留小数点一位)。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数，进行如下实验：
①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是_______。