2 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr₂O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________。
(5)测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______。
②滴定到达终点的现象是________。
③若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为_______%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］

3 . I．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有____种。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备，的电子式为________，空气与熔融金属Na制备反应前需依次通过_____、_____(填序号)。
a．浓硫酸   b．饱和食盐水 c．NaOH溶液   d．溶液
(4)BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供______，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为_____。
Ⅱ．钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(5)钛元素在元素周期表中的位置______。
(6)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有_____个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为______pm。(用含ρ、的代数式表示)

4 . 按要求回答问题。
(1)NaH能与水剧烈反应生成氢气，生成的标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入0.18mol的，在高温下充分反应后测得气体的密度为(已折算成标准状况，AlN不跟反应)，则所得气体的摩尔质量为___________，该样品中含杂质碳___________g。
(3)取x g铜镁合金完全溶于10mol/L100mL的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720mL的气体和896mL的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为18.80g，则x等于___________g，消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为二水合草酸钴()(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出以上反应的离子反应方程式___________。
   

5 . 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子

B．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大

C．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)

D．放电时，正极区溶液的pH增大

6 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO_2。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施可以是搅拌、加热升高温度、沉渣粉碎或___________。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________(写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr₂O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。
(5)测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为___________%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］
③上述实验后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时，Fe³⁺是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

7 . 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)As₄S₄俗称雄黄，其中基态砷原子外围电子排布式为___________。
(2)HOCH₂CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________，该化合物中处于同周期的元素中第一电离能由大到小的顺序为：___________
(3)三硝基胺N(NO₂)₃(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。
(4)甘氨酸(H₂NCH₂COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是___________。
(5)NH₃易与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，在该配离子中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角大的原因是___________。[Cu(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个H₂O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是___________。
(6)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为___________。
②若晶体密度为ρg/cm^-3，最近的Cu原子核间距为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

8 . CoCl_2·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl_2·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①CoCl_2·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)已知氧化性Co³⁺ >Fe³⁺，浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、___________、Na⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为___________。
(3)加Na₂CO₃调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是___________。
(4)已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去___________。

(5)制得的CoCl_2·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是___________。为测定粗产品中CoCl_2·6H₂O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl_2·6H₂O的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0 ×10-48	2.0×10-12

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S

9 . 聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT 的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：
(1)A的结构简式是__________，C 的化学名称是___________。
(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是___________。
(3)F的分子式是___________， ⑥的反应类型是___________。
(4)⑦的化学方程式是___________。
(5)M是H的同分异构体，除H外，同时符合下列条件的M的结构还有___________种。 (不考虑立体异构)
a． 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L (标准状况)
b．同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式是___________。

10 . 铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
(1)铬的基态原子的价层电子排布式是___________；
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)的熔点为-96.5°C，沸点为117°C，固态氯化铬酰属于___________晶体。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CC1₄=2KCl +2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑，COC1₂分子中σ键和π键的个数比为___________，空间构型为___________；
(3)某镍配合物结构如图所示。

分子内含有的作用力有___________ (填序号)，
A．氢键        B．离子键       C．金属键        D．配位键
其中属于第二周期元素的第一电能由大到小的顺序是___________ (填元素符号)；
(4)向CuSO₄溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________。
(5)CoCl₃·4NH₃中心原子Co³⁺配位数为6，向含0. 1 mol CoCl₃·4NH₃的溶液中滴加2mol·L^-1AgNO₃溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则CoCl₃·4NH₃改写成配合物的化学式为___________。
(6)下图是Cu的晶体一种堆积方式， 若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________g·cm^-3(用含a和N_A的表达式表示)。