1 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B．晶体中存在的化学键类型为金属键

C．晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个

D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

2 . 一种以磷铁渣(主要含，以及少量、等杂质)、为原料制备磷酸锰的实验过程如下：
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反应后有、和生成。反应后过滤。

①写出反应的离子方程式：___________。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入溶液，该现象是：___________。
③难溶于水，反应的平衡常数为___________。[已知，的电离平衡常数]。
④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的。过大会降低的浸出率和消耗过多的，原因是___________。
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应：(有机层)(有机层)，反萃取回收萃取剂的方法是___________。
(3)制。由萃取后所得水层中、制纯净固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液[其中]，向其中滴加，再滴加溶液，至溶液___________，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和溶液___________，后干燥沉淀，得固体。(已知溶液的对所得沉淀中锰磷比和的沉淀率影响如图所示。)

3 . 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子，最高能级符号是___________。
(2)基态的核外电子排布式为___________。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________。
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(6)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是___________(填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是___________；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________；分子空间结构为V形的是___________；分子空间结构为三角锥型的是___________。
(7)中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。

(8)液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。

4 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．研究发现，以和为原料合成尿素的反应     ΔH，分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步：       
第二步：             
(1)合成尿素的决速反应是______反应(填“第一步”或“第二步”)。
(2)已知合成尿素       ΔH的活化能E_a(逆)为194，则该反应的活化能E_a(正)为______。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：。
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变                    B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率：             D．断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键
②由图乙可知，压强____(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下Y点速率____。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的____点。
④一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为P kPa的等物质的量的和以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强1.48P kPa，的转化率为60%，则该温度下的____(用含P的代数式表示，只列计算表达式：用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。

(4)铜电极上产生的电极反应式为______，若铜电极上只生成5.6g CO，则铜极区溶液质量变化了____g；若铜极上只生成0.3mol 和0.4mol HCOOH，则电路中转移_____mol电子。

5 . Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)通过如图1所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。

①与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有____种。下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最高的是______(填序号)。
a．             b．             c．             d．     e．
②化合物X中的中心铜离子的配位数是_____，图1反应中断裂和生成的化学键有____(填序号)。
a．离子键          b．p—p 键                 c．极性键             d．氢键          e．配位键
③M所含元素的第一电离能由大到小顺序是_____(用元素符号表示)。
(2)4−甲基咪唑()也可与形成配合物，4−甲基咪唑分子中1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。1号N原子杂化方式为______，_____(填“1”或“3”)号N原子更容易与形成配位键。
(3)图2是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图3是沿立方格子对角面取得的截面。Mg原子的半径为____pm，该晶胞中原子的空间利用率为______。

7 . 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣I”主要成分是______，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是______。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代的试剂是______。
(3)“调pH”过程中，不能过量的原因是______，“沉钴”时反应的离子方程式是______。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______。
(5)晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______。

8 . 下列实验现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Na2SO3溶液变质了
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe3+
C	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性Cl>C>Si
D	向硝酸钡溶液中通入二氧化硫	有白色沉淀	该沉淀是亚硫酸钡

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：

   

(1)仪器M的名称为________，仪器A、B中的溶液均为_______。
(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是_______。
(3)乙装置中冷凝水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。
(4)按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是_______。
(5)乙醇需要过量一些的原因是_______。
(6)某同学选用了CH₃CH₂¹⁸OH、CH₂=CH－COOH两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式：________。
(7)下列有关有机知识表述正确的是_______(填字母)。

A．乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2

B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同

C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

D．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应

10 . 某化学兴趣小组利用现制无水三氯化铝作催化剂，由苯合成乙苯，化学反应式为：
+C₂H₅Br+HBr
已知下列信息：

物质	相对分子质量	密度	熔点	沸点	溶解性
AlCl3	—	—	194°C	178°C	遇水极易溶解并产生白色烟雾微 溶于苯
苯	78	0.88g·cm-3	—	80.1°C	难溶于水，易溶于乙醇
溴乙烷	109	1.468g·cm-3	—	38.4°C	难溶于水，可溶于苯
乙苯	106	0.878g·cm-3	—	136.2°C	难溶于水，易溶于苯

回答下列问题：
I．下图是实验室制备无水AlCl₃的实验装置。
I、如下图是实验室制备无水AlCl₃的实验装置:

(1)写出B装置中发生反应的离子方程式_____。
(2)选择合适的装置制备无水AlCl₃，按气流从左到右正确的连接顺序为_____(写导管口标号)。
(3)E中的试剂X名称为_____。
Ⅱ．实验室制取乙苯的装置如图。

在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AlCl₃由恒压滴液漏斗滴加20mLC₂H₅Br，加入少量碎瓷片，恒温磁力搅拌，充分反应。
(4)仪器M的名称为_____，反应过程中忘加碎瓷片，正确的做法搅拌器是_____。
(5)使用恒压滴液漏斗的优点是_____。
(6)反应中要加入过量的苯原因是_____，所得产物通过蒸馏(精馏)进行分离，收取乙苯馏分的沸点范围为_____。
(7)实验中测得生成乙苯20g，则乙苯的产率为_____。(保留3位有效数字)