2 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8 min时，v_正___________v_逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为___________。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ                  B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                  D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t₀时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v_正、v_逆的变化曲线并注明v_正、v_逆(在答题卡做答) __________

4 . 克里唑替尼(化合物N)是一种可用于治疗小细胞性肺癌，灭杀肺部肿瘤的药物。N的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)N中含氧官能团的名称是___________。
(3)B生成C的反应类型为___________。
(4)由C生成E的化学方程式为___________。
(5)已知：J+KL+CH₃OI，则K的结构简式为___________。
(6)F分子中手性碳的数目为___________。
(7)P是G的同系物，相对分子质量比G小14。P的同分异构体中，满足下列条件的有___________种，其中任意一种的结构简式为___________。

①含有结构单元：

②含有两个—NH₂
③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2∶1∶1

5 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C—C键夹角___________(填“<”“>”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO₂和TiCl₄均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②TiCl₄与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl₃，TiCl₃中Ti³⁺极易被氧化，还原性很强。试解释Ti³⁺还原性强的原因___________。
(4)TiO₂晶胞如图所示，若其晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________。

6 . 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的核外电子排布图为___________
(2)NiO、FeO晶体类型及晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为___________；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点___________FeO(填“>”“<”或“=”)。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni^2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中C原子的杂化类型为___________；元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为___________。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为___________；晶体密度为___________g·cm^-3(列出含a、b、N_A的计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

7 . 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子，最高能级符号是___________。
(2)基态的核外电子排布式为___________。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________。
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(6)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是___________(填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是___________；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________；分子空间结构为V形的是___________；分子空间结构为三角锥型的是___________。
(7)中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。

(8)液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。

8 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)；2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，光气(COCl₂)分子的立体构型是___________形。
(2)某有机物的结构简式为该有机物分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因___________；
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃；HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N。下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D．肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

9 . 气相离子催化剂(Fe⁺、Co⁺、Mn⁺等)具有优良的催化效果。其中在Fe⁺催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中…为副反应)，下列说法不正确的是

A．主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2OCH3CHO+H2O+2N2

B．每生成1mol CH3CHO消耗N2O的物质的量等于2mol

C．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种

D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性且X与Y能形成分子间氢键