1 . 氯磺酸()沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸水产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为其中由发烟硫酸提供。可用下列仪器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器丙的名称是_______，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
(2)球形干燥器中装有___________(填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为___________。
(3)装置B具有干燥气体、___________等作用。
(4)当B和C中气泡逸出速率相当时应进行的操作___________；随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是___________。
(5)氯磺酸产品中可能含有少量和，现测定其中总铁量。已知在PH为3-9时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中浓度呈线性关系，如下所示：

浓度/	0	0.00080	0.0016	0.0024	0.0032
吸光度A	0	0.20	0.40	0.60	0.80

①测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入将还原；然后依次___________(填写选项)。
A．加入0.5%邻菲啰啉溶液
B．加入缓冲溶液调节pH=5.0
C．摇匀、静置
②在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中总铁量为________mol(保留两位有效数字)。

2 . 25℃时，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L⁻¹ HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A．pH = 8时，溶液中水的电离程度最大

B．当溶液中c(HCO)：c(CO) = 2：1时，溶液的pH = 10.2(已知lg2取0.3)

C．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存

D．pH = 7时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) > c(HCO) > c(Cl−)

4 . 2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO₂为原料加氢可以合成甲醇CO₂(g)+3H₂(g) =CH₃OH(g)+H₂O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) =H₂O(g)+CO(g)  ΔH₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)     ΔH₂=-90kJ·mol^-1
(1)总反应的CO₂(g)+3H₂(g) =CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

(2)反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

Ⅱ.在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO₂(g)+3H₂(g) =CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂>0
(3)将=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH₃OH选择性=。

①270℃以后CO₂转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。(写出一条)
②有利于提高CH₃OH选择性的反应条件可以是___________(填标号。)
A．升高温度             B．使用更合适的催化剂     
C．增大压强             D．原料气中掺入适量的CO
(4)电催化 CO₂制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___________。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___________g。

5 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及氧化物、，还有少量其他不溶于酸溶液和碱溶液的物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7	4	2	8
沉淀完全时的pH	9	5	3	9

回答下列问题：
(1)“碱浸”时需要充分搅拌，其目的是________。
(2)“碱浸”中NaOH的作用除去除催化剂表面的油脂外，还与催化剂中Al和反应生成________（填物质的化学式），使Al元素进入“滤液①”。
(3)“滤液②”中主要含有金属离子“”和“”，则“转化”中加入的主要作用是________（用离子方程式表示）。
(4)写出的溶度积常数的表达式________，利用上述表格数据，计算的溶度积常数________（列出计算式即可，不用化简）。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH不超过________（填数值）。

6 . 下列离子方程式正确的是

A．100 mL1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2：

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+

C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－ =2BaSO4↓++2H2O

D．100 mL 2 mol/L的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2 (已知还原性：I－> Fe2+)：

7 . 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：
＋
相关物质的一些理化数据如下表所示：

物质	M/g•mol−1	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲醛	106	−26	179.62	微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐	102	−73.1	138.6	能与水反应生成乙酸
肉桂酸	148	135	300	难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇

实验步骤：
I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A(如图1)中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09moL乙酸酐和0.03moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
II.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K₂CO₃固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

回答下列问题：
(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是_______。
(2)步骤I中空气冷凝管的作用为_______。
(3)步骤II中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有_______；进行水蒸气蒸馏至_______为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
(4)步骤III中趁热过滤的目的是_____，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择_____(填标号)的方法进行操作。
a.冷水洗涤　　　b.热水洗涤　　　c.无水乙醇洗涤
(5)本实验的粗产率约为____(保留2位有效数字)，粗产品可用_____方法进一步提纯。

8 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象或结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象	浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快
B	测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究影响化学平衡移动的因素	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的氧化物一定属于酸性氧化物

C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键

10 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、等)制取工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：

沉淀物
完全沉淀的	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)中的化合价是_______。
(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：_______。
(3)浸出液中加入的目的是_______。
(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是_______(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是_______；其使用的适宜范围是_______。

A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0
(6)用水钴矿(含)制备，最终得到产品，产率(实际产量/理论产量为_______。(已知：，仅列数字计算式)。