【推荐1】我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO₃及少量Fe₂O₃、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应：
②Ti⁴⁺易水解生成TiO²⁺，TiO²⁺进一步水解可得H₂TiO_3。
(1)“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为___________。
(2)“150-200°C溶煮”时生成Fe₂(SO₄)₃和TiOSO₄且有气体产生，写出生成TiOSO₄反应的化学方程式___________。
(3)沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式___________。
(4)“加热煮沸”操作的主要目的是___________。
(5)简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是___________。

【推荐2】赤泥含有Sc₂O₃(氧化钪)、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc₂O₃)的流程如下：

已知：①P₂O₄为磷酸酯萃取剂(密度小于水)；②常温下Ksp[Sc(OH)₃]=8.0×10^-31。
请回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。
(3)将盐酸洗涤后所得混合溶液分离的具体操作过程为___________。
(4)热还原”的化学方程式为 ___________。
(5)在空气中灼烧草酸钪得到Sc₂O₃的化学方程式为___________。
(6)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为 ___________、___________。(①如表为某温度下所测数据，如图为某浓度P₂O₄时所测数据。②分离系数β表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)

试验编号	P2O4浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

(7)常温下，已知：c(Sc³⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1时表明沉淀完全，加入NaOH沉钪后的萃取剂混合液的pH为6时，是否完全沉淀？___________(通过计算判断)。

【推荐3】由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

已知：①燃烧热的
② ，则__________。
(2)某研究小组对反应 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，应采取的措施是__________。
②图中、两点对应的实验温度分别为和，通过判断：__________ (填“”“”或“”)。
(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①水解时生成和，写出该反应的化学方程式：____________________。
②过二硫酸钾可通过电解溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与的关系如图2所示。

已知在阳极放电的离子主要是，阳极区电解质溶液的范围为__________；阳极的电极反应式为______________________________。

【推荐1】用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)。
I.向铝灰中加入过量稀，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入至紫红色消失，过滤；
V.再经过一系列操作，分离得到产品。
(1)步骤I中过滤所得滤渣主要成分是_______(写化学式)； 溶解的离子方程式；_______。
(2)步骤Ⅱ中加入时发生反应的离子方程式为：_______。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH。

化学式
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为。。
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______。
②当开始沉淀时，的浓度约为_______。
(4)已知：一定条件下，可与反应生成。
①向一的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在的现象是：_______。
②步骤Ⅳ中加入的目的是：_______。
(5)步骤V中“一系列操作”是_______。

【推荐3】钴周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛，如：LiCoO₂做锂电池的正极材料；草酸钴可用于指示剂和催化剂制备。
Ⅰ.（1）LiCoO₂中钴元素的化合价为_______
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液，稀硫酸混合加热，可得到CoSO₄回收，反应的化学方程式为：______________；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是____________
Ⅱ.利用一种含钴矿石[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH）2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（3）浸出液中加NaClO₃的目的是：______________．
（4）请用平衡移动原理说明加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀的原因：____________
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝___________。

【推荐1】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^-的形式存在，且存在平衡VO₂⁺+H₂OVO₃^-+2H⁺。回答下列问题:
(1)磁性产品的化学式为_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。
(4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO₂⁺转化为VO₃^-，此时溶液中VO₂⁺和VO₃^-的物质的量之比为a:b，VO₂⁺+H₂OVO₃^-+2H⁺的平衡常数K=____________________。
(5)滤液2加氯化铵生成NH₄VO₃的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

【推荐2】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：，并设计出原料气的制备装置(如图)，

回答下列问题：
(1)若用以上装置制备干燥纯净的CO。装置b的作用是___________，c和d中盛装的试剂分别是___________、_____。若用以上装置制备，在方框内画出收集干燥的装置图_____。
(2)丙烯性质与乙烯类似，如能被酸性溶液氧化成，是因为丙烯与乙烯都含有___________(写出具体官能团的名称)，两者是___________的关系。可推出实验室制备丙烯的化学反应方程式为___________。
(3)制丙烯时还产生少量、，该小组用以下试剂检验这三种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________(填序号)。
①饱和溶液       ②酸性溶液       ③石灰水       ④品红溶液
(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，查阅文献得知：
①；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃。设计提纯路线如下：

其中，试剂1为___________，操作2为___________，操作3为___________。

【推荐3】钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁(FeTiO₃)，含SiO₂、FeO 杂质]制取TiCl₄，然后进一步制备金属钛，流程如下∶

已知∶
a.发生的主要反应方程式如下∶
FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄
H₂TiO₃TiO₂+H₂O
b.部分物质的性质∶

	TiCl4	SiCl4	FeCl3	TiO2
沸点/°C	136.4	57.6	315	/
其它性质	极易水解	/	/	不溶于水

请回答∶
(1)步骤II抽滤时选用了玻璃砂漏斗，请说明选择的理由______。
(2)步骤III为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO₄∙7H₂O。往浸取液中加入铁粉至溶液中的Fe³⁺完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO₄∙7H₂O结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是____。
A.杂质Fe³⁺可能是在实验过程中氧化生成的
B.再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO₄和FeSO₄
C.利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒
D.再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤
(3)步骤IV包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下∶取一部分步骤III获得的滤液→(        )→(        )→(        )→(         )→抽滤得偏钛酸(H₂TiO₃)，将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TiO₂)。
①将下列操作按合理顺序填入以上空格。
a.静置沉降后，用倾析法除去上层水；
b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10 min；
c.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀；
d.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30 min (过程中适当补充水至原体积)；
②写出操作c中用热水洗涤沉淀的具体过程_____。
(4)①另一种生产TiCl₄的方法是用天然TiO₂晶体为原料，利用步骤V的反应原理获得TiCl₄.。产品中含有SiCl₄、FeCl₃等杂质，可通过精馏的方法获得高纯TiCl₄，以下说法正确的是______。

A.收集TiCl₄时，仪器a中的温度应控制为136.4°C
B. b处温度计的水银球的上沿和支管口的下沿齐平
C.精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl₃和Si
D.装置c中的冷凝水应该“下口进、上口出”
E.可以用水浴加热的方法精馏获得TiCl₄
②d处装有碱石灰的干燥管，作用是________。